备战2022年高考语文一轮复习考点微专题

1、14 物质变化与微粒间作用力物质变化与微粒间作用力 1分子间作用力和氢键 (1)范德华力 定义 把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 特点 a分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要 影响物质的化学性质。 b分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属 单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在。

2、16 新型电源及电极反应式的书写新型电源及电极反应式的书写 1电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写) 2新型燃料电池 (1)燃料电池常用的燃料 H2、CO、烃(如 CH4、C2H6)、醇(如 CH3OH)、肼(N2H4)等。 (2)燃料电池常用的电解质 酸性电解质溶液，如 H2SO4溶液；碱性电解质溶液，如 NaOH 溶液；熔融氧化物； 熔融碳酸盐，如 K2CO3；质子交换膜等。

3、 15 “位位构构性性”综合推断题的解题方法综合推断题的解题方法 考情分析 元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查 元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如 2020 年全国卷第 13 题，2019 年全国卷 第 13 题，卷第 9 题，2018 年全国卷第 12 题，卷第 10 题；2017 年全国卷第 12 题， 卷第 9 题等，都是结合原子结构、元素周期。

4、28 卤代烃在有机合成中的应用卤代烃在有机合成中的应用 1连接烃和烃的衍生物的桥梁 烃通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代烃，卤代烃在碱性条件下可水解转化为醇 或酚，进一步可转化为醛、酮、羧酸和酯等；醇在加热条件下与氢卤酸反应转化为卤代烃， 卤代烃通过消去反应可转化为烯烃或炔烃。 如： Cl2 光 NaOH/水 醛或羧酸 2改变官能团的个数 如 CH3CH2Br NaOH 醇， C。

5、 30 晶胞参数晶胞参数、坐标参数的分析与应用坐标参数的分析与应用 一、原子分数坐标参数 1概念 原子分数坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。 2原子分数坐标的确定方法 (1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。 (2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为 1 个单位。 (3)从原子所在位置分别向 x、y、z 轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。 典例 1 以晶胞参数为单位长度建立。

6、7 热重分析判断物质成分热重分析判断物质成分 方法思路 1设晶体为 1 mol，其质量为 m。 2失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 3计算每步固体剩余的质量(m余) m余 m 100%固体残留率。 4晶体中金属质量不再减少，仍在 m余中。 5失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得 m氧，由 n金属n氧，即可求出失重后物质的 化学式。 1在加热固体 NH4Al(SO4)2 12H2O 时，固体。

7、 18 应用应用“等效平衡等效平衡”判断平衡移动的结果判断平衡移动的结果 1等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从 逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质 量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。 2等效平衡的判断方法 (1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应 判断方法：极值等量即等效。。

8、21 强酸强酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比较的比较 弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。 1一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 酸 c(H ) pH 中和碱的能力 与活泼金属反应 产生 H2的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大。

9、13 绿色化学与环境保护绿色化学与环境保护 一、环境污染及其防治 1环境污染 (1)大气污染问题 大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮氧化物(NOx)、CO、碳氢化合 物、氟氯代烃等造成的污染(其中 SO2、NOx主要来源于化石燃料的大量使用)。大气污染的具 体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃 烧、烹调、吸烟产生的 CO、C。

10、1 仪器的组合与创新应用仪器的组合与创新应用 受条件限制为完成特定的实验目的，在掌握实验仪器常规使用方法的基础上，利用实验原理 对仪器进行组合“一器多用”“多器同用”甚至革新显得十分重要。有关试题在综合实验装 置判断题中十分常见，解答这类试题时，除了要知道所给仪器或装置的特点，还必须清楚实 验的目的、发生反应的原理、生成物的性质、反应发生的条件、实验中有无杂质干扰、如何 排除等。应用实例总结如下。

11、26 重要有机实验再落实重要有机实验再落实 1有机物检验与鉴别的三种方法 (1)依据水溶性鉴别 (2)依据密度大小鉴别 (3)依据有机物的结构特征或官能团鉴别 有机物或官能团 常用试剂 反应产物或现象 碳碳双键 溴水 褪色 酸性 KMnO4溶液 褪色 OH Na 产生 H2 Cu 或 Ag、O2 生成醛(伯醇) COOH 紫色石蕊溶液 变红 新制的 Cu(OH)2悬浊液 沉淀溶解，溶液呈蓝色 。

12、 24 沉淀溶解平衡图像的分析沉淀溶解平衡图像的分析 典例 已知 CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2 (aq)CO2 3(aq) H0。不 同温度下(T1、T2)， CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)： (1)T1_(填“”“”或“”)T2。 (2)保持 T1不变， 怎样使 A 点变成 B 点_。

13、9 提取卤素单质的化工流程提取卤素单质的化工流程 1氯的提取氯碱工业 海水 粗盐 精制 饱和食盐水 电解 阳极产物：Cl2 阴极产物：H2、NaOH 化学方程式为 2NaCl2H2O= 电解 2NaOHH2Cl2。 2海水提取溴 (1)工艺流程 海水 蒸发 浓缩 富含Br 的海水 H2SO4酸化 Cl2 含Br2的溶液 通热空气和 水蒸气吹出 Br2 SO2 H。

14、29 常见有机反应类型总结常见有机反应类型总结 1常见有机反应类型的特点 取代反应 “有上有下”，反应中一般有副产物生成；卤代、水解、硝化、酯 化均属于取代反应 加成反应 “只上不下”，反应物中一般含碳碳双键、碳碳三键、苯环等 消去反应 “只下不上”，反应物一般是醇或卤代烃 氧化反应 增加氧原子 减少氢原子 碳链缩短 2.常见有机反应类型与有机物类别的关系 有机反应类型 有机物类别 取代 反应 。

15、20 电离常数的相关计算电离常数的相关计算 1依据电离平衡常数计算 c(H )或 c(OH) 当一元弱酸或一元弱碱的电离常数很小时，可用如下两个公式计算 c(H )或 c(OH)。 (1)一元弱酸(以 CH3COOH 为例) c(H ) cCH 3COOH Ka (2)一元弱碱(以 NH3 H2O 为例) c(OH ) cNH 3 H2O Kb 例 1 已知饱和硫化氢的浓度为 0.1 mol L 。

16、4 化学计算的常用方法化学计算的常用方法 一、应用化学方程式计算方法 1应用化学方程式列比例 最重要的基础方法，关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。 2关系式法一种快速高效的化学方程式计算方法 (1)关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多 步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递 关系，找出原料和最。

17、11 喷泉实验及拓展应用喷泉实验及拓展应用 1喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差， 利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内， 在尖嘴导管口形成喷泉。 2形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 NO、O2 (43) NO2、O2 (41) 吸收剂 水、NaOH 溶液 水 NaOH 溶液 水 水 。

18、2 气体体积的测定气体体积的测定 气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量 收集的气体体积。 测量气体体积的常用方法： (1)直接测量法。如图 A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置。 测量前，A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。 C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应。

19、22 氧化还原滴定氧化还原滴定 1原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些 本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2试剂 常见用于滴定的氧化剂有 KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维 生素 C 等。 3滴定指示剂的选择 (1)自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴。

20、10 氧族元素氧族元素 1氧族元素的递变规律 (1)氧族元素概况 包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、 (Lv)六种元素。常温下，单质除氧为气体外， 其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋、 为金属。 (2)相似性和递变性 原子结构 最外层都有 6 个电子，在化学反应中可显2、4、6 价(氧无 最高正价) 化 学 性 质 氢化物 氧、硫、硒的单质可直接与。