2022年高考化学一轮复习 钠

1、 第第 1 讲讲 化学实验基础知识和技能化学实验基础知识和技能 复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操 作。3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 考点一考点一 常用化学仪器的识别与使用常用化学仪器的识别与使用 1可加热的仪器 (1)仪器为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3， 蒸发浓缩时要用玻。

2、第2讲 原电池 化学电源考纲要求：1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点一 原电池原理教材知识层面1概念把化学能转化为电能的装置。2构成条件(1)有两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。(2)将电极插入电解质溶液中。(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。(4)能自发发生氧化还原反应。3工作原理如图是CuZn原电池，请填空：(1)反应原理：电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反应类型氧化反应还原反应(2)原电池中的三个方向：电子方。

3、 第第 27 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键 复习目标 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌 握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价 键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 考点一考点一 原子结构。

4、第第 36 讲讲 化学反应速率化学反应速率、平衡图像平衡图像 复习目标 1.系统掌握速率、 平衡图像的分析方法。 2.加深外因对化学反应速率影响的理解。 3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。 考点一考点一 常规图像分类突破常规图像分类突破 1瞬时速率时间图像 (1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的 曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后。

5、第三讲 化学键考纲要求：1. 了解化学键的定义。2. 了解离子键、共价键的形成。3. 掌握离子键、共价键的实质。4. 掌握电子式 的书写。考点 化学键教材知识层面1概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。3离子键和共价键离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静。

6、第第 40 讲讲 盐类水解盐类水解 复习目标 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影 响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 考点一考点一 盐类水解及其规律盐类水解及其规律 1盐类的水解 2盐类水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱。

7、第第 30 讲讲 原电池原电池 化学电源化学电源 复习目标 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反 应式和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。体 会研制新型电池的重要性。3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。 考点一考点一 原电池的工作原理及应用原电池的工作原理及应用 1原电池的概念及构成条件 (1)定义：把化学能转化。

8、 第第 29 讲讲 化学能与热能化学能与热能 复习目标 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。4.了解焓变(H)与反应热的含义。5.了解燃烧热、中和热的定义，中 和反应反应热的测定。6.了解有关燃烧热、中和热的计算，燃烧热、中和热的热化学方程式 的书写。7.。

9、 第第 33 讲讲 化学反应速率化学反应速率 复习目标 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催 化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相 关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。 考点一考点一 化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算 1化学反应速率 2化。

10、第四单元 钠、镁及其化合物 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题3分，。

11、 第第 47 讲讲 化学实验热点化学实验热点 复习目标 根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计、评价、改进实验方案；(2)正确 选用实验装置； (3)掌握控制实验条件的方法； (4)预测或描述实验现象、 分析或处理实验数据、 得出合理结论。 热点一热点一 无机物的制备综合实验题无机物的制备综合实验题 1物质制备流程 2气体发生装置 (1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反。

12、第四单元 钠、镁及其化合物 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题3分，。

13、课时分层训练(一)钠及其化合物(建议用时：45分钟)A级基础达标1(2018唐山模拟)下列做法不正确的是 ()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火BNaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2(2018杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是() 【导学号：95160005】A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中B将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放。

14、第1讲 钠及其化合物 1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A 上述反应是置换反应B 上述反应是放热反应C 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD 上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2NaCuSO4=CuNa2SO4，在该反应中铜元素的化合价由2价变成0价，所以表现氧化性。因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀。

15、第1讲 钠及其化合物 【真题速递】1(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是()ANa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2(2019全国卷，11C)B分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016全国卷，13D)C钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016浙江理综，8A改编)D灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K(2015天津理综，2C)【答案】B【解析】过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2ONaOH，CO2+2N。

16、专题3.1钠及其重要化合物1（2019河北秦皇岛一中期中）某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量【答案】D【解析】钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，且钠与水反应放出大量热，防止燃烧引起爆炸，故A不合理；钠在氯气中燃烧会放出大量的热。

17、第第 14 讲讲 钠及其化合物的计算与实验探究钠及其化合物的计算与实验探究 复习目标 1.多角度认识 Na2O2与 H2O、CO2的反应。2.掌握 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应 的原理与定量分析。3.学会用实验的方法测定 Na2CO3的质量分数。 考点一考点一 Na2O2与与 H2O、CO2的反应规律与实验探究的反应规律与实验探究 1Na2O2与 CO2、H2O 的反应规律 Na2O2。

18、第1讲 碱金属元素 钠1下列做法不正确的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaOH固体放在滤纸上称量C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选BNaOH具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量。2将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有吱吱声有气体生成解析：选A钠的熔点低，且钠与水反应放热，会使方形钠熔化成闪亮的液态小球，A错误。3观察是研究物质性质的。

19、第1讲 碱金属元素 钠考纲要求：1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应。循着图示想一想特色特性记一记1特殊的颜色：Na2O2淡黄色固体2特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3特殊的用途：钠钾合金原子反应堆的导热剂4必记五反应：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(5)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3考点一 活泼的金属单质钠教材知识层面1研究物质性质的常用方法(1)观察法(2)实验法(3)分类法(4)比较法2钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期A族，原。

20、 第第 13 讲讲 钠及其重要化合物钠及其重要化合物 复习目标 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解钠及其重要化合物的制备 方法。 考点一考点一 钠及其氧化物钠及其氧化物 一、钠 1钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于 100 )，密度比水的小，但比煤油的 大。 2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性 Na O2、Cl2、H2O、H 等 失去。