1、第2课时 酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 学习目标学习目标 1掌握酸碱中和滴定的概念和原理。 2掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 3了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。 核心素养核心素养 科学探究与创新意识：科学探究与创新意识： 能根据酸碱中和滴定的原理设计实验方案，独立完成实验，收集实验数据， 基于数据进行分析得出结论，并能对实验中的“异常”现象进行误差分析。 变化观念与平衡思想：变化观念与平衡思想： 运用定性定量结合的方式认识酸碱中和滴定过程中溶液组成、pH的变化，明 确指示剂的选择方法及中和滴定曲线的意义及应用。 1如何判断一个失去标
2、签的溶液是酸还是碱？ 通过酸碱指示剂、pH试纸、pH计等 2pH试纸可以确定未知溶液的浓度吗？ 可以，粗略确定酸、碱的浓度 3那么怎么能准确确定一个未知溶液的浓度呢？ 酸碱中和滴定 思考问题思考问题 活动探究活动探究 1实验目的实验目的 (1)练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程 中pH的变化特点。 (2)通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。 一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定 (1)图1是_滴定管，具有玻璃活塞结构，用于盛装 _性溶液，不能盛装_性溶液。 (2)图2是_滴定管，具有由乳胶管、玻璃球组成的阀， 用于盛装_性溶液，不能盛装_
3、、_溶液。 (3)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。读数可 以精确到_ mL。 2滴定管的使用滴定管的使用 滴定管的结构 酸式 酸 碱 碱式 碱 酸性 氧化性 0.01 项目 具体操作 查漏 检查滴定管活塞_ 润洗 加入溶液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗_次 装液 将溶液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上_ mL处 排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡 调液面 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 放出液体 根据实验需要从滴定管中逐滴放出液体 3滴定管的使用方法滴定管的使用方法 是否漏水 23 23 4实验操作实验操作 (1)实验用品 器材
4、：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。 试剂：0.100 0 mol L1 HCl溶液、0.100 0 mol L1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、 蒸馏水。 (2)滴定前准备 (3)滴定 控制滴 定管的活塞 摇动 锥形瓶 锥形瓶内溶液 的颜色变化 (4)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内_原来的颜色，视 为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 (5)数据处理： 用 c mol L 1 HCl 溶液滴定 V mL NaOH 溶液，用去 V mL 盐酸。 按上述操作重复_次，求出用去标准盐酸体积的平均值。根据 c(NaOH) c（HCl） V（HCl） V（
5、NaOH） 计算。 不恢复 23 提示：酸式滴定管应打开活塞，快速放液以赶走气泡；碱式滴定管排气泡 的方法见右图。 提示：大于 25 mL。原因是尖嘴部分无刻度。 3滴定管在装标准液之前，是否需要用标准液润洗？锥形瓶在装待测液前，是 否需要用待测液润洗？ 提示：滴定管在装标准液之前，需要用标准液润洗；锥形瓶在装待测液前，不 能用待测液润洗。 思考交流思考交流 1如何除去酸式、碱式滴定管尖端处的气泡？ 2将液面在0 mL刻度处的25 mL酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体 积为25 mL吗？ 4酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？ 提示：不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好
6、完全反应， 酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是 指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别 接近，在一般实验研究中不会造成大的误差。 5 用盐酸滴定氨水(氯化铵溶液显酸性)， 选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？ 提示：可选择甲基橙作指示剂。滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色， 且半分钟内颜色不再变化，则达到滴定终点。 6用 0.100 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 左右的 HCl 溶液 的相关数据如下表所示： VNaOH(aq)/mL 0.00 5.00 10.00 15.0
7、0 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 VNaOH(aq)/mL 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 请以 NaOH 溶液的体积为横坐标，pH 为纵坐标，在下 列坐标纸上绘制 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液过程中，溶 液 pH 随 NaOH 溶液体积变化的曲线图。 提示： 1酸碱中和滴定酸碱中和滴定 酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的
8、酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的方法。 2滴定原理滴定原理 (1)反应实质：H OH=H2O。 (2)定量关系：中和反应中酸提供的 H 与碱提供的 OH的物质的量相等，n(H) n(OH )，即 c(H) V 酸c(OH ) V 碱，则 c(H )c（OH ） V 碱 V酸 或 c(OH ) c（H ） V 酸 V碱 。 归纳总结归纳总结 3指示剂的选择指示剂的选择 (1)中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选 用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞 或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。 (2)中和滴定中，酸碱指示剂的用量及
