1、第第 2 课时课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 【课程标准要求】 1.了解溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 2.了解强酸与强碱的中和滴定实验。 3.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检验、化学反应规律研究、物质转化中 的应用。 一、酸碱中和滴定原理及主要仪器 1.概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2.原理 n(H )n(OH)，即 mc 酸 V酸nc碱 V碱(m、n 分别代表酸和碱的元数) 3.主要仪器与使用 (1)仪器 酸式滴定管（如图1） 碱式滴定管（如图2） 滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶 (2)使用 酸式滴定管用于盛装酸性溶液
2、或强氧化性溶液。 碱式滴定管用于盛装碱性溶液。 滴定管读数精确到 0.01 mL，读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同 一水平线上，如 25.00 mL 是正确的而不能读成 25 mL。 【微自测】 1.某学生用碱式滴定管量取 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面，读数为 1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.00 mL，该同学在操作中实际取 出的液体体积( ) A.大于 10.00 mL B.小于 10.00 mL C.等于 10.00 mL D.等于 11.00 mL 答案 A 二、酸碱中和滴定操作 1.实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH
3、溶液为例) (1)滴定前的准备 滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。 锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。 (2)滴定 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复成原来的颜色，视 为滴定终点并记录标准液的体积。 2.常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的 pH 石蕊 8.0 蓝色 甲基橙 4.4 黄色 酚酞 10.0 红色 【微自测】 2.准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol L 1 NaOH 溶 液滴定。下列说法正确的是( ) A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B.随着 NaOH 溶液滴入，锥
4、形瓶中溶液 pH 由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 答案 B 解析 A.滴定管用蒸馏水洗涤后， 需用待装液润洗才能装入 NaOH 溶液进行滴定。 B.随着 NaOH 溶液的滴入，锥形瓶内溶液中 c(H )越来越小，故 pH 由小变大。C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明 达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加 标准 NaOH 溶液量偏多，使测定结果偏大。 三、实验数据的处理及滴定曲线 1.实验数据的处理 重复滴定操作 23 次，
5、取消耗标准溶液体积的平均值，根据 c(NaOH) c（HCl） VHCl（aq） VNaOH（aq） ，计算出待测 NaOH 溶液的浓度。 2.中和滴定曲线 (1)以滴加酸(或碱)的量为横坐标， 以溶液的 pH 为纵坐标绘出一条溶液的 pH 随酸 (或碱)的滴加量而变化的曲线。 (2)如图所示为用 0.1000 mol L 1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L1 HCl 溶 液过程中的 pH 变化曲线。 (3)由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的 pH 在接近滴定终点时有一 个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的 pH 就有很大的变化，能 使
6、指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。 【微自测】 3.用 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其滴定实验所得数据记录 如下： 滴定次数 待测盐酸的体 积/mL 0.100 mol/LNaOH 溶液的体积 滴定前 读数/mL 滴定后 读数/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 1.20 20.20 计算待测盐酸的物质的量浓度 c_ mol/L。 答案 0.08 解析 第一次实验消耗 NaOH 的体积 V1(21.031.02) mL20.01 mL， 第二次实 验消耗 NaOH 的体积 V2(21.9
7、92.00) mL19.99 mL，第三次实验消耗 NaOH 的体积 V3(20.201.20) mL19.00 mL，与前 2 次实验数据相差较大，舍去，故 前两次实验消耗 NaOH 的平均体积 V20.0119.99 2 mL20.00 mL，c(HCl) c（NaOH） VNaOH（aq） VHCl（aq） 0.100 mol/L2010 3 L 2510 3 L0.08 mol/L。 一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定 【活动探究】 25 时， 用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸， 其滴定曲线如下图所示： (1)曲线
