高中化学 3.2.1 分子晶体课时作业 新人教版选修3

1、第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性目标要求1.掌握物质溶解性及其影响因素。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。一、溶解性1“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。2影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有_、_等。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶质与水发生反应时可_其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3H2O等。(5)相似相溶原理还适用于_的相似性，如C。

2、第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性目标要求1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。一、键的极性1写出下列分子的结构式(1)H2O _(2)NH3 _(3)CO2 _ (4)CCl4_(5)HCN _ (6)CH3Cl _2共价键有两种：_共价键和_共价键。3极性共价键是指_共价键，电子对会_，电负性较大的原子呈_电性，电负性较小的原子呈_电性，简称极性键。4非极性共价键是指由_共价键，电子对_，又简称非极性键。二、分子的极性1极性分子中_。

3、第四节离子晶体第1课时离子晶体、晶格能目标要求1.掌握离子键、离子晶体的概念；知道离子晶体类型与性质的关系。2.掌握晶格能的概念和意义；知道晶格能的大小与晶体性质的关系。一、离子晶体1概念由_和_通过_结合而成的晶体。2决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的_。决定离子晶体中离子配位数的因素有_因素、_因素、_因素。(1)几何因素是指_。它是决定离子晶体结构的重要因素。(2)电荷因素是指_。如在NaCl晶体中每个Na周围有_个Cl，每个Cl周围有_个Na。NaCl只是氯化钠晶体的_，在晶体中不存在单个氯化钠分。

4、第2课时原子晶体目标要求1.掌握原子晶体的概念及结构特点。2.进一步掌握晶体的类型与性质之间的关系。原子晶体1结构特点、2性质特点由于原子晶体中原子间以较_的共价键相结合，故原子晶体的：(1)熔、沸点_，(2)硬度_，(3)一般_导电，(4)_溶于溶剂。3物质种类(1)某些_，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。(2)某些_，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。(3)某些_，如二氧化硅(SiO2)等。4典型的原子晶体(如图)(1)金刚石在晶体中每个碳原子以_对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成_结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的。

5、第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第1课时晶体与非晶体目标要求1.掌握晶体的概念。2.掌握晶体与非晶体的区别与性质差别。晶体与非晶体1固体的分类固体2获得晶体的三条途径(1)_物质凝固；(2)_物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；(3)_从溶液中析出。熔融态的SiO2快速冷却形成_，热液缓慢冷却形成_。3晶体的特点(1)自范性定义：晶体能_呈现_外形的性质。形成条件：晶体_适当。本质原因：晶体中粒子在_里呈现_的_排列。非晶体中粒子的排列则相对_，因而_自范性。(2)某些物理性质如强度、导热性、导电性、光学性质等，常常表现出_。(3)晶体的。

6、第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体目标要求1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。2.掌握分子晶体的概念和结构特点。3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。分子晶体1结构特点(1)构成粒子及作用力分子晶体(2)粒子堆积方式若分子间作用力只是_，则分子晶体有_特征，即每个分子周围有_个紧邻的分子，如_。若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有_，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有_个紧邻的水分子。2性质特点由于分子间作用力较_，所以分子晶体的：(1)熔点_。