离子的形成

1、离子反应 离子方程式一、选择题1(2019临沂高三质检)下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有解析：选C。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1一元酸溶液H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液。

2、专题三 两大反应 共存守恒,第1课时 离子反应,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ),解析 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2Fe=Fe2Cu，D项错误。 答案 D,2.(2018浙江11月选考)能正确表示下列变化的离子方程式是( ),答案 A,答案 D,4.(2018江苏化学，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ),答案 B,5.(2016海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是( ),A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4。

3、专题 05 离子反应1常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是AH +、Na +、SO 42 、CH 3COO BK +、Na +、NO 3 、SO 42CAl 3+、NH 4+、Br 、HCO 3 DNa +、ClO 、Cl 、SO 32【答案】B2能正确表示下列反应离子方程式的是A向 Na2CO3溶液中滴入 AgNO3溶液：2Ag +CO32-=Ag2CO3B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH 4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2OCFe(NO 3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl -+2H2O=Cl2+H2+2OH-【答案】A【解析】A. Na2CO3与 AgNO3在溶液中发生复分解反应产生 Ag2CO3沉淀。

4、专题 05 离子反应本类题涉及微粒观、氧化还原反应观等化 例 9.某无 色溶液含有下列离子中的若干种：H 、NH 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 、CO 、Cl 、OH 、NO 。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能 4 23 3大量存在的离子最多有( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种【答案】C3.离子的检验1.离子检验的三种常用方法(1)沉淀法离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)Cl 、Br 、I 稀 HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)Ag Cl =AgCl、Ag Br =AgBr、Ag I =AgI白色沉淀 Ba2 SO =BaSO424SO24稀盐酸和BaCl2溶液 (先加入盐酸后加入 BaCl2溶液)N。

5、热点 4 离子共存和离子方程式的正误判断1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0 molL 1 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 24B使甲基橙呈红色的溶液：NH 、Ba 2 、AlO 、Cl 4 2CpH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br D与 Al 反应产生大量 H2的溶液：Na 、K 、CO 、NO23 3答案 C解析 NO 在酸性条件下会氧化 Fe2 ，A 错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO 3在酸性条件下不能大量存在，B 错误；与 Al 反应产生大量 H2的溶液可能显碱性，也可能 2显酸性，D 项组间离子在碱性条件下可大量共存，满足题意，但在酸性条件下 CO 。

6、第3课时 离子反应的应用,第2章 第2节 电解质,学习目标定位2.进一步掌握离子方程式的书写及离子方程式的正误判断。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.离子方程式是基本化学用语之一，它揭示了化学反应的实质。离子方程式的书写和正误辨析一直是高考的“热点”。离子方程式的正确书写应遵循客观事实，根据物质的性质与反应环境，具体分析，灵活运用。,一、离子方程式正误判断,2.判断下列离子方程式书写是否正确，有错误者指出错在何处并加以改正。 (1)铁片插入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2,(2)CuSO4。

7、第四节 离子晶体,第三章 晶体结构与性质,目标定位 1.熟知离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与性质的联系。 2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、离子晶体,1.结合已学知识和教材内容，填写下表：,碳原子,CO2分子,Mg2、自由电子,Na和Cl,共价键,范德华力,金属键,离子键,非金属单质,共价化合物,金属单质,离子化合物,原子晶体,分子晶体,金属晶体,离子晶体,(1)离子晶体的概念是 结合而形成的晶体。构成离子晶体的微粒是 ，微。

8、第一、二节 分子和离子 无机物,第一章 细胞的分子组成,课堂导入 方式一 当你在跑步机上狂奔了几十分钟，或者酣畅淋漓地打了一场篮球后，会感觉口渴，想喝水。专家给出的建议是喝些淡盐水。水和无机盐在人体细胞中有哪些存在形式和生理作用呢？,方式二 2009年美国“宇宙神5”运载火箭第二级与“月球坑观测和传感卫星”LCROSS先后高速撞击了月球南极陨石坑，以此探测月球上是否有水分子存在，11月，美国宇航局宣布，月球上有着数量惊人的水。这使人们在月球上建立空间生活基地的梦想成为可能。为什么人们一直把水和生命的存在相联系？水在生。

