1、第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键目标要求1.掌握共价键的本质和特征。2.知道共价键的主要类型：键和键。共价键1概念：_叫共价键。2本质：_。3特点： 按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有_性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_性。4分类(1)键形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“_”重叠而成。类型：形成键的能级可以是_与_、_与_、_与_。所以键分为三类，分别是_键、_键、_键。特征：以形成化学键的两原子核的_为轴做旋转操作，共价键电子云的图形_，这种特征称为_。键的强度_。(2)键形成由两个原子的p原子轨道“_”重叠形成。
2、价键轨道含义：由原子轨道相互重叠形成的_总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。特征键的电子云具有_性，即每个键的电子云由两块组成，分别位于由_构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_。键_旋转，一般不如键_，较易_。5判断是键或是键的规律共价_是键；共价_中一个是键，另一个是键；共价_中一个是键，另两个是键。1写出下列分子的电子式：(1)H2O2_(2)NH3_(3)H2_(4)HCl_(5)N2_(6)C2H4_(7)CO2_2下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B由共价键形成的分子一定是共价化合物C分子中只有共价键的化合物一定是共
3、价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键3关于键和键的比较，下列说法不正确的是()A键是轴对称的，键是镜面对称的B键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C键不能断裂，键容易断裂DH原子只能形成键，O原子可以形成键和键4下列物质的分子中，没有键的是()ACO2 BN2CCHCH DHClO5下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5练基础落实知识点1共价键的存在和形成条件1下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl2从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键
4、的是()ANa和Cl BH和Cl CK和F DCa和O知识点2共价键的类型和特征3下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键4下列说法正确的是()A键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中含键5下列有关键的说法错误的是()A如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成 ss 键Bs电子与p电子形成sp 键Cp电子与p电子不能形
5、成键DHCl分子里含一个sp 键知识点3键、键的判断6下列分子中含有两个键的是()AO2 BN2 CH2O DC2H47下列分子中，既含有键又含有键的是()ACH4 BHCl CCH2=CH2 DF2练方法技巧共价键的表示方法8下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是()9下列电子式书写错误的是()10下列关于MgCl2的电子式书写正确的是()共价键特征的应用技巧11原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A共价键的方向性 B共价键的饱和性C共价键原子的大小 D共价键的稳定性化学键类型与作用力强弱的判断技巧12只有在化合物中才能存在的化学键是()离子键共价键极性键非极性键A B
6、 C D13下列说法中正确的是()A共价化合物中可能含有离子键B非金属元素之间不能形成离子键C气体分子单质中一定存在非极性共价键D离子化合物中可能含有共价键14对比以下几个反应式：ClClCl2H1247 kJmol1；OOO2H2493 kJmol1；NNN2H3946 kJmol1。可以得出的结论是()A在常温下氮气比氧气和氯气稳定B氮、氧和氯的单质常温下为气体C氮、氧和氯都是双原子分子D氮气、氧气和氯气的密度不同练综合拓展15下列不属于共价键成键因素的是()A共用电子对在两原子核之间的高概率出现B共用的电子必须配对C成键后的体系能量降低，趋于稳定D两原子核体积大小要适中16.某有机物的结
7、构如下：则分子中有_个键，_个键。17有A、B、C、D四种元素。已知：它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。第二章分子结构与性质第一
8、节共价键第1课时共价键基础落实1原子间通过共用电子对形成的化学键2共用电子对对两原子的电性作用3饱和方向4(1)头碰头ssspppsssppp连线不变轴对称较大(2)肩并肩键和键镜面对称两原子核镜像不能牢固断裂5单键双键三键课堂练习2C在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。3C键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的形成。4D5.C课时作业1CA项，Na2O2中既有离子键又有
9、OO共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。2B本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。3D本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成的原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确；像H原子跟Cl原子只能形成键，所以C项正确。4C5.C6.B7.C8DH2O2、HF都为共
10、价化合物，其正确的电子式应不带“”，无阴、阳离子。NH3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。9DBF3为共价化合物，其正确的电子式应不带“”，无离子。10CMgCl2属于离子化合物，在书写时各离子要标明所带电荷的情况，故A项错误；化合物电子式中相同部分不可合并，故B项错误；标明阴离子及原子团带电情况时应用“”，故C项正确。11B12C由离子键、极性键的定义及形成条件可知这两种键型只存在于化合物中，单质分子内可形成共价键、非极性键(如H2、Cl2中的HH、ClCl)，故、正确。13D只含有共价键的化合物是共价化合物，故A错；铵盐(如NH4Cl、NH4NO3)是非金属元素间
11、形成的离子键，故B错；C项应注意稀有气体单质分子内不存在化学键。14A原子结合成分子时释放的能量越多，表示形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，分子的稳定性与物质的物理性质无关，故A正确。15D共价键形成时，成键原子通过形成共用电子对为两原子核吸引，体系能量降低。参与成键的原子轨道重叠越多，电子对在核间出现概率越多。1673解析除5条单键全是键外，双键中1个是键，另1个是键，三键中1个是键，另2个是键。故该有机物分子中键总数为7，键总数为3。17解析本题的解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等。再根据B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠、C为氧，气体C2即为氧气。由又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2按体积比21混合能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。其他依次推出。
