2022年高考化学一轮复习

1、 第第 1 讲讲 化学实验基础知识和技能化学实验基础知识和技能 复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操 作。3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 考点一考点一 常用化学仪器的识别与使用常用化学仪器的识别与使用 1可加热的仪器 (1)仪器为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3， 蒸发浓缩时要用玻。

2、1 仪器的组合与创新应用仪器的组合与创新应用 受条件限制为完成特定的实验目的，在掌握实验仪器常规使用方法的基础上，利用实验原理 对仪器进行组合“一器多用”“多器同用”甚至革新显得十分重要。有关试题在综合实验装 置判断题中十分常见，解答这类试题时，除了要知道所给仪器或装置的特点，还必须清楚实 验的目的、发生反应的原理、生成物的性质、反应发生的条件、实验中有无杂质干扰、如何 排除等。应用实例总结如下。

3、第第 2 讲讲 物质的分离和提纯物质的分离和提纯 复习目标 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质 进行分离和提纯。 考点一考点一 分离分离、提纯的常用物理方法及装置提纯的常用物理方法及装置 1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除。

4、2 气体体积的测定气体体积的测定 气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量 收集的气体体积。 测量气体体积的常用方法： (1)直接测量法。如图 A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置。 测量前，A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。 C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应。

5、 3 包罗万象的阿伏加德罗常数包罗万象的阿伏加德罗常数(NA) 题组一 识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 1NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA( ) (2)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA( ) (3)常温常压下，1.4 g 乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为 0.3NA( )。

6、第第 3 讲讲 物质的量及相关概念物质的量及相关概念 复习目标 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的 含义。2.能准确使用“ N NAn m M V Vmc(B) V(aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数 目换算。3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相 关问题。4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。 考点一考点一 物质。

7、第第 4 讲讲 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度的应用溶解度的应用 复习目标 1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2.了解溶解度、 饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 考点一考点一 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 1容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 100 mL、25。

8、4 化学计算的常用方法化学计算的常用方法 一、应用化学方程式计算方法 1应用化学方程式列比例 最重要的基础方法，关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。 2关系式法一种快速高效的化学方程式计算方法 (1)关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多 步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递 关系，找出原料和最。

9、第第 5 讲讲 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算 复习目标 1.掌握物质的量浓度的有关计算。2.学会常用的化学计算方法与技巧。3.能熟练 运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。 考点一考点一 有关物质的量浓度的综合计算有关物质的量浓度的综合计算 1物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：cn V、质量分数 溶质的质量 溶液的质量100%进行推理，注意密度的。

10、 第第 6 讲讲 物质的组成物质的组成、性质和分类性质和分类 复习目标 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的 区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、 盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一考点一 物质的组成与分类物质的组成与分类 1物质组成的基本概念 (1。

11、第第 7 讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的 电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写 离子方程式并能进行有关计算。 考点一考点一 电解质及电离电解质及电离 1电解质及其分类 答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 2电解质的电。

12、第第 8 讲讲 用分类思想突破离子方程式的书写用分类思想突破离子方程式的书写 复习目标 1.会判断复杂的离子方程式的正误。2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程 式。 考点一考点一 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 题组一 连续型 1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液。

13、第第 9 讲讲 离子共存离子共存 离子的检验和推断离子的检验和推断 复习目标 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检 验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点一考点一 离子共存离子共存 1离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 2判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离。

14、第第 10 讲讲 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.会用“单、 双线桥”分析电子转移的方向和数目。 4.掌握氧化性、 还原性强弱的比较及应用。 考点一考点一 氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型 1氧化还原反应的本质和特征 2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 。

15、第第 12 讲讲 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 复习目标 1.掌握氧化还原反应的配平方法。2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 考点一考点一 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 1氧化还原方程式配平的基本原则 2氧化还原方程式配平的一般步骤 配平化学方程式： H2SHNO3 SNOH2O 分析 配平步骤如下 第一步：标变价，H2S 2 HNO3 5 S 。

16、第第 11 讲讲 氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 复习目标 1.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还 原反应的简单计算。 考点一考点一 先后规律及应用先后规律及应用 1同时含有几种还原剂时 加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2时，因为还原性 Fe2 Br，所以 Cl 2先与 Fe 2反应。 。

17、专项提能特训专项提能特训 1 从氧化还原反应的视角分析从氧化还原反应的视角分析“化工生产化工生产” 中的物质变化中的物质变化 1Fe3O4中含有Fe 2 、Fe 3 ，分别表示为 Fe()、Fe()，以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 NO 2，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) APd 上发生的电极反应为：H22e =2H BFe(。

18、 第第 13 讲讲 钠及其重要化合物钠及其重要化合物 复习目标 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解钠及其重要化合物的制备 方法。 考点一考点一 钠及其氧化物钠及其氧化物 一、钠 1钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于 100 )，密度比水的小，但比煤油的 大。 2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性 Na O2、Cl2、H2O、H 等 失去。

19、第第 14 讲讲 钠及其化合物的计算与实验探究钠及其化合物的计算与实验探究 复习目标 1.多角度认识 Na2O2与 H2O、CO2的反应。2.掌握 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应 的原理与定量分析。3.学会用实验的方法测定 Na2CO3的质量分数。 考点一考点一 Na2O2与与 H2O、CO2的反应规律与实验探究的反应规律与实验探究 1Na2O2与 CO2、H2O 的反应规律 Na2O2。

20、第第 15 讲讲 铁及其重要化合物铁及其重要化合物 复习目标 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解铁及其化合物的制备方 法。 考点一考点一 铁的单质、氧化物、氢氧化物铁的单质、氧化物、氢氧化物 1单质铁 (1)铁在自然界中的存在 铁位于元素周期表中第四周期族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型 的变价金属元素。 (2)铁的物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导。