第2课时 电解质在水溶液中的反应,第2章 第2节 电解质,学习目标定位 1.能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误。 2.能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.酸、碱、盐在水溶液中均能发生电离，产
鲁科版化学必修一课件2.3.1 氧化还原反应Tag内容描述：
1、第2课时 电解质在水溶液中的反应,第2章 第2节 电解质,学习目标定位 1.能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误。 2.能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.酸、碱、盐在水溶液中均能发生电离，产生自由移动的离子。若将它们混合，溶液中的离子将会发生怎样的变化？下面通过实验进行学习探究。,一、离子反应和离子方程式,小,白色沉淀,大,由红色逐渐变成无色,H和OH,BaSO4,降低,下降,大,增强,由上述分析可知 (1)离子反应的概念：在溶液中 的。
2、第1课时 硫与二氧化硫,第3章 第3节 硫的转化,学习目标定位 1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2.掌握硫单质和二氧化硫的性质，会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于 或_ _；有化合态，主要是 。火山喷出物中含有大量的_，如H2S、SO2、SO3等，化石燃料如 等也含有硫元素，硫还是组成某些 的生命元素。 2.硫单质俗称 ，常见的同素异形体有 、 。单质硫是 色。
3、第1课时 硅和二氧化硅,第4章 第1节 硅 无机非金属材料,学习目标定位 1.能记住硅、二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。 2.能说出硅在半导体工业，二氧化硅在现代通讯业中的重要应用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.硅在地壳中的含量仅次于 ，自然界中没有 态的硅，常见化合态的硅有 和 等。 2.单质硅可分为晶体硅和无定形硅两种。,一、单质硅与半导体材料,(1)晶体硅结构如图所示，为 形晶体， 与 结构相似。 (2)晶体硅是一种带有 的灰黑色固体， 晶体硅熔点 、硬度 、有脆性。 (3。
4、第1课时 氮气与氮的氧化物,第3章 第2节 氮的循环,学习目标定位 1.知道自然界中氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。 2.知道氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应，了解氮的固定的相关知识。 3.熟知一氧化氮和二氧化氮的性质，了解自然界中形成硝酸的过程。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.氮元素在自然界中的存在形式有 态和 态。,一、自然界中氮的循环 氮气,化合,游离,(1)自然界中氮的循环如下图所示：,硝酸盐,NO,(2)人类活动对自然界中的氮循环的影响有两个方面。一是通过。
5、第3课时 离子反应的应用,第2章 第2节 电解质,学习目标定位2.进一步掌握离子方程式的书写及离子方程式的正误判断。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.离子方程式是基本化学用语之一，它揭示了化学反应的实质。离子方程式的书写和正误辨析一直是高考的“热点”。离子方程式的正确书写应遵循客观事实，根据物质的性质与反应环境，具体分析，灵活运用。,一、离子方程式正误判断,2.判断下列离子方程式书写是否正确，有错误者指出错在何处并加以改正。 (1)铁片插入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2,(2)CuSO4。
6、第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性,第2章 第3节 氧化剂和还原剂,学习目标定位 1.能列举含铁元素的单质及其化合物，从氧化还原的角度认识铁及其重要化合物的主要性质。 2.掌握Fe、Fe2、Fe3之间的转化及检验Fe3的方法。 3.以Fe、Fe2、Fe3之间的转化为例，初步学会从氧化还原的角度研究物质的性质。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、铁及其化合物的氧化性和还原性,1.预测性质 铁元素有0、2、3三种价态，根据化合价可能的变化可推测： (1)Fe： 。 (2)Fe2： 。 (3)Fe3： 。,只有还原性,。
7、第2课时 氧化剂和还原剂,第2章 第3节 氧化剂和还原剂,学习目标定位 1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 2.掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性，会比较物质氧化性或还原性的强弱。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、氧化还原反应的表示方法,氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？ (1)Fe2HCl=FeCl2H2,答案,答案,(2)Fe2O33CO 2Fe3CO2,答案,。
8、第1课时 氧化还原反应,第2章 第3节 氧化剂和还原剂,学习目标定位 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。 2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C2CuO 2CuCO2；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： (1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 ；该物质反应前后元素的化合价变化是 。 (2)发生还原反应的物质是 ；该物质反。
