人教版高中化学选修三 3.3 金属晶体第1课时课件1

1、选修3物质结构与性质,引 言 -世上万物，神奇莫测,化学研究的是构成宏观物体的物质。,研究物质的组成与结构,研究物质的性质与变化,1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？ 2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的， 而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃，CO2却能灭火。 这又说明了什么问题？为什么？ 3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，如右图，前者 与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？,4、图示鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同结构 的壳。你能说出这两层壳的功用是什么？为什么。

2、选修三：物质结构与性质,第一课时,共价键,知识回顾：,1、什么是共价键？,2、通常哪些元素之间可以形成共价键？,3、共价键是如何形成的？,4、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、Cl2,设疑：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？,共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系,电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而。

3、不是指电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。,六、能量最低原理、基态与激发态、光谱,1、能量最低原理:,基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定),电子放出能量,电子吸收能量,2、基态与激发态:,发射光谱,吸收光谱,基态与激发态相互转化的应用,焰 火,光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；,在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。,焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激。

4、二、能层与能级,1、能层：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的 能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。,2、能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也有差异， 还可以把它们分成不同的能级。,能层与能级的表示方法及各层所容纳的最多电子数：,每一能层中能级符号的顺序是ns、np、nd、nf(n代表能层),任一能层的能级总从s能级开始，能级数=能层序数。,以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次 为1、3、5、7的二倍。,各能级所在能层的取值,nsn1；,npn2；,ndn3；,1、以下能级符号正确的是（ ） A、6s B、2d C、3f 。

5、二、键参数键能、键长和键角,1.键能：,气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。,通常取正值。单位kJ/mol。,键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。,键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数；,破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。,应用：,（1）判断分子的稳定性；,（2）计算化学反应的反应热,H=反应物键能总和生成物键能总和,1、由教材表2-1的数据判断,下列分子的稳定性： （1）Cl2, Br2, I2 （2）NH3 , H2O,2、根据表2-1数据，计算1mol H2分别跟1mol Cl2、1mol Br2（蒸气）反应，分别生成2mol HCl和2mol HBr分子，哪个反应。

6、教师用书独具演示,演示结束,不同,同种,非极性键,非极性,向量和,非极性,重合,分子,越大,越大,越高,化学,物理,分子间作用力,电负性,氢原子,电负性,AHB,N,O,F,共价键,氢键,范德华力,方向,饱和,分子间,升高,下降,溶解,增大,高,膨胀,减小,大,分子内,1下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 ( ) AH2O BCl2 CNH3 DCH4 【答案】 D,2(2013济南市高二质检)下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( ) A水分子高温下也很稳定 B水和乙醇可以完全互溶 C冰的密度比液态水的密度小 D液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 【解析】 水分子的稳定性。

7、2018/11/19,1,第三章 探索生活材料,第一节 合金,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修1 化学与生活,2018/11/19,2,合 金,合金,2018/11/19,3,不锈钢制成的餐具,合金,2018/11/19,4,锰钢制成的钢轨,合金,2018/11/19,5,铝合金制成的车载桌,合金,2018/11/19,6,铝合金制成的箱子,合金,2018/11/19,7,镁铝合金制成的3C产品,镁铝合金制成笔记本电脑外壳,合金,2018/11/19,8,镁铝合金制成的自行车,合金,2018/11/19,9,材料,金属材料,非金属材料,复合材料,无机非金属材料,有机非金属材料,传统材料,新型材料,天然材料,合成材料,材料的分类：,合金,2。

8、选修3物质结构与性质,引 言 -世上万物，神奇莫测,化学研究的是构成宏观物体的物质。,研究物质的组成与结构,研究物质的性质与变化,1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？ 2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的， 而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃，CO2却能灭火。 这又说明了什么问题？为什么？ 3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，如右图，前者 与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？,4、图示鲍鱼及其剖面图，图中标出了它的两层不同结构 的壳。你能说出这两层壳的功用是什么？为什么。

9、第二章 分子结构与性质,【知识回顾】,元素相互化合，相邻的原子之间的强烈相互作用力。,化学键：,阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键,阴、阳离子,得失电子,离子化合物 如NaCl、铵盐,原子间通过共用电子对所形成的化学键。,原子,电子对共用,非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物,极性键和非极性键,第一节 共价键,用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程,按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？,一、共价键,1、共价键的实质：,原子间形成 共用电子对,成键原子相互接近时， 原子轨道发生。

10、3.3盐类的水解 第1课时练习1下列对盐类水解过程的说法正确的是()A属于氧化还原反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度增大D是放热的过程【解析】A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。【答案】C2下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应【解析】HC。

11、晶体结构与性质 金属晶体与离子晶体 20XX.XX.XX METAL CRYSTAL AND IONIC CRYSTAL 老师：高中化学选修三 01 TiTi 金属样品 思考1: 从上述的金属的应用来说，金属有哪些共同的物理性质呢? 一、金属共同的物理性质 比较易导电、导热、有延展性、有金属的光泽等 思考2: 金属为什么具有这些共同性质呢? 二、金属的结构 1、电子气理论：由于金属原子的最外层电子。