8、和曲线分别代表 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定哪种酸的滴定曲线？ 提示：通过观察图中起点 0.1 mol/L 盐酸的 pH1，0.100 mol/L 醋酸的 pH1， 故曲线为 NaOH 溶液滴定醋酸的曲线，曲线为 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线。 或根据有关滴定“突变”进行判断，有滴定“突变”的是 NaOH 溶液滴定盐酸的 曲线，无滴定“突变”的是 NaOH 溶液滴定醋酸的曲线。 (2)用标准 NaOH 溶液滴定醋酸时， 用甲基橙作指示剂还是用酚酞作指示剂？如何 判断该滴定终点？ 提示：用酚酞作指示剂；当滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由无色变成浅红色， 且半分钟内溶液不褪色，说明到
9、达滴定终点。 (3)图中横坐标 x 的值是多少？若用甲基橙作指示剂，如何判断曲线中的滴定终 点？ 提示：曲线是盐酸与 NaOH 溶液的反应，二者恰好完全反应时，pH7，故 x 20.00。若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液由黄色变成橙 色，且半分钟内溶液颜色不发生变化。 【核心归纳】 1.中和滴定的实验操作 (1)滴定前的准备工作 (2)滴定(用 NaOH 溶液滴定盐酸)：放出一定体积的盐酸于洗净的锥形瓶中，滴加 23 滴酚酞试液，用标准氢氧化钠溶液开始滴定。 左手：控制乳胶管内玻璃珠，逐滴加入标准液，先快后慢。 右手：摇动锥形瓶。 眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色变化，到终点
10、后，记录末读数。 2.滴定终点判断答题模板 (1)石蕊一般不能用作中和滴定的指示剂，因为石蕊的颜色变化不明显，且变色范 围较宽。 (2)指示剂不要多加，因为指示剂本身为弱酸或弱碱。 (3)指示剂的选择可依据“强酸滴弱碱用甲基橙，强碱滴弱酸用酚酞，强滴强二者 皆行” 。 【实践应用】 1.滴定实验时，必须按以下要求操作的是( ) A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干 B.酸式或碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用相应待测溶液润洗 C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中 D.滴定前读数要求精确，滴定管中液体凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度 以上的某一刻度相切 答案 B 解析 滴定前锥
11、形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的 体积，也就不影响滴定结果，故 A 项不符合题意；酸式或碱式滴定管用蒸馏水洗 净后，一定要再用相应待测溶液润洗，否则会稀释待测溶液，B 项符合题意；待 测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液的体积为已知量，C 项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面的最低点与“0”刻度或“0”刻度以 下的某一刻度相切，“0”刻度以上没有刻度，D 项不符合题意。 2.用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，所用滴定管如图所示，下 表中正确的是( ) 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 碱 酸 石蕊 乙 酸
12、碱 酚酞 甲 碱 酸 甲基橙 甲 酸 碱 酚酞 乙 A. B. C. D. 答案 D 解析 石蕊的颜色变化不明显，且变色范围过大，一般不作中和滴定的指示剂， 且乙为碱式滴定管，不能用来盛放酸溶液，错；甲为酸式滴定管，不能用来盛 放碱溶液，错；甲基橙可用作强酸滴定强碱的指示剂，对；当用酚酞作指示 剂时，也可用强碱滴定强酸，对。 二、酸碱中和滴定的误差分析二、酸碱中和滴定的误差分析 【核心归纳】 1.中和滴定误差分析的依据 依据公式 c(待测)c（标准） V（标准） V（待测） 来判断， c(标准)和 V(待测)在误差分析时 是定值，因此只需分析使得所消耗标准液体积 V(标准)变大或变小的原因即可
13、， V(标准)变大，则 c(待测)偏高，V(标准)变小，则 c(待测)偏低。 2.误差分析示例(以用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴 定管 偏低 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸 馏水 无影响 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且 取液结束前气泡消失 偏低 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜 色又变红 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴 定后消失 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸 馏水 无影响 读数 滴定前仰视读数或滴定后
14、俯视读数 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 典例 (2020 威海高二检测)用酚酞作指示剂，以 0.100 mol L 1 的 NaOH 溶液 测定锥形瓶中一定体积盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值 的是( ) A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 答案 C 解析 由 c(HCl)c（NaOH） VNaOH（aq） VHCl（aq） 可知：标准液在“0”刻度线以上， 未予调整就开始滴定，导致 NaOH 溶液读数偏低，测