9、颜色变化 滴定 种类 选用的 指示剂 滴定终点 颜色变化 指示剂 用量 滴定终点 判断标准 强酸滴定 强碱 甲基橙 黄色橙色 23滴 当指示剂恰好变色 并在半分钟内不恢 复原色时，即认为 达到滴定终点 酚酞 红色无色 强酸滴定 弱碱 甲基橙 黄色橙色 强碱滴定 强酸 甲基橙 红色黄色 酚酞 无色粉红色 强碱滴定 弱酸 酚酞 无色粉红色 理论上，强酸强碱完全反应时溶液的pH应为7，滴定终点应选用pH7时变色 的指示剂；但从实验数据可以看出，开始时由于被中和的酸(或碱)的浓度较大， 加入少量的碱(或酸)对其pH影响不大，下图中，当滴加NaOH溶液的体积从 19.98 mL变为20.02 mL(只滴
10、加1滴)时，pH从4.3 突变至9.7，因此只要选择变色 范围在这一突变范围内的指示剂就不会造成很大的误差。 4酸碱中和滴定过程中的酸碱中和滴定过程中的pH突变突变 5酸碱中和滴定实验的两个关键酸碱中和滴定实验的两个关键 (1)准确测定参加反应的酸碱溶液的体积 用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，其 精确度为 0.1 mL，而滴定管的精确度为 0.01 mL。 (2)准确判断滴定终点(以 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸为例) 若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉 红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 若用甲基橙作
11、指示剂，当滴入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液的颜色由红色变为黄 色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。 名师点拨 (1)中和滴定实验中，滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗。 (2)强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。 (3)石蕊颜色变化不明显，变色范围宽，一般不用作中和滴定的指示剂。 (4)强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙作指示剂。强碱与弱酸相互滴定时，应 选用酚酞作指示剂。 (5)当滴入最后一滴标准液，指示剂发生颜色变化， 必须保证半分钟内不恢复原来 的颜色，才是达到滴定终点。 1利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 ( ) 选项 A B C D 目的 用高
12、锰酸钾标准溶液 滴定 Na2SO3溶液 测定某NaOH溶 液的浓度 记录滴定终点读 数：12.20 mL 排除滴定管 内气泡 装置或 操作 巩固练习巩固练习 D 【解析】眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理， 故 A 错误；由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实 验，故 B 错误；滴定管的 0 刻度在上方，读数应为 11.80 mL，故 C 错误；图中挤 压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流 出，可将气泡赶出，操作合理，故 D 正确。 2准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100
13、0 mol L 1 NaOH 溶 液滴定。下列说法正确的是 ( ) A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 B 【解析】A滴定管用蒸馏水洗涤后，需用 NaOH 溶液液润洗后才能装入 NaOH 溶液进行滴定；B.随着 NaOH 溶液的滴入，锥形瓶内溶液中 c(H )越来越小，故 pH 由小变大；C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分 钟内不褪去时，说明达到滴定终点，应停止滴定；D.滴定达终点时
14、，滴定管尖嘴 部分有悬滴，则所加标准 NaOH 溶液的量偏多，使测定结果偏大。 3某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶 液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞， 右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴 盐酸后，溶液由红色变为无色，并且_为止。 (2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 _mL，终点读数为_mL。 锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不恢复红色 0.00 26.10 滴定 次数 NaOH溶 液/mL 0.100 0 mol L1盐酸的体积/mL 滴定
15、前 滴定后 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH) _。 (4)达到滴定终点时酸碱_恰好反应(填“是”或“不是”)，若不是，则应 是_稍微过量；若溶液由红色褪至无色停止滴定，测得NaOH溶液的 物质的量浓度可能_(填“偏高”“偏低”或“无误差”)。 (3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 0.104 4 mol L1 不是 NaOH溶液 偏高 【解析】(1)滴定时眼睛要时刻注视锥形
16、瓶内液体的颜色变化，以便及时、准确判断 终点。 为防止过早或过晚判断终点， 造成较大误差， 必须待半分钟内不恢复红色为准。 (2)读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度可以达到 0.01 mL，读数 时要自上而下读出刻度，如最后的读数不能由下而上读为27.90 mL，应读为26.10 mL。 (3)在进行数据处理时，要注意有效可用的数据相差不到 0.20 mL，如第二次的测量结 果， 和其他两次的测量结果差别较大， 说明该次操作误差较大， 该结果不可信， 因此， 计算时，酸溶液的体积应为第一、三次的平均值。而后代入计算即可得出 c(NaOH) 的值。 (4)滴定终点和酸碱恰好反应是
17、两个不同的概念，前者指的是操作停止的一点，不是 酸碱恰好完全反应，而是某一溶液稍微过量(不到一滴)，作为滴定操作来说，可忽 略不计。没有指明滴入最后一滴标准溶液，这时溶液中也可能盐酸过量很多，溶液 也是无色，所以测得 NaOH 溶液的物质的量浓度有可能偏高。 活动探究活动探究 二、酸碱中和滴定的误差分析二、酸碱中和滴定的误差分析 某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 mol L1 HCl溶液、 0.1 mol L1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带 滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完
