1、21 强酸强酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比较的比较 弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。 1一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 酸 c(H ) pH 中和碱的能力 与活泼金属反应 产生 H2的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 (2)相同 pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 酸 c(H ) c(酸) 中 和 碱 的 能力 与足量活泼金属反 应产生 H2的量 开始与金属反 应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同
2、 醋酸溶液 大 大 多 2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大 加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同 pH 的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大 加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多 3.判断弱酸或弱碱的方法 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol L 1 醋 酸溶液、0.1 mol L 1 盐酸、pH3 的盐酸、pH3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、 CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH
3、 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。 (1)甲取出 10 mL 0.1 mol L 1 的醋酸溶液，用 pH 试纸测出其 pHa，确定醋酸是弱电解质， 则 a 应该满足的关系是 ，理由是 。 (2)乙分别取 pH3 的醋酸和盐酸各 1 mL，分别用蒸馏水稀释到 100 mL，然后用 pH 试纸分 别测定两溶液的 pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 。 (3)丙分别取 pH3 的盐酸和醋酸各 10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出 H2的平均 速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ ，请说明理由： 。 (4)丁用 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞做实验
4、，也论证了醋酸是弱酸的事实， 该同学的实验操作和现象是 。 答案 (1)a1 醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的 pH5，醋酸的 pH5 (3)正确 由 于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H )变化小，产生 H 2的平均速率醋酸比 盐酸快 (4)将 CH3COONa 晶体、 NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶液， 再分别滴入酚酞溶液， CH3COONa 溶液变浅红色，NaCl 溶液不变色 判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。 (1)测定一定浓度的 HA 溶液的 pH。 (2)与同浓度盐酸比较导电性。 (3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快
5、慢。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。 (1)从一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断。 (2)从升高温度后 pH 的变化判断。 (3)从等体积、等 pH 的 HA 溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成 H2的量判断。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测其 pH。现象：pH7。 题组一 判断弱酸或弱碱的方法 1下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( ) A常温下
6、某 CH3COONa 溶液的 pH8 B常温下 0.1 mol L 1CH 3COOH 溶液的 pH2.8 C向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，溶解后溶液的 pH 变大 D0.1 mol L 1 的乙酸溶液与同体积 0.1 mol L 1 的氢氧化钠溶液恰好反应 答案 D 解析 常温下，醋酸钠溶液的 pH8，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸 为弱酸，故 A 错误；测得 0.1 mol L 1CH 3COOH 溶液的 pH2.8，说明醋酸未完全电离，可 证明醋酸为弱酸，故 B 错误；向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，溶解后溶液 的
7、 pH 变大，说明 CH3COOH 存在电离平衡，则 CH3COOH 为弱酸，故 C 错误；酸与氢氧化 钠溶液反应，与酸的强弱没有关系，则 0.1 mol L 1 的乙酸溶液与同体积 0.1 mol L 1 的氢氧 化钠溶液恰好反应，不能说明乙酸是弱电解质，故 D 正确。 2下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的是( ) A0.1 mol L 1MOH 溶液可以使酚酞溶液变红 B常温下，0.1 mol L 1MOH 溶液中 c(OH)0.1 mol L1 CMOH 溶液的导电能力比 NaOH 溶液弱 D等体积的 0.1 mol L 1MOH 溶液与 0.1 mol L1 盐酸恰好完全反应 答案 B 解析 0.1 mol L 1MOH 溶液可以使酚酞溶液变红，说明 MOH 能电离出氢氧根离子，但不能 说明 MOH 的电离程度， 所以不能说明 MOH 是弱电解质， A 错误； 常温下， 0.1 mol L 1MOH 溶液中，c(OH )ac (2)bac (3)cab (4)cab (5)abc abc (6)cab (7)cab 解析 解答本题要注意以下三点： HCl、 H2SO4都是强酸， 但 H2SO4是二元酸； CH3COOH 是弱酸， 在水溶液中不能完全电离； 醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO H的电离 平衡。
