2020年高考化学一轮复习5.3化学键教案

1、第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护考纲要求：1.了解电解池的工作原理。2.能写出电极反应式和电解反应方程式。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。考点一 电解原理教材知识层面1电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2电解池(也叫电解槽)(1)概念：电解池是把电能转变为化学能的装置。(2)构成条件：有与电源相连的两个电极。电解质溶液(或熔融盐)。形成闭合回路。(3)电极名称及电极反应式(如图)：总反应方程式：Cu22ClCuCl2(4)电子和离子移动方向：电子：。

2、第2讲 元素周期律考纲要求：1. 了解元素周期律的实质。2. 掌握元素周期律的应用。 考点 元素周期律教材知识层面1元素周期律2主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：17负化合价：主族序数8最高正价数主族序数(O、F除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱高考考。

3、第讲无机非金属材料的主角 硅考纲要求：1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。循着图示想一想特色特性记一记1特殊的用途：Si半导体材料、太阳能电池板SiO2光导纤维H2SiO3硅胶可作干燥剂Na2SiO3(水玻璃)黏合剂、耐火阻燃材料2特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示如Na2SiO3Na2OSiO23特殊的性质：(1)Si与NaOH溶液的反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2(2)SiO2能溶于氢氟酸：SiO24HF=SiF42H2O(3)H2CO3的酸性强于H2SiO3：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3(4)粗硅的制备：SiO22CSi2CO考点一 应用广泛。

4、第二讲 富集在海水中的元素 氯考纲要求：1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。循着图示想一想特色特性记一记1特殊颜色：Cl2黄绿色气体2特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl、ClO、H、OH)3Cl2实验室制法五装置：发生；净化；干燥；收集；尾气处理4必记五反应：(1)Cl2H2OHClHClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO(4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(5)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O考点一 氧化性强的非金属单质氯气教材知识层面1研究。

5、物质的组成、性质及分类 考纲要求：1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。考点一 物质的组成教材知识层面1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系：元素(4)元素在物质中的存在形态：游离态：元素以单质形式存在的。

6、第1讲 碱金属元素 钠考纲要求：1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应。循着图示想一想特色特性记一记1特殊的颜色：Na2O2淡黄色固体2特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3特殊的用途：钠钾合金原子反应堆的导热剂4必记五反应：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(5)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3考点一 活泼的金属单质钠教材知识层面1研究物质性质的常用方法(1)观察法(2)实验法(3)分类法(4)比较法2钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期A族，原。

7、第1讲 元素周期表考纲要求：1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。考点一 元素周期表教材知识层面1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素周期表的编排原则|3元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序。

8、1.2物质的量浓度考纲要求：1.了解物质的量浓度的含义。2了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。考点一 物质的量浓度教材知识层面1概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。2表达式：cB；3单位：molL1或mol/L。4相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：1 molL1KCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)相同相同(溶液)相同不同n(溶质)不同相同m(溶质)不同不同高考考查层面命题点1对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有。

9、硫及其化合物考纲要求：1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。循着图示想一想特色特性记一记1特殊的颜色：S黄色固体；FeS、Cu2S黑色固体2特殊的转化：SSO2SO3H2SO43特殊的性质：浓H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性SO2还原性、氧化性、漂白性4必记三反应：(1)2SO2O22SO3(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBr(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O考点一 价态多变元素的单质硫教材知识层面1硫的原子结构硫元素位于元素周期表中第三周期第A族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2。

10、第四讲 氮及其化合物考纲要求：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。循着图示想一想特色特性记一记1特殊的颜色：NO2红棕色气体2特殊的检验：NO：无色气体红棕色NH：3特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性4必记六反应：(1)N23H22NH3(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)4NH35O24NO6H2O(4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(5)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(6)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O考点一 性质稳定的非金属单质氮气教材知识层面1氮的原子结构氮元素位于元素周期表中第二周期第A族，原子结。

11、化学反应中的能量变化考纲要求：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解焓变与反应热的含义。了解H=H (反应产物)H（反应物）表达式的含义。4.了解热化学方程式的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一 焓变反应热教材知识层面1化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。(2)特征：。

12、第五讲 化工流程（二）近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。1.工艺流程题的解题思路 工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力 。。

13、第2讲 原电池 化学电源考纲要求：1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点一 原电池原理教材知识层面1概念把化学能转化为电能的装置。2构成条件(1)有两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。(2)将电极插入电解质溶液中。(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。(4)能自发发生氧化还原反应。3工作原理如图是CuZn原电池，请填空：(1)反应原理：电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反应类型氧化反应还原反应(2)原电池中的三个方向：电子方。

14、课时分层训练(三十九)化学键与分子间作用力(建议用时：45分钟)A级基础达标1(1)(2015山东高考，节选)OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(2)(2015海南高考，节选)V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是_对，分子的空间构型为_；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_ ；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_ ；该结构中SO键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为_ (填图1中字母)，该分子中含有_个键。图1图2V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒。

15、 第第 27 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键 复习目标 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌 握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价 键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 考点一考点一 原子结构。

16、课时分层训练(十八)化学键(建议用时：45分钟)A级基础达标1下列有关化学键的说法不正确的是()A(2015全国卷)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB(2015全国卷)是一种含C、H、N的有机物，其分子式为C6H12N4CN与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物DH2O2、Na2O2、CH3CH2OH中均含非极性共价键A11NA11NA。2下列表达正确的是()DA项，电子式应为；B项，电子式为C项，Na2O的电子式应为3(2018青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子个数一定相。

17、专题5.3 化学键一、单选题 1.(2016上海，4)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A CaO与CO2B NaCl与HClC SiC与SiO2D Cl2与I2【答案】C【解析】A项，CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B项，NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C项，SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的都是共价键，都与化学键有关，正确；D项，Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与。

18、第三讲 化学键【真题速递】1.（2019.江苏）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为18的氯原子：B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D【解析】A.核素表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C.钠原子核外有11个电子。

19、第三讲 化学键1下列关于化学键的说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键【答案】D【解析】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。2下列表达正确的是()AHClO的电子式为H。

20、第三讲 化学键考纲要求：1. 了解化学键的定义。2. 了解离子键、共价键的形成。3. 掌握离子键、共价键的实质。4. 掌握电子式 的书写。考点 化学键教材知识层面1概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。3离子键和共价键离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静。