18、全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、 c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。 1乙组同学操作上的不足之处是什么？ 提示：由曲线 b 可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录 pH 的 间隔过大，应在溶液的 pH 突变时记录消耗 NaOH 溶液的体积。 2造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是什么？ 提示：甲组同学所用 NaOH 溶液体积较少，丙组同学所用 NaOH 溶液体积较多。 原因可能是丙组同学用待测液润洗了锥形瓶或者滴定使用的滴定管的尖嘴部分 在滴定前有气泡未进行排气泡操作，滴定后气泡消失等。 思考交流思考交流 1分析依据分析依据 分析误差要
19、根据计算式：c待测c标准V标准 V待测 ，当用标准液滴定待测液时，c标准、 V待测均为定值，c待测的大小由V标准的大小决定。 2误差分析误差分析 (1)在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含 义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。 归纳总结归纳总结 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束后气泡消失 偏低 (2)以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，用偏高、
20、偏低或无影响填表。 步骤 操作 c(NaOH) 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 1当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是 ( ) A酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B碱液移入锥形瓶后，加了 10 mL 蒸馏水再滴定 C酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 巩固练习巩固练习 A 【解析
21、】A 项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B 项，加水不会影响 测定结果，错误；C 项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积 偏大，结果偏高，错误；D 项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴 定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。 2下列有关滴定操作的说法正确的是 ( ) A用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7 mL B用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定，则测定结果偏低 C用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用于配制标准溶液的固体KOH中含 有NaOH杂质，则测定结果偏
22、高 D用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终 点后俯视，会导致测定结果偏高 D 【解析】25 mL 滴定管读数可精确到 0.01 mL，故读数时应保留小数点后 2 位，A 错误；用 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，由于没有润洗，标准溶液浓度偏小， 消耗标准溶液体积增大，则测定结果偏高，B 错误；配制 KOH 标准溶液所用的固 体 KOH 中混有 NaOH，相同质量的 NaOH 和 KOH，NaOH 的物质的量大，故所配 溶液的 OH 浓度偏大，导致消耗标准溶液的体积 V 碱偏小，则 c酸偏小，C 错误；用 未知浓度的盐酸滴定 KOH 标准溶液时，若滴定前仰视读数
23、，滴定至终点后俯视读 数，导致测得的消耗盐酸体积偏小，依据 c酸c 碱 V碱 V酸 可知测定结果偏高，D 正确。 能力提升能力提升 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂 溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： 可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。 将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2。 终点时用去20.00 mL 1.0104 mol L1 KMnO4溶液。 (1)写出用酸性KMnO4溶液
24、滴定H2C2O4的离子方程式_。 提示：高锰酸钾具有强氧化性，在酸性条件下可将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为 MnSO4，反应的化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO2 8H2O，离子方程式为2MnO4 5H 2C2O46H=2Mn210CO28H2O。 (2)滴定时，将酸性 KMnO4溶液装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 提示：高锰酸钾具有氧化性，能够腐蚀乳胶管，应该用酸式滴定管盛装酸性 KMnO4溶液。 (3)判断滴定终点的方法是_ _。 提示：高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消 失，当达到滴定终点时
25、，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变 为浅红色，且半分钟内不褪色。 提示：如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用酸性 KMnO4标准液润洗，导致滴定后消 耗的酸性高锰酸钾标准液的体积偏大，则测量结果偏高。 滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，导致滴定后消耗 的酸性高锰酸钾标准液的体积偏大，则测量结果偏高。 (4)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用酸性 KMnO4标准液润洗，则测量结果_。 滴定前后读数都正确， 但滴定前有气泡， 而滴定后气泡消失， 则测量结果_。 提示：由 CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4、2MnO 4
