1、第二章 第二节 离子反应,第2课时 离子反应及其发生的条件,1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。 2.理解离子反应的本质。 3.掌握复分解型离子反应发生的条件。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、离子反应,基础知识导学,答案,1.离子反应(1)实验探究,无明显现象,产生白色沉淀,答案,BaSO4,(2)概念：有 参加或有 生成的化学反应。 (3)实质：反应物的某些离子的浓度 。,离子,减小,离子,答案,2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子 (2)书写步骤,离子符号,易溶与水且
2、易电离,原子个数和电荷总数,答案,表示同一类型的离子反应 如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。,HOH=H2O,二、离子反应发生的条件,答案,1.实验探究,蓝色沉淀,红色褪去,无色气泡产生,Cu22OH= Cu(OH)2,HOH=H2O,2.复分解型离子反应发生的条件,答案,难溶,难电离,挥发性,练一练 1.下列不能发生离子反应的是_。 NaCl溶液与AgNO3溶液 KNO3溶液与NaOH溶液 稀硫酸与BaCl2溶液 盐酸与Na2CO3溶液 Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 NaOH溶液与稀HNO3溶液 锌与CuSO4溶液 稀H2SO4和NaCl溶
3、液 Na2SO4溶液和CuCl2溶液,解析答案,解析 复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，生成H2O，生成CO2，Zn与Cu2发生置换反应，故都能发生离子反应，不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。,2.根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。,答案,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2,CaCO32H=Ca2H2OCO2,3.下列能用HOH=H
4、2O表示的反应有_。 澄清石灰水和硝酸 氢氧化镁和盐酸 氢氧化钡和稀硫酸 醋酸和氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液和稀硫酸 氢氧化钠溶液和CO2,解析答案,解析答案,(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。 (2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。 (3)当溶液中有_和_阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。,返回,Ba2,Ag,一、离子方程式的书写,重点难点探究,书写离子方程式的原则 (1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等； 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前
5、金属对应的碱)等； 易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。,(2)书写化学式的物质 气体：CO2、SO2、NH3等； 单质：Na、Fe、H2等； 氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等； 难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等； 难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3H2O)和H2O。,(4)微溶物如Ca(OH)2：反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；生成物：写成化学式。 (5)氨水：反应物：写成NH3H2O；生成物：稀溶液写成NH3H2O，浓溶液或加热写成NH3(以后学习)。,例1 写出下列反应
6、的离子方程式： (1)KOH溶液和HCl溶液反应_。 (2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_。 (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_。 解析 初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。,解析答案,OHH=H2O,(1)HOH=H2O并不能代表所有的强酸和强碱溶液中的反应：如不能代表Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应。 (2) 2H=H2
7、OCO2的反应除代表可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和CO2的反应外，还可表示可溶性盐与NaHSO4溶液的反应，但不能代表难溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐、水和CO2的反应，如不能代表CaCO3与稀H2SO4的反应。,解题反思,变式训练1 写出下列反应的离子方程式。 (1)碳酸钙和HCl溶液反应_。 (2)氧化镁和H2SO4溶液反应_。 (3)澄清石灰水与少量CO2反应_。,答案,CaCO32H=Ca2CO2H2O,MgO2H=Mg2H2O,Ca22OHCO2=CaCO3H2O,(1)可以不经“写、拆、删、查”四个步骤直接书写离子方程式，书写时按拆分原则，书写后按原子和电荷守恒配平。 (2
8、)书写离子方程式时要注意反应物的用量加CO2与澄清石灰水反应，若CO2过量，反应的离子方程式则应为CO2OH=HCO 。,解题反思,二、离子方程式正误判断,判断离子方程式正误的“六看” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 如铁与稀硫酸的反应不能写成： 2Fe6H=2Fe33H2，应写成：Fe2H=Fe2H2。 思考方向：反应能否发生；是否符合物质的性质；是否符合反应物的用量及离子配比关系等。,(4)看原子和电荷是否守恒。 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成CuAg=Cu2Ag，而应写成Cu2Ag=Cu22Ag。,解析答案,解析 某个离子方程式书写是否正确应遵
9、循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气； B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应； C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O； D项正确。 答案 D,解题反思,变式训练2 下列离子方程式中错误的是( ) A.铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应：HOH=H2O C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O D.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2,解析答案,解析 稀硫酸与铁在常温下生成2价铁，故A选项不正确； Ca(OH)2水溶液应写成OH，故B选项正确； 醋酸是弱酸，在离子方程
10、式中应写成化学式，故C选项正确； MgCO3难溶于水，不能写成离子，故D选项正确。 答案 A,书写离子方程式时微溶物的处理：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标“”)，如本题B选项，若将Ca(OH)2溶液改为石灰乳，则与盐酸反应的离子方程式为Ca(OH)22H=Ca22H2O。,解题反思,三、离子共存的判断,1.判断依据 离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。 2.离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶或微溶物质,3.附加“隐含条件”的应用规律 (1)“无色透明”溶液不存在有色离子
11、。,(2)酸性条件不能大量存在与H反应的离子。 “酸性”的常见描述： 酸性溶液； 常温下，pH7的溶液； 滴入石蕊溶液变红色的溶液。,(3)碱性溶液中不能大量存在与OH反应的离子。 “碱性”的常见描述： 碱性溶液； 常温下，pH7的溶液； 使石蕊溶液变蓝色的溶液； 滴入酚酞变红色的溶液。 (4)强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在的离子。,解析答案,解析 A项，Cu2溶液有颜色； B项，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀； C项，无沉淀生成，不反应；,C,解题反思,(2)本题若把“强酸”改为“强碱”，则D项离子可以大量共存。,解析答案,B项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性条件下，Mg22OH=Mg
