2019年高考化学专题17：滴定曲线 考点专练（含答案解析）

《2019年高考化学专题17：滴定曲线 考点专练（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学专题17：滴定曲线 考点专练（含答案解析）（14页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、专题 17 滴定曲线1常温下，将 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液分别滴加到 20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的一元酸 HX 和 HY 溶液中，溶液的 pH 与所加 NaOH 体积的关系如图所示，下列叙述错误的是AN 点溶液中 c(Y)c(Na+)c(OH)c(H+)B常温下，0.1000mol/LHY 溶液的电离度约为 1%CKa(HX)数量级为 109D用 NaOH 溶液滴定 HY 可用酚酞做指示剂【答案】A225时，Ka(CH3COOH)=1.7105。该温度下，用 0.1mol/L 的醋酸溶液滴定 10.00mL 0.1mol/L 的 MOH溶液，滴定过程中

2、加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中 lgc(H+)/c(OH)的关系如图所示(V=0 时，lgc(H+)c(OH)=12)。下列说法不正确的是AMOH 是一元强碱Ba 点：V(CH3COOH)=10.00mLCb R：c(M+)(CH3COOH)C(H+)c(OH)D25时，CH3COO的水解平衡常数约为 5.91010【答案】B3室温下，将 0.1000 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元碱 MOH 溶液中，溶液 pH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是Ab 点处的溶液中 c(Cl)c(M)c(OH)c(H)B室温下，MOH 的电离平衡常数 Kb 为 110

3、5Cc 点处的溶液中 c(M)c(Cl)c(H)c(OH)Dd 点处的溶液中 c(MOH) + c(H) c(OH)【答案】B425时，在 20mL，0.1molL1NaOH 溶液中逐滴加入 0.2molL1 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A在 C 点：c(CH3COO)c(Na)c(H ) c(OH)B在 C 点：c(CH3C OO)c(CH3COOH)2 c(Na)C在 B 点：c(OH)c(H)，c(Na)c(CH3COO)D在 A 点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)【答案】D【解析】A.由中和反应方程式 CH3COOH+NaOH=CH3CO

4、ONa+H2O 可知，当加入醋酸溶液体积为 20mL 时，C 点所得溶液中溶质为 CH3COONa 和 CH3COOH，且 CH3COONa 和 CH3COOH 物质的量浓度相同，因溶液中醋酸发生电离CH3COOH CH3COO-+H+，CH 3COONa 发生水解：CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-，且由图像知 C 点显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以 C 点溶液中离子浓度大小关系为：c(CH 3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，A 项正确；B.由 A 项分析知，C 点溶液是等浓度的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液，根据物料守恒可

5、得 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，B 项正确；C.由图像知 B 点溶液显中性，且加入了超过 10mL 的醋酸溶液，故 B 点溶液是 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液，溶液中有 c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，将两等式相减得 c(Na+)=c(CH3COO-)，C 项正确；D.由图像知 A 点溶液中加入了10mL 醋酸溶液，根据反应方程式 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 可知，此时 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，即 A 点是 CH3COONa 溶

6、液，由于 CH3COONa 的水解 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，且水解是微弱的，所以 A 点溶液中离子浓度大小关系为：c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D 项错误。 9室温下，用 0.10molL-1 盐酸分别滴定 20.00mL 0.10 molL-1 氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积 V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）A表示的是滴定氨水的曲线B当 pH=7 时，滴定氨水消耗的 V（HCl）20mL，且此时溶液中 c（NH4+）=c（Cl-）C滴定氢氧化钾溶液时，若 V（HCl）20mL，则可能 c（Cl-

7、）c（H+）c（K+） c（OH-）D当滴定氨水消耗 V（HCl）=10mL 时，c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）【答案】D10室温下，向 100 mL 某浓度 H2A 溶液中加入 0.1 molL1 NaOH 溶液，所得溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示，其中 b、c 为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。下列有关说法不正确的是 A起始时，c(H2A)0.1 molL1Bb 点时：c(Na) c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc 段，反应的离子方程式为 HAOH=A2H2ODcd 段，溶液中 A2的水解程度逐渐减弱【

8、答案】B11常温下,用 0.1molL-1 的 HCl 溶液滴定 10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG= ,下列分析不正确的是AROH 为弱碱 BA 点溶液 c(Cl)=c(R+)C若 b=10 时，AG0 D若 b=15,溶液中存在 c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）【答案】C【解析】A、0.1molL 1 ROH 的 AG 为-7.2，则：C(H +)/C(OH -)=10-7.2，结合 C（H ）C（OH ）=10 -14，得 C（OH ）=10 -3.4molL1 ，小于 0.1molL1 ，所以 ROH 为弱碱，故 A 正确；B、依据溶液中