26、 5H2C2O46H =2Mn2 10CO28H2O 可以得出关系式：5Ca2 2KMnO4，所以 n(Ca2)2.5 n(KMnO4) 1.0 10 4 mol L1 0.02 L 2.55 106 mol，血液中含钙离子的浓度为 5 10 6 mol 0.002 L 2.5 10 3 mol L1。 (5)计算：血液中含钙离子的浓度为_mol L 1。 归纳总结归纳总结 1原理原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，滴定一些具有还原性或氧化性的物质。 2试剂试剂 常见的用于氧化还原滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7以及I2等；还原剂有亚铁 盐、草酸与维生素C等。 3指示剂指示剂 氧化还原滴定
27、的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专属指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝，故用 淀粉溶液作指示剂。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为 浅红色，且半分钟内不褪色。该反应中，高锰酸钾为自身指示剂。 4实例实例 (1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO4 6H5H 2C2O4=10CO22Mn28H2O。 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外加入指示剂，当滴入最后一滴 酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定 终点。 (2)Na2S2O3溶液滴定碘水 原理：2Na
28、2S2O3I2=Na2S4O62NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去， 且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。 1在实验室中常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾 溶液的浓度，其反应的化学方程式为 C2O2 4 MnO 4 H Mn2CO2 H2O(未配平)，下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 ( ) A滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 C该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为 52 D为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 举一反三举一反三
29、 C 【解析】高锰酸钾具有强氧化性，草酸根离子具有还原性，高锰酸钾被还原，草酸 钠被氧化，故 A 错误；高锰酸钾具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以要用酸式滴定管 量取高锰酸钾溶液， 故 B 错误； 高锰酸钾中的锰元素的化合价由7 价降为2 价， 草酸钠中的碳元素的化合价由3 价升为4 价，根据得失电子守恒，消耗的草酸 钠与高锰酸钾的物质的量之比应为 52，故 C 正确；高锰酸钾本身为紫红色，以 草酸钠(Na2C2O4)为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需 要加指示剂，故 D 错误。 2H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol L1 Na2S2O3溶液滴定碘水，发生 的反
30、应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列有关说法正确的是( ) A该滴定实验可用甲基橙作指示剂 BNa2S2O3是该反应的还原剂 C该滴定反应可选用如图所示的装置 D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol B 【解析】反应中碘单质被还原为碘离子，检验碘单质的试剂是淀粉溶液，故该氧 化还原滴定应该用淀粉溶液作指示剂，A 错误；反应中，I2得电子，I 元素的化合 价降低，I2作氧化剂，Na2S2O3中 S 元素的化合价升高，失电子，Na2S2O3是该反 应的还原剂，B 正确；Na2S2O3溶液显碱性，应使用碱式滴定管盛装，不能用酸式 滴定管盛装，C
31、错误；根据 Na2S2O3与 I2反应的化学方程式知，该反应中每消耗 2 mol Na2S2O3，转移 2 mol 电子，D 错误。 3实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。 取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入23滴指示剂。 取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01 mol L1 I2标准溶液润洗，然后注入该 标准溶液，调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaI Na2S4O6。 请回答下列问题： (1)步骤加入的指示剂是_。 (2)步骤达到滴定终点的判断：_ _。 淀粉溶液 滴入最后一滴标准液时
32、，溶液由无色变成蓝 色，且半分钟内不褪色 实验次数 开始读数/mL 结束读数/mL 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为_。 (4)下列操作会导致测定结果偏高的是_(填字母)。 A滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D达到滴定终点时，仰视读数 (3)已知消耗标准液的实验数据如下表： 0.038 mol L1 AD 【解析】(1)本滴定实验原理为利用 I22Na2S2O3=2NaI2Na2S4O6测定
33、消耗 I2 的量，从而确定水样中的 Na2S2O3的物质的量浓度，故所用指示剂用来指示溶液 中是否含 I2，故应用淀粉溶液作指示剂。 (2)淀粉遇碘变蓝，滴定终点为滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色且半 分钟内不褪色。 (3)从图表中数据可知， 三组数据分别为 19.10 mL、 18.90 mL、 24.06 mL， 24.06 mL 误差太大，舍去；因此消耗标准液的体积平均值为 19.00 mL；根据反应 I2 2Na2S2O3=2NaI Na2S4O6可 知 ， 废 水 中 的 Na2S2O3的 物 质 的量 浓 度 为 19.00 10 3 L 0.01 mol L1 2 10.
