酸碱滴定

1、3;L1=7碱性溶液c(H+)c(OH)c(H+)72溶液的pH（1）定义：pH=lg c(H+)。
（2）pH 与溶液中c(H+)的关系25 ，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH7的溶液呈碱性。
pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 时，pH(7)越大，溶液的碱性越强。
（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，11014 molL1c(H+)pHpH=0的溶液中并非无H+，而是c(H+)=1 molL1；pH=14的溶液中并非无OH，而是c(OH)=1 molL当c(H+)1 molL1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH)直接表示溶液的酸碱性更方便。
注意：。

2、HX)数量级为 109D用 NaOH 溶液滴定 HY 可用酚酞做指示剂【答案】A225时，Ka(CH3COOH)=1.710该温度下，用 0.1mol/L 的醋酸溶液滴定 10.00mL 0.1mol/L 的 MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中 lgc(H+)/c(OH)的关系如图所示(V=0 时，lgc(H+)c(OH)=12)。
下列说法不正确的是AMOH 是一元强碱Ba 点：V(CH3COOH)=10.00mLCb R：c(M+)(CH3COOH)C(H+)c(OH)D25时，CH3COO的水解平衡常数约为 5.91010【答案】B3室温下，将 0.1000 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元碱 MOH 溶液中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是Ab 点处的溶液中 c(Cl)c(M)c(OH)c(H)B室温下，MOH 的电离平衡常数 Kb 为 1105Cc。

3、和反应，也可迁移应用于氧化还原反应、沉淀反应等。
近几年全国卷和各地方高考中，频繁出现涉及氧化还原滴定、沉淀滴定的综合性试题，侧重考查滴定原理的分析与应用，指示剂的选择，终点判断，数据处理及误差分析等，成为定量实验中考查的热点。
一、中和滴定的实验操作1.原理(1)酸碱恰好中和是指酸与碱按化学方程式中化学计量数关系恰好完全反应生成正盐。
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法称为酸碱中和滴定。
(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其 pH 的影响不大。
当滴定接近终点(pH7)时，很少量(一滴，约 0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液 pH 突变(如图所示)。
注意 酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3实验用品(1)仪器酸式滴定管(如图 A)、碱 式滴定管(如图 B)、锥形瓶、滴定管夹等。
(2)。

4、实验活动实验活动 2 2 强酸与强碱的中和滴定强酸与强碱的中和滴定 实验目的 1练习中和滴定的实验操作； 理解中和滴定的原理； 探究酸碱中和反应过程中 pH 的变化 特点。
2通过实验进一步掌握数据分析的方法， 体会定量实验在化学研究中的作。

5、答案：C2下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若xny，则该仪器是()A酸式滴定管 B量筒C容量瓶 D碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3下列有关滴定操作的顺序正确的是()检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A BC D解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：。
答案：B4用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅。

6、系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB。
2酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。
3酸碱中和滴定实验实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
实验药品：标准液、待测液、指示剂。
实验步骤：(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗23遍；(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。
(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。
(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，。

7、5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，H变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。
2水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合HOH常数，下列说法错误的是 ()A图中温度T1T2B图中五点KW间的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性CD项，B点KW1012，pH2的H2SO4中H102 molL1，pH12的KOH中OH1 molL1，等体积混合后，溶液呈碱性，正确。
3(2018成都毕业班摸底检测)室温下，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL1的CH3COOH溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B从P点到N点，溶液。

8、c(HA)c(OH)c(H+)C c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)+c(A)=c(H+)2（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟试题）常温下，向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A 0.1 molL1 HR溶液的pH为5B HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大C 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D 当c(R) c(HR)时，溶液必为中性3（2018届山东省潍坊市第一中学高三高考预测卷）t时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示A。

9、O3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)C 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小来源:Zxxk.ComD Ka1(H3AsO3)的数量级为10-10【答案】D2（2019届四川省棠湖中学高三上学期开学考试）测溶液pH可研究反应过程。
用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线从B1点开始滴定)。
下列判断不正确的是A 曲线表示用盐酸滴定Na2CO3的过程B B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)C 曲线、说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行D BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3+H+=CO2+H2O【答案】B3（2019届安徽省合肥市高三上学期调研性检测）浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A HX。

10、第第 39 讲讲 酸碱中和反应及中和滴定酸碱中和反应及中和滴定 复习目标 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一考点一 酸碱中和滴定的原理与操作酸碱中和滴定的原理与操作 1概念 用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的 浓度。

11、在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析V(HCl)20 mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于20 mL。
考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用3某同学取20.00 mL 0.50 molL1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是()A该实验不需要指示剂B用量筒量取上述硫酸的体积CH2SO4的浓度为1.00 molL1D参加反应的H和OH的物质的量相等答案D解析酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，应用滴定管量取20.00 mL硫酸，B项错误；n(H2SO4)n(H)n(NaOH)5×。

12、测量参加反应的两种溶液的体积,(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应?如果借助指示剂能不能显示终点？,c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱),2,5、方法：滴定法？不就是一滴一滴加吗？,5、实验仪器及试剂:,仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管,试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂,3,2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）,对应溶液 的 颜 色,变色范围,红3.1橙4.4黄,酚酞溶液,红5 紫 8蓝,1、原则：,1）终点时，指示剂的颜色变化明显,2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏,二、指示剂的选择：,4,（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏,（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。
指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）。
,5,（3）操作：用镊子取一小片pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的pH值。
比较结果只有整数值没小数！,3、pH试纸（定量测。

13、老师： MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第二节 酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 1.掌握一种新的定量测定方法中和滴定原理和方法。
2.指示剂的选择。
3.了解实验数据处理的方法和重要性。
已知浓度的溶液标准液 未知浓度的溶液待测液 1、定义：酸碱中和滴定是用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(。

14、第第 4 4 课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 题组一 仪器的选择与使用 1准确量取 25.00 mL 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A500 mL 量筒 B10 mL 量筒 C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管 答案 。

15、第第 3 3 课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 基础巩固 1.某学生用碱式滴定管量取 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际。

16、第第二二节节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pHpH 第第 2 2 课时课时 酸碱酸碱中和滴定中和滴定 基础过关基础过关 1用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液甲基橙作指示剂，下列操作正确的是 A锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B滴定。

17、第第 2 课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 一选择题每小题只有一个选项符合题意 1.准确量取 24.90 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A.50 mL 量筒 B.10 mL 量筒 C.50 mL 酸式滴定管 D.50 mL 碱式滴定。

18、第第二二节节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pHpH 第第 2 2 课时课时 酸碱酸碱中和滴定中和滴定 基础过关基础过关 1如图表示 50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积 是 Aa Ml B50a。

19、第第 2 课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 课程标准要求 1.了解溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
2.了解强酸与强碱的中和滴定实验。
3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检验化学反应规律研究物质转化中 的应用。
一酸。

20、第2课时 酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 学习目标学习目标 1掌握酸碱中和滴定的概念和原理。
2掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。
3了解酸碱中和滴定在生产生活中的应用。
核心素养核心素养 。