9、电荷守恒原则：c（Cl ）+c（OH ）=c（R ）+c（H ） ，A 点溶液呈中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则 c（ Cl ）=c（R ） ，故 B 正确；C、b=10 时，0.1molL -1的 HCl 溶液滴定 10.00mL 0.1mol/LROH,恰好完全反应生成 RCl，是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，C(H +)/C(OH -)1，AG 0，故 C 错误；D、b=15，溶液中存在 RCl两份，HCl 一份，依据溶液中存在的电荷守恒：c（Cl ）+c（OH ）=c（R ）+c（H ）故 D 正确。 1610 mL 一定物质的量浓度的盐酸被一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定的图示

10、如下图，据图推出 NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是AA BB CC DD【答案】D17已知：pH=-lgc (H+)，pOH=-lgc(OH)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液 pOH和 pH 变化如图所示。下列说法不正确的是A盐酸的初始浓度为 0.1molL1BB 点溶液和 D 点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等CC 点溶液中 c(NH4+)=c(Cl)D升高温度(高于 25)，滴定过程中 pOH+pHc(H )=c(OH )； （1）因 CH3COOH 的 Ka1.810 5 ，HClO 的 Ka3.010 8 ，则温度、浓度相同的 CH3COOH 和 HClO 溶

11、液，CH 3COOH 的酸性大，即对水的电离抑制作用强，故水的电离程度前者小于后者，故答案为： c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) Dc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)【答案】0.1 110 -4 9.9107 18 0.01 mol/L。因此，本题正确答案是：NaHC=Na +H+C2 ； ； ；24(1)下列溶液中，C( )由大到小的顺序是_。A0.2 molL1NH4Cl 溶液 B0.2 molL1NH4HCO3 溶液C0.2 molL1NH4HSO4 溶液 D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(2)室温

12、时，向 100mL0.1mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：.试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；.在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；.在 cd 段发生反应的离子方程式_(3)在标准状况下充满 HCl 的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：.用标准 Na2CO3 溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3 溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为_。.现配制三种浓度的标准 Na2CO3 溶液，你

13、认为最合适的是下列第_(填序号)种。2.500 molL1 0.25 molL1 0.025 molL1.若采用上述合适浓度的标准 Na2CO3 溶液滴定，用 c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：试验编号 待测盐酸体积 滴入碳酸钠溶液体积1 20.00 18.802 20.00 16.953 20.00 17.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度 c(HCl)_(用数据和符号列式即可)。.下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是_A滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 B 酸式滴定管未用待测盐酸润洗C 滴定时盛待测液的锥形瓶中有

14、少量水D 达到滴定终点时，俯视读数【答案】CDAB a c(Na+)c(SO 42-)c(NH 4+)c(OH -)=c(H+) NH4+OH-=NH3H2O 碱 由红色变为橙色 1.7 c(Na2CO3) BD II .b 点溶液为中性,溶质为(NH 4)2SO4与 Na2SO4、NH 3.H2O,V(NaOH)V(NH4HSO4),铵根离子水解,则离子浓度大小为 c(Na+)c(SO 42-)c(NH 4+)c(OH -)=c(H+),因此，答案是: c(Na+)c(SO 42-)c(NH 4+)c(OH -)=c(H+);III .cd 段发生铵根离子与碱的反应,该离子反应为 NH4+O

15、H-=NH3 H2O ,因此，答案是: NH 4+OH-=NH3H2O .(3)I .Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加 Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。答案：碱；由红色变为橙色。II .充满 HCl 的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为 c(HCl)VL/(22.4 V)0.045 molL1 ，为减小实验误差应用浓度与之接近的 Na2CO3溶液进行滴定，故选。 III.实验 1 中 Na2CO3溶液的体积与实验 2、3 中数据明显偏大，应弃去不用，因此实验 2 和实验 3 所用Na2CO3溶液体积的平均值为(16.95+17.05

16、)mL/2=17.00 mL，用甲基橙作指示剂时， （5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴 NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴 NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）NaOH+CH 3COOH=CH3COONa+H2O，第 1 次消耗 NaOH 溶液的体积是 23.9 mL, 第 2 次消耗 NaOH 溶液的体积是 22.0 mL，第 3 次消耗 NaOH 溶液的体积是 24.1mL，第 2 组数据无效，两次平均值为：24.0 mL，根据反应方程式可知消耗 NaOH 的物质的量和 CH3COOH 的物质的量相等，消耗 NaOH 的物质的量为 2.410-3 mol，所以 CH3COOH 的浓度为 2.410-3 mol/25.0010-3L=0.096 molL-1, 实验室为测定食醋中 CH3COOH 的浓度，取 25mL 食醋置于 250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀，所以该食醋中 CH3COOH 的浓度为0.9600molL-1。故答案为：0.9600。