34、0 10 3 L 0.038 mol L 1。 (4)依据 c(待测)c（标准） V（标准） V（待测） 进行如下分析：滴定管未用标准溶液润 洗会导致 c(标准)偏小，则 V(标准)偏大，故导致测定结果偏高，A 正确；滴定过 程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质质量减 小，消耗标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，B 错误；滴定前滴定管尖嘴中 没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致 V(标准)偏小，使 测定结果偏低，C 错误；达到滴定终点时，仰视读数，导致 V(标准)偏大，会导致 测定结果偏高，D 正确。 1下列有关中和滴定的叙述正确的是 ( ) A
35、滴定时，标准液的浓度一定越小越好 B用盐酸作标准液滴定 NaOH 溶液时，指示剂加入越多越好 C滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差 D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化 当堂检测当堂检测 D 【解析】滴定时，标准液的浓度不能过稀，否则所需标准液的体积超过滴定管的 最大量程，误差大，故 A 不符合题意；用盐酸作标准液滴定 NaOH 溶液时，指示 剂一般加入 23 滴，指示剂的用量增多，也会造成消耗酸液的偏差，增大误差， 故 B 不符合题意；滴定前后的气泡大小可能不同，都有误差，且不能抵消，会产 生误差，故 C 不符合题意；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的
36、颜色变化而不应注 视滴定管内的液面变化，以便及时、准确地判断滴定终点，故 D 符合题意。 2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法 正确的是 ( ) A可以用石蕊代替指示剂 B滴定前用待测液润洗锥形瓶 C若氢氧化钠吸收少量 CO2，不影响滴定结果 D当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 C 【解析】石蕊颜色变化不明显，变色范围宽，一般不用作中和滴定的指示剂，故 A 错误；滴定前用待测液润洗锥形瓶，导致 NaOH 的物质的量增大，消耗的盐酸 量偏大，即滴定前用待测液润洗锥形瓶导致滴定结果偏大，故 B 错误；若 NaOH 吸收少量 CO2，发
37、生的反应为 CO22NaOH=Na2CO3H2O，再滴入盐酸，盐酸 先和剩余的氢氧根离子反应：H OH=H2O，再与碳酸钠反应：CO2 3 2H =H2OCO2， 可以发现存在关系 2OH CO2 3 2H ， 因此消耗盐酸的物质的 量始终等于氢氧化钠的物质的量，因此氢氧化钠吸收少量二氧化碳不影响测定结 果，故 C 正确；该实验滴定终点为锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟 不褪色，如果变为红色说明盐酸已经过量，故 D 错误。 3 在一支 25.00 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 mol L 1 HCl 溶液， 其液面恰好在 5.00 mL 刻度处。若将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，
38、然后用 0.1 mol L 1 NaOH 标 准溶液进行滴定，则达到滴定终点时所需 NaOH 溶液的体积 ( ) A大于 20.00 mL B小于 20.00 mL C等于 20.00 mL D等于 5.00 mL A 【解析】25.00 mL 滴定管中盛入 0.1 mol L 1 HCl 溶液，其液面恰好在 5.00 mL 刻度 处，将滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，因滴定管的下方没有刻度但充满液体， 则锥形瓶中盐酸的体积大于 20.00 mL，用 0.1 mol L 1 NaOH 溶液进行滴定，由 HCl NaOH=NaClH2O 可知，n(NaOH)n(HCl)0.02 L 0.1 mo
39、l L 1，当恰好中和 时消耗 NaOH 溶液的体积大于 20.00 mL。 4下列对实验误差的分析不正确的是 ( ) A测定中和反应的反应热时， 将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值 t 偏小 B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 D用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 C 【解析】测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，中和反应放出的热量会散 失到空气中，所测温度差值 t 偏小，故 A 正确；滴定前滴定管内无气泡，终点读 数时有气泡，气泡顶替了部分液体体积，所以所测体积偏小，故 B 正确；用容量 瓶配制溶
40、液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故 C 错误；用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，由于碱液被稀释，则 c(OH )偏小，测 得的 pH 偏小，故 D 正确。 5用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量 时，样品可放在_(填字母)称量。 A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 molL1盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字 母)作指示剂。 A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一 张白纸，其目
41、的是_。 A B 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧 碱样品的纯度是_。 97.56% 0.400 0 (4)分别求第一、 二次滴定消耗标准酸体积的值， 再求其平均值， 再根据 c(NaOH) c（HCl） V（HCl） V（NaOH） ，解得 c(NaOH)0.400 0 mol L 1， w(NaOH)0.400 0 mol L 1 0.5 L 40 g mol1 8.2 g 100%97.56%。 【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。 (2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在 酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。