15、定值偏低，A 错误；锥形瓶 中液滴溅出，导致待测盐酸体积减小，VNaOH(aq)偏小，测定值偏低，B 错误； 碱式滴定管内滴定前俯视， 读数偏小， 滴定后仰视， 读数偏大， VNaOH(aq)偏大， 测定值偏高，C 正确；酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定，可能 HCl 并 未完全反应，VNaOH(aq)偏小，测定值偏低，D 错误。 规律方法 读数误差的画图理解和记忆 如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰 视，如图。 【实践应用】 1.KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( ) A.配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质
16、B.滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 答案 A 解析 解本题的关键是根据滴定原理分析操作过程对标准液体积的影响，从而判 断误差。A 项会使标准液的 c(OH )偏大，滴定时消耗的体积偏小，导致测定结果 偏低；B 项，滴定终点时仰视读数，使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高； C 项，用未知液润洗锥形瓶，滴定时消耗标准液的体积偏大，使测定结果偏高； D 项，尖嘴处悬挂溶液，使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高。 2.用已知浓度的盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液的物质的量浓度，待测液放在锥
17、形 瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量 取)( ) A.碱式滴定管未用待测碱液润洗 B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确 答案 A 解析 A 项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸 少，结果偏低；B 项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果 偏高；C 项偏高；D 项，计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度 在上面)。 核心体系建构 1.(2020 柳州高二检测)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘
18、箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.将量程 25.00 mL 酸式滴定管中液面处于 10.00 mL 液体全部排出，其排出液体 积为 15.00 mL 答案 B 解析 洗净的容量瓶不能放进烤箱中，会影响其准确度，A 错误；滴定管装标准 溶液前，必须先用标准溶液润洗，B 正确；酸碱滴定实验中，若用待测液润洗锥 形瓶，会使待滴定溶液的量变多，引起误差，C 错误；由于滴定管在 25.00 mL 刻 度之下仍有部分液体，故排出液体的体积大于 15.00 mL，D 错误。 2.下列说法不正确的是( ) A.使用滴定管时，
19、滴定管必须用待装液润洗 23 次 B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C.用 10 mL 的量筒量取 8.58 mL 0.10 mol L 1 的稀盐酸 D.用酸式滴定管量取 20.00 mL 的 KMnO4溶液 答案 C 解析 量筒只能精确到 0.1 mL，故不能量取 8.58 mL 的稀盐酸，C 项错误。 3.下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤 A. B. C. D. 答案 B 解析 中和滴定的顺序为：查漏洗涤润洗装液滴定，B 项正确。 4.某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其
20、操作步骤如下： 从碱式滴定管中放出 20.00 mL 待测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净， 再用标准酸液润洗 23 次后， 向其中注入 0.1000 mol L 1 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下 的位置，记下读数。 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟 内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为 V1 mL。 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5 mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸 的体积为 V2 mL。 试回答下列问题： (1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。 (2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，
21、其读数为_ mL。 (3)根据下列数据： 滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前 读数/mL 滴定后 读数/mL 第一次 20.00 0.50 25.40 第二次 20.00 4.00 29.10 请计算待测烧碱溶液的浓度为_ mol L 1。 答案 (1)红 无 (2)22.60 (3)0.125 0 解析 (1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。(2)滴定管读数 时要使视线和凹液面的最低点相切， 因此读数为 22.60 mL。 (3)VHCl(aq)(25.40 mL0.50 mL)(29.10 mL4.00 mL)/225.00 mL， 根据： c(NaO
