2022年高考化学一轮复习 第8章 第40讲盐类水解

1、 第第 27 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键 复习目标 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌 握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价 键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 考点一考点一 原子结构。

2、第第 36 讲讲 化学反应速率化学反应速率、平衡图像平衡图像 复习目标 1.系统掌握速率、 平衡图像的分析方法。 2.加深外因对化学反应速率影响的理解。 3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。 考点一考点一 常规图像分类突破常规图像分类突破 1瞬时速率时间图像 (1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的 曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后。

3、第第 8 讲讲 用分类思想突破离子方程式的书写用分类思想突破离子方程式的书写 复习目标 1.会判断复杂的离子方程式的正误。2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程 式。 考点一考点一 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 题组一 连续型 1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液。

4、专项提能特训专项提能特训 15 滴定过程的曲线分析滴定过程的曲线分析 1室温条件下，将 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液逐滴滴入 10 mL 0.1 mol L 1HB 溶液中，所得溶 液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( ) AK(HB)的数量级为 10 4 B该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 CV110 Db 点时，NaOH 与 HB 恰好完全反应 答案 B。

5、21 强酸强酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比较的比较 弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。 1一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 酸 c(H ) pH 中和碱的能力 与活泼金属反应 产生 H2的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大。

6、 24 沉淀溶解平衡图像的分析沉淀溶解平衡图像的分析 典例 已知 CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2 (aq)CO2 3(aq) H0。不 同温度下(T1、T2)， CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)： (1)T1_(填“”“”或“”)T2。 (2)保持 T1不变， 怎样使 A 点变成 B 点_。

7、第第 30 讲讲 原电池原电池 化学电源化学电源 复习目标 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反 应式和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。体 会研制新型电池的重要性。3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。 考点一考点一 原电池的工作原理及应用原电池的工作原理及应用 1原电池的概念及构成条件 (1)定义：把化学能转化。

8、 第第 29 讲讲 化学能与热能化学能与热能 复习目标 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。4.了解焓变(H)与反应热的含义。5.了解燃烧热、中和热的定义，中 和反应反应热的测定。6.了解有关燃烧热、中和热的计算，燃烧热、中和热的热化学方程式 的书写。7.。

9、 第第 33 讲讲 化学反应速率化学反应速率 复习目标 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催 化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相 关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。 考点一考点一 化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算 1化学反应速率 2化。

10、20 电离常数的相关计算电离常数的相关计算 1依据电离平衡常数计算 c(H )或 c(OH) 当一元弱酸或一元弱碱的电离常数很小时，可用如下两个公式计算 c(H )或 c(OH)。 (1)一元弱酸(以 CH3COOH 为例) c(H ) cCH 3COOH Ka (2)一元弱碱(以 NH3 H2O 为例) c(OH ) cNH 3 H2O Kb 例 1 已知饱和硫化氢的浓度为 0.1 mol L 。

11、第第 42 讲讲 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 复习目标 1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 3.学会分析沉淀溶解平衡图像。 考点一考点一 沉淀溶解平衡及应用沉淀溶解平衡及应用 1难溶、可溶、易溶界定 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，形成饱和溶。

12、第第 43 讲讲 无机化工流程题的解题策略无机化工流程题的解题策略 复习目标 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容， 并与已有知识块整合重组 为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法， 解决简单化学问题的能力。 3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、 图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 一、工业流程题的结构 二、流。

13、 第第 47 讲讲 化学实验热点化学实验热点 复习目标 根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计、评价、改进实验方案；(2)正确 选用实验装置； (3)掌握控制实验条件的方法； (4)预测或描述实验现象、 分析或处理实验数据、 得出合理结论。 热点一热点一 无机物的制备综合实验题无机物的制备综合实验题 1物质制备流程 2气体发生装置 (1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反。

14、第第 38 讲讲 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pH 复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进 行 pH 的简单计算。 考点一考点一 水的电离与水的离子积常数水的电离与水的离子积常数 1水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达 式为 KcH cOH cH2O 。 (2)影响水的电离平衡。

15、 第第 37 讲讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的 电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进 行相关计算。 考点一考点一 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电。

16、22 氧化还原滴定氧化还原滴定 1原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些 本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2试剂 常见用于滴定的氧化剂有 KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维 生素 C 等。 3滴定指示剂的选择 (1)自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴。

17、第第 39 讲讲 酸碱中和反应及中和滴定酸碱中和反应及中和滴定 复习目标 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。 2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 考点一考点一 酸碱中和滴定的原理与操作酸碱中和滴定的原理与操作 1概念 用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的 浓度。

18、第第 41 讲讲 溶液中溶液中“粒子粒子”浓度关系浓度关系 复习目标 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关 系与大小比较。3.学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。 考点一考点一 “粒子粒子”浓度关系判断浓度关系判断 1熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶 液。

19、 23 水解常数水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用与电离常数的关系及应用 1水解常数的概念 (1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用 Kh表示。 (2)表达式： 对于 A H 2O HAOH ， Kh_； 对于 B H 2O BOHH ，K 。

20、第第 40 讲讲 盐类水解盐类水解 复习目标 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影 响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 考点一考点一 盐类水解及其规律盐类水解及其规律 1盐类的水解 2盐类水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱。