人教版高中化学选修三 3.2.分子晶体与原子晶体第1课时（课件1）

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1、思考：加热冰、碘、NaCl 会有何现象？,熔 化,升 华,无明显现象,构成微粒：分子,构成微粒间作用：分子间作用力（范德华力、氢键）,共性：熔、沸点低,一、分子晶体：,只含分子的晶体称为分子晶体。,1、构成微粒： 2、晶体中微粒间的作用力 分子内： 分子间： 3、分子晶体物理性质的共性：,分子,分子间作用力（范德华力、氢键）,共价键,熔点低、易升华、硬度小,第二节 分子晶体与原子晶体,决定分子晶体的熔、沸点,导电性: 通常，晶体本身不导电，熔融状态也 不能导电。,以下晶体中哪些属于分子晶体？ S、 H2SO4、 C60、 尿素、 He 、 NH3、 SiO2、 SO2、 P4O6、 P、 Cl

2、2、 C(金刚石)、 H2S、 冰醋酸,判断标准-只含分子,以上属于分子晶体的物质属于哪些类别？,（1）所有非金属氢化物： H2O,H2S,NH3,CH4,HX （2）部分非金属单质: X2, O2, H2, S , P, C60 （3）部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6, （4）几乎所有的酸： H2SO4,HNO3,H3PO4 （5）大多数有机物的晶体： 乙醇，冰醋酸，蔗糖,4、典型的分子晶体,例外：金刚石、晶体硅等,例外：二氧化硅等,5、分子晶体的结构特征,（1）分子间只有范德华力（少数分子晶体还有氢键）,分子密堆积：每个分子周围有12个紧邻的分子 如：C60、干冰

3、 、O2,（2） 分子间有氢键,分子非密堆积：氢键具有方向性，使晶体中的空间利用率不高, 留有相当大的空隙。如：HF 、NH3、冰（每个 水分子周围只有4个紧邻的水分子）。,（3）分子晶体中存在单个分子，化学式代表真实的分子组成。,可燃冰,理想可燃冰化学式8CH4.46H2O，水分子通过氢键形成四边形、五边形或六边形，进而形成笼状多面体。,2、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断， 正确的是（ ） 四氯化碳晶体是分子晶体； 通常情况下为液态； 熔点高于四氯化碳； 属于正四面体的分子构型。 A. B. C. D. 全部,3、下列物质的液体中，不存在分子是（ ） A. 二氧化硅 B. 二氧

4、化硫 C. 二氧化碳 D. 二硫化碳,1、“所有分子内都有共价键”，这个说法对否？,2、,HCl HBr HI,递减,气态氢化物稳定性：,沸点：,递增,决定因素：共价键键能,决定因素：分子间作用力,3、H2SO4 (s) 溶于水或熔融时分别破坏了什么作用？,H2SO4 (s) 溶于水或熔融时导电情况如何？,P36 形形色色的分子,范德华力,共价键,干冰的晶体结构,结构单元中 N(CO2)= .,在每个CO2 周围与之距离最近且相等的CO2 有_个,12,4,干冰晶体结构模型,C60晶体结构：,C60是 晶体；,C60分子中键数目= 。其中双键数= ，单键数= 。,冰中1个水分子周围有4个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,课后作业：,1、复习本节课知识 2、复习必修一元素化合物 3、乐学P93 3.2.1,