22、H) VNaOH(aq) c(HCl) VHCl(aq)得，c(NaOH)0.1250 mol L 1。 微专题微专题 6 氧化还原滴定氧化还原滴定知识技能型知识技能型 【核心归纳】 氧化还原滴定法 1.滴定原理 以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。或者 间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原性或氧化性反应的物 质。 2.滴定试剂 常见用于滴定的氧化剂有：KMnO4、K2Cr2O7、I2等；常见用于滴定的还原剂有： Na2S2O3、亚铁盐、草酸、维生素 C 等。 3.指示剂 (1)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可用淀粉溶液作指示剂。 (2)自身
23、指示剂，如用酸性 KMnO4溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为 浅红色。 4.实例 (1)酸性 KMnO4溶液滴定 H2C2O4溶液 原理 2MnO 46H 5H 2C2O4=10CO22Mn2 8H 2O 指示剂 酸性 KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂 终点 判断 当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半 分钟内不褪色，说明到达滴定终点 (2)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 指示剂 淀粉溶液 终点 判断 当滴入最后一滴 Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不 恢复原色，说明到达滴定终点 典例
24、维生素 C(化学式：C6H8O6，相对分子质量：176)属于外源性维生素，人 体不能自身合成，必须从食物中摄取。每 100 g 鲜榨橙汁中含有大约 37.5 mg 维 生素C。 实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C的含量， 发生的化学反应为C6H8O6 I2=C6H6O62HI。 某学习小组欲用该方法测定某橙汁饮料中维生素 C 的含量， 实验步骤及相关数据如下。 标准液的稀释：移取浓度为 0.008 000 mol/L 的碘标准溶液 20.00 mL 于 250 mL 容量瓶中，定容，摇匀备用。 移取 10.00 mL 饮料样品(密度为 1.0 g/cm3)于 250 mL 锥形瓶中，加入 50
25、 mL 蒸 馏水，2 滴指示剂。 在滴定管中装入稀释后的标准液滴定至终点，读取并记录相关数据。 重复测定 3 次，数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 0.00 0.44 1.33 滴定终点读数/mL 30.03 30.42 31.32 回答下列问题： (1)实验中盛装标准溶液应选择_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定前 为何要稀释标准溶液？_ _。 (2) 步 骤 中 加 入 的 指 示 剂 是 _ ， 判 断 滴 定 达 到 终 点 的 现 象 是 _ _。 (3)计算该饮料样品中维生素 C 的含量为_ mg/100 g。 由滴定结果判断该饮 料_(填“是”或“不是
26、”)天然果汁。 答案 (1)酸式 提高精确度，减少误差 (2)淀粉溶液 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 (3)33.79 不是 解析 (1)标准碘溶液显酸性，且有较强的氧化性，则实验中盛装标准溶液应选择 酸式滴定管； 滴定前稀释标准溶液， 可增大溶液的体积， 提高精确度， 减少误差。 (2)淀粉溶液遇碘显蓝色，则步骤中加入的指示剂是淀粉溶液；滴定终点时锥形 瓶中溶液所含维生素 C 完全反应，当溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色， 即可判断滴定到达终点。 (3)三次滴定消耗标准液的体积分别为 30.03 mL、29.98 mL、29.99 mL，则平均消 耗标准液的体积为 30.00 m
27、L，含有碘的物质的量为 0.03 L0.008 000 mol/L 20 mL 250 mL1.9210 5 mol， 依据关系式 C 6H8O6I2， 饮料样品的密度为 1.0 g/cm3，则 100 mL(即 100 g)样品中维生素 C 的含量为 1.9210 5 mol176 g/mol 100 mL 10 mL33.79210 3 g33.79 mg，33.79 mg/100 g37.5 mg/100 g，不 是天然果汁。 【迁移应用】 1.下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( ) ( 提 示 ： 2KMnO4 5K2SO3 3H2SO4=6K2SO4 2MnS
28、O4 3H2O 、 I2 Na2S=2NaIS) 选项 滴定管中 的溶液 锥形瓶中 的溶液 指示剂 滴定终点颜 色变化 A NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色橙色 C 酸性 KMnO4 溶液 K2SO3 溶液 无 无色浅红色 D 碘水 Na2S 溶液 淀粉 蓝色无色 答案 D 解析 氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，强碱滴定弱酸，选择的指示剂是酚酞，终点 颜色变化为无色浅红色，A 正确；盐酸滴定氨水，强酸滴定弱碱，选择的指示 剂是甲基橙，终点颜色变化为黄色橙色，B 正确；亚硫酸钠被完全氧化后，过 量的高锰酸钾使溶液显浅紫色，终点颜色变化为无色浅红色，C
29、 正确；用碘水 滴定硫化钠溶液，开始时溶液为无色，硫化钠被完全氧化后，碘水过量，淀粉遇 碘变蓝，可选择淀粉作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色蓝色，D 错误。 2.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4 xH2O)进行的 探究性学习过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题 是测定草酸晶体(H2C2O4 xH2O)中的 x 值。通过查阅资料知，草酸易溶于水，其水 溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定：2MnO 45H2C2O46H =2Mn2 10CO28H2O。 学习小组的同学设计了如下实验步骤测定 x 值： 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其