9、第2节：富集在海水中的元素氯 第2课时:氯离子的检验,学习目标,新知讲解,二、氯离子的检验,氯离子的检验,无现象,白色沉淀,白色沉淀,无现象,白色沉淀,白色沉淀消失， 同时有气泡生成,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,自来水有Cl- Ag+ + Cl- = AgCl,2Ag+ + CO32- = Ag2CO3Ag2CO3 + 2HNO3 =2AgNO3 + H2O +CO2,Ag+ + Cl- =AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,无Cl-,新知讲解,二、氯离子的检验,（2）试剂：,（1）原理：,Ag+ + Cl = AgCl 白色,（4）结论：,稀HNO3滴入AgNO3产生白色沉淀 AgNO3产生白色沉淀稀HNO3沉淀不溶,AgNO3溶液、稀HNO3,（3）方法：,。

10、第二节：离子反应 第2课时:离子反应及其发生的条件,学习目标,一、离子反应,定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。,新知讲解,CuSO4溶液,NaOH溶液,反应实质,Cu2+2OH=Cu(OH)2,离子方程式,？,一、离子反应,新知讲解,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。,离子方程式的书写,写：写出正确的化学方程式（基础）,拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,删：删去方程式两边不参加反应的离子,查：是否符合客观规律 原子个数是否守恒电荷是否守恒 离子的改写是否正确,二、离子反应,新知讲解,。

11、第二章 第二节 离子反应,第2课时 离子反应及其发生的条件,1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。 2.理解离子反应的本质。 3.掌握复分解型离子反应发生的条件。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、离子反应,基础知识导学,答案,1.离子反应(1)实验探究,无明显现象,产生白色沉淀,答案,BaSO4,(2)概念：有 参加或有 生成的化学反应。 (3)实质：反应物的某些离子的浓度 。,离子,减小,离子,答案,2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子 (。

12、技能强化专练(四) 离子反应1能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu 2 =Cu2Na CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 2H =H2OCO 223D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2解析：A 项，浓盐酸与铁屑反应生成 Fe2 ；B 项，钠与 CuSO4溶液反应，Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与硫酸铜反应；C 项，是 HCO 与 H 反应。 3答案：D2下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H 、NH 、SO 、Br 可以大量共存 4 24B该溶液中，Ag 、K 、NO 、CH 3CH。

13、考点 22 元素、原子构成、离子一、选择题10(2018广西北部湾）用如图装置进行水的沸腾实验，下列说法正确的是（ ）A该实验过程中，水发生了化学变化B该实验过程中，水分子之间的间隔增大C该实验说明水是由氢元素和氧元素组成D该实验说明，在化学反应中，分子可分，原子不可再分【答案】B8(2018广西北部湾）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）A B C D【答案】D（2018江苏无锡）7如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（ ）A质子数为 10 B是一种阳离子C属于金属元素 D已形成相对稳定的结构【答案】D（2018江苏无锡）4下。

14、考点 22 元素、原子构成、离子一、选择题10(2018广西北部湾）用如图装置进行水的沸腾实验，下列说法正确的是（ ）A该实验过程中，水发生了化学变化B该实验过程中，水分子之间的间隔增大C该实验说明水是由氢元素和氧元素组成D该实验说明，在化学反应中，分子可分，原子不可再分【答案】B8(2018广西北部湾）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）A B C D【答案】D（2018江苏无锡）7如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（ ）A质子数为 10 B是一种阳离子C属于金属元素 D已形成相对稳定的结构【答案】D（2018江苏无锡）4下。

15、第第 7 讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的 电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写 离子方程式并能进行有关计算。 考点一考点一 电解质及电离电解质及电离 1电解质及其分类 答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 2电解质的电。

16、 第二节 离子反应 离子方程式考纲要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。考点一 电解质教材知识层面1电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不导电的化合物。2强电解质和弱电解质3电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括。

17、 第二节 离子反应 离子方程式1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：选AB项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：选AHCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgC。

18、第二节 离子反应第2课时 离子反应及其发生的条件学习目标：1. 理解离子反应的概念2. 掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义3. 掌握复分解型离子反应发生的条件4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法学习重、难点：离子反应的概念及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方教学过程：一、 导入新课引入 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中。

19、高中化学专题04 离子方程式与离子共存考纲解读三年高考分析了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法离子反应是高考必考点之一，反应原理、化工流程题中常考陌生离子方程式的书写。1（2019新课标）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答。

20、第三单元 物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,学练优九年级化学（RJ）教学课件,课题2 原子的结构 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成,导入新课,科普小论文漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？,学习目标,。