12、2018/11/19,1,金属的腐蚀和防护,金属的腐蚀和防护,2018/11/19,2,金属腐蚀的现象,锈蚀的大桥,锈蚀的闸门,锈蚀的轮船,锈蚀的楼梯,金属的腐蚀,2018/11/19,3,金属的腐蚀现象非常普遍：,1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分：,金属腐蚀的不利后果有哪些？,Fe2O3XH2O,Cu2(OH)2CO3,2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分：,金属的腐蚀,2018/11/19,4,铜器表面生成一层薄薄的铜绿铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,金属的腐蚀,2018/11/19,5,四川省宜宾市城区的南门大桥,钢铁生锈造成大桥断裂！,断裂,金属的腐蚀,2018/11/19,6,1、定义： P49,一、金属的腐蚀,2、。

13、CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,二、原子晶体,相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。,原子。,共价键,1、构成微粒： 2、晶体中微粒间的作用力： 3、原子晶体物理性质的共性：,熔点和沸点高，,硬度大，,一般不导电，,难溶于一些常见的溶剂。,原子晶体的熔沸点的高低的比较：,原子晶体的熔沸点取决于共价键的键长和键能， 键能越大，键长越短，共价键越强，熔沸点越高。,4、常见的原子晶体：,（1）某些非金属单质：硼(B)、硅(Si)和锗(Ge)等；,（2）某些非金属化合物：二氧化硅。

14、思考：加热冰、碘、NaCl 会有何现象？,熔 化,升 华,无明显现象,构成微粒：分子,构成微粒间作用：分子间作用力（范德华力、氢键）,共性：熔、沸点低,一、分子晶体：,只含分子的晶体称为分子晶体。,1、构成微粒： 2、晶体中微粒间的作用力 分子内： 分子间： 3、分子晶体物理性质的共性：,分子,分子间作用力（范德华力、氢键）,共价键,熔点低、易升华、硬度小,第二节 分子晶体与原子晶体,决定分子晶体的熔、沸点,导电性: 通常，晶体本身不导电，熔融状态也 不能导电。,以下晶体中哪些属于分子晶体？ S、 H2SO4、 C60、 尿素、 He 、 NH3、 S。

15、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 3.3 金属晶体（第2课时）习题课 新人教版选修3练基础落实知识点1石墨晶体的结构特点及性质1石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A10个 B18个 C24个 D14个2下列有关石墨晶体的说法正确的是()A由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C由于石墨质软，所以它是分子晶体D石墨晶体是一种混合晶体知识点2金属晶体和金属键3下列晶体中由原子直接构成的单质有。

16、3.3 金 属 晶 体学.科.网,教学目标,1、了解金属的性质和形成原因 2、掌握金属键的本质“电子气理论” 3、能用电子气理论和金属晶体的有关知识解释金属的性质 4、掌握金属晶体的四种原子堆积模型学.科.网,I. 有自由电子存在, 是良好的导体; II.自由电子与金属离子碰撞传递热量，具有良好的传热性能; III.自由电子能够吸收可见光并能随时放出, 使 金属不透明, 且有光泽; IV. 等径圆球的堆积使原子间容易滑动, 所以金 属具有良好的延展性和可塑性; V. 金属间能“互溶”, 易形成合金。,复习、金属晶体的一般性质及其结构根源,影响金属键强弱的。

17、第三节 金属晶体,要想解释金属的各种物理性质，让我们先来认识“金属键与电子气理论”。,金属共同的物理性质:,容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等,电子气理论：,描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。由此可见，金属晶体跟原子晶体一样，是一种“巨分子”。金属键的强度差别很大。例如，金属钠的熔点较低、硬度较小，而钨是熔点最高、硬度最大的金属，这是由于形成的金属键强弱不同的缘故。,。

18、第三节 金属晶体 学.科.网,学习目标 1.了解金属键的含义“电子气”理论。 2.能用金属键理论解释金属的物理性质。 3.了解金属晶体的原子堆积模型。学.科.网,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第三节 金属晶体,课前自主学案,一、金属键与金属晶体 1金属键 (1)概念：金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“_”，被所有原子共用，从而把所有_维系在一起。 (2)成键微粒是_和_。学.科.网,价电子,电子气,金属原子,金属阳离子,自由电子,思考感悟 1试分析比较金属键和共价键、离子键的异同点。 【提示】 相同点：三种化学键都是微粒间的电。

19、非密置层,配位数=4,配位数=6,二、金属晶体的原子堆积模型,1、金属晶体的原子排列方式(二维空间),（1）紧密堆积：微粒之间的作用力使微粒间尽可能的相互 接近，使它们占有最小的空间。,密置层,（2）配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻(一般指相切) 的微粒个数。,2. 金属晶体的原子堆积方式(三维空间),（1）非密置层的堆积方式：,简单立方堆积(Po型),讨论1：该堆积方式中金属原子的配位数是多少？,空间利用率：晶体的空间被微粒占据的体积百分数， 用它来表示紧密堆积的程度。,讨论2：该堆积方式中金属原子占有晶胞体积的百分数是多少？,（。

20、Ti,金属样品,金属概论,1、金属分类,贵金属、,稀土金属,【知识回顾】,2、金属物理通性：,（1）大多数金属呈银白色，有金属光泽； 金属中除汞常温为液态外，其余均为固态；,（2）密度、硬度、熔点差别大；,（3）导电性、导热性一般较强；,（4）延展性。,一、金属键,第三节 金属晶体,1、金属键,金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。,成键微粒是金属阳离子和自由电子。,金属键存在于金属单质和合金中。,（2）金属键特征：,成键电子可以在整块金属中自由流动；,金属键既没方向性，又没饱和性。, 金属阳离子所带电荷（价电子数）。