30、配成 100.00 mL 溶液作为待测液； 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； 用浓度为 0.1000 mol L 1 的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定， 达到终点时消耗标 准液 10.00 mL。 请回答下列问题： (1)滴定时， 将酸性 KMnO4标准液装在图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管 中。 (2)本实验滴定达到终点的标志是_ _。 (3)通过上述数据，求得 x_。 讨论： 若滴定至终点时俯视滴定管读数，则由此测得的 x 值会_ (填“偏 大”“偏小”或“不变”， 下同)。 若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x
31、 值 会_。 答案 (1)甲 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4标准溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内 不褪色 (3)2 偏大 偏小 解析 (1)酸性 KMnO4溶液用酸式滴定管盛装。(2)可利用 MnO 4Mn2 的颜色变 化判断滴定终点，当达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色。(3)由题给离子方 程式及数据可知， 1.260 g 纯草酸晶体中所含 H2C2O4的物质的量为 0.100 0 mol L 110.00 mL103 L mL15 2 100 mL 25 mL 0.010 0 mol， 则 1.260 g H2C2O4 xH2O 中 所含 H2O 的物质的量为1.260 g0
32、.010 0 mol90 g mol 1 18 g mol 10.020 0 mol， 则 x2。 若滴定至终点时俯视滴定管读数，则读取的消耗的酸性 KMnO4标准溶液的体 积偏小，测得的 n(H2C2O4)偏小，则 n(H2O)偏大，x 值偏大。若酸性 KMnO4溶 液浓度偏小，则消耗的体积偏大，n(H2C2O4)偏大，x 值偏小。 3.回答下列问题： (1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定 Fe3O4中的二价铁的含量。若需配 制浓度为 0.010 00 mol L 1 的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取_ g K2Cr2O7保留 4 位有效数字，已知 M(K2Cr
33、2O7)294.0 g mol 1。配制该标准溶液 时，下列仪器中不必须用到的有_(填序号)。 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 (2)金属表面处理、 皮革鞣制、 印染等都可能造成铬污染。 六价铬比三价铬毒性高。 以下为废水中铬元素总浓度的测定方法： 准确移取 25.00 mL 含 Cr2O2 7和 Cr3 的酸性废水，向其中加入足量的(NH 4)2S2O8 溶液，将 Cr3 氧化成 Cr 2O2 7，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过 量的 KI 溶液， 充分反应后， 以淀粉为指示剂， 向其中滴加 0.015 mol L 1 的 Na2S2O3 标准
34、溶液，终点时消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。 已知测定过程中发生的反应如下： 2Cr3 3S 2O2 87H2O=Cr2O2 76SO2 414H Cr2O2 76I 14H=2Cr33I 27H2O I22S2O2 3=2I S 4O2 6 废水中铬元素的总浓度是_ mg L 1。 (3)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品 (Na2S2O3 5H2O)纯度： 准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 mol L 1 的 碘标准溶液滴定。反应原理为 2S2O2 3I2=S4O2 62I 。 滴定至终点时，
35、溶液颜色的变化： _。 滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为_ mL。 产品的纯度为(设 Na2S2O3 5H2O 的相对分子质量为 Mr)_。 答案 (1)0.735 0 (2)208 (3)由无色变蓝色， 半分钟内不褪色 18.10 0.362Mr W % 解析 (1)m(K2Cr2O7)0.010 00 mol L 10.250 L294.0 g mol10.735 0 g。配 制浓度为 0.010 00 mol L 1 的溶液， 量筒的精确度不够。 移液管是用于精确量取某 特定体积(如 5 mL、10 mL、20 mL)液体的仪器，它在该溶液配制中没有用处。 (2)
36、根据已知的离子反应、和有关数据，可以将关系式 Cr3 3S 2O2 3 (Na2S2O3)当作化学方程式用于有关计算。n(Na2S2O3)0.015 mol L 120.00 mL10 3L mL13104 mol，则 n(Cr3)1104 mol。m(Cr)1104 mol52 g mol 15.2103 g5.2 mg。废水中铬元素总浓度为 5.2 mg/0.025 L 208 mg L 1。 (3)由题图可知，滴定所消耗的碘标准溶液的体积为 18.10 mL0.00 mL18.10 mL。 由 2S2O2 3 I2=S4O2 6 2I 可知，n(S 2O 2 3 )2n(I2)，所以 W g 产品中的 n(Na2S2O3 5H2O)0.100 0 mol L 118.10103 L23.62103 mol，则产品 的纯度：(3.62010 3 M r/W)100%0.362M r W %。