12、(OH)2，不能大量共存；,D项在强酸和强碱条件下均能大量共存。,答案 D,判断离子共存的几个关键词的理解 (1)“透明”不等于“无色”。 (2)“一定”即在任何条件下都可以。如酸性、碱性条件下都能符合题意。 (3)“可能”即有一个条件下共存即可。如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意。,解题反思,返回,随堂达标检测,1,2,3,4,解析答案,B,OH能与H反应生成H2O。,2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.澄清石灰水与盐酸的反应：OHH=H2O B.氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2O,1,2,3,4,解析答案,解析 单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形
13、式，B、D均错误； C项还生成氢氧化镁沉淀。,A,3.下列各组反应的离子方程式可用HOH=H2O表示的是( ) A.氢氧化钡溶液和稀硫酸 B.氢氧化铁和盐酸 C.稀硝酸和氢氧化钠溶液 D.NaOH溶液和少量CO2的反应,解析答案,1,2,3,4,解析 HOH=H2O表示可溶性强酸与强碱发生中和反应生成H2O和可溶性盐的一类反应。 在A中还有BaSO4沉淀生成； B中Fe(OH)3难溶，应写化学式；,C,答案,1,2,3,4,(1)与H不能大量共存的离子有哪些？,(2)与OH不能大量共存的离子有哪些？ (3)与Ba2不能大量共存的离子有哪些？ (4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？,(2
14、)Mg2、Cu2、H,返回,基础过关,分层训练,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,一、离子方程式的意义 1.下列叙述中正确的是( ) A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式 D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行,解析 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；HOH=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反
15、应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。 答案 B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,2.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( ),D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应,H只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H表示)。正确选项为C。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,二、离子方程式的书写 4
16、.下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A.HCl溶液Na2CO3溶液 HCl溶液NaHCO3溶液 B.NaOH溶液HCl溶液 Ba(OH)2溶液H2SO4溶液 C.BaCl2溶液H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液 D.CaCO3HCl溶液 Na2CO3溶液H2SO4溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.稀醋酸与NaOH溶液的反应： HOH=H2O B.铜粉与稀硝酸的反应：Cu2H=Cu2H2 C.氯气与碘化钾溶液的反应：
17、Cl2I=ClI2,解析 离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中CH3COOH应写成化学式； B中不可能置换出H2，不符合客观事实； C中原子不守恒。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,三、离子反应发生的条件 6.下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) A.NaOH溶液和FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.澄清的石灰水和稀盐酸 解析 根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成； B中有气体产生；
18、D中有水生成； 只有C中没有发生反应。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,7.与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是 ( ) A.盐酸 B.CO2 C.O2 D.Na2CO3溶液 解析 铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应；铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,四、离子大量共存的判断 8.下列各组离子一定能大量共存的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案 D,1,2
19、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ),解析 A中生成BaSO4沉淀而不能大量共存； C中生成AgCl沉淀而不能大量共存； D中生成CO2而不能大量共存。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,10.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,11.写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式： (1)盐酸(硫酸)，试
20、剂_，离子方程式_。 (2)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_。 (3)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_。,能力提升,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。 (1)应选用BaCl2溶液； (2)选用Ca(OH)2溶液； (3)选用NaOH溶液。,(3)适量NaOH溶液 Cu22OH=Cu(OH)2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,12.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。 (2)表面附有铁
21、锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 _；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学
22、式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。,答案 (1)CaCO32H=Ca2CO2H2O Ca22OHCO2=CaCO3H2O,(2)Fe2O36H=2Fe33H2O Fe2H=Fe2H2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,13.为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如右： 如图所示连接好装置，向烧杯中加入 25 mL 1 molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：,拓展探究,1,2,3,4
23、,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_， 原因是_。 灯泡亮度变化：_， 原因是_。 溶液变浑浊，原因是_。 (2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_ (用离子方程式表示)。,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析答案,解析 要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程，则该题不难作答。 答案 (1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去 Ba(OH)2电离出的OH与H2SO4电离出的H中和生成H2O，使烧杯中的c(OH)逐渐减小，红色逐渐褪去 随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮 开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,本课结束,
