元素教案

1、备战2020中考化学知识点归类训练化学元素与人体健康知识点一：人体中的化学元素1.如图是某芝麻酱的说明书,下列关于该芝麻酱判断正确的是()A.不含微量元素B.不含糖类和油脂C.婴儿要慎用 D.钙含量高于蛋白质2.有关人体的组成元素的说法中错误的是()A.组成人体自身的元素有50多种B.人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在C.人体内含量较多的元素有11种D.由于微量元素的含量非常少,因此,对人体健康的影响也很小3.人体中含量在0.01%以下的元素,称为微量元素。下列元素不属于微量元素的是()A.铁B.锌C.碘D.。

2、专题19 元素周期表 元素周期律1部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是AB只能得电子，不能失电子B原子半径GeSiCAs可作半导体材料DPo处于第六周期第VIA族【答案】A【解析】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径GeSi，故B正确；C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于。

3、1.1空间几何体11.1构成空间几何体的基本元素学习目标1.了解空间中点、线、面、体之间的关系.2.了解轨迹和图形的关系.3.初步了解空间中直线与直线、直线与平面、平面与平面间的位置关系知识点一构成几何体的基本元素1定义：只考虑一个物体占有空间部分的形状和大小，而不考虑其他因素，则这个空间部分叫做一个几何体2构成空间几何体的基本元素：点、线、面3从运动的观点理解空间基本图形之间的关系：点动成线，线动成面，面动成体知识点二长方体1基本元素：长方体有12条棱，8个顶点，6个面2面：围成长方体的各个矩形3棱：相邻两个面的公共。

4、构成物质的微粒、元素命题点1分子的性质及应用(9年9考)1(2019河北)压缩气体可使气体液化，气体液化后(D)A分子的质量变大 B分子的体积变小C分子的数目减少 D分子的间隙变小2(2018河北)下列事实不能作为相应观点的证据的是(A)A尘土飞扬，说明分子是运动的B电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大D将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力3(2017河北)用分子的知识解释下列现象，其中合理的是(C)A水结成冰，是因为水分子停止了运动B变瘪了的乒乓球放在热水中鼓。

5、,专题四 物质结构 元素周期律,考纲要求,1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。 6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 7.了解原子核外电子排布规律。 8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

6、第十二单元 化学与生活 课题2 化学元素与人体健康,观察左侧的图片，你发现了什么？,食品中提到了添加某种元素，如加钙、加硒。,我们在日常生活中也经常看到标有“补钙”“补铁”“补锌”的食品和保健品，可见有不少化学元素与我们的身体健康密切相关。这节课我们就一起学习与健康相关的元素！,1. 了解人体的元素组成。,2.了解某些元素对人体健康的重要作用。,3. 初步认识化学在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。,3,常量元素与微量元素,【想一想】元素周期表中有一百多种元素，那人体内是不是也有一百多种元素呢？,50多种,这些元。

7、课时12.元素 化学式与化合价一、选择题1（2019吉林省，1，1分）2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是( )A.侯德榜 B.屠呦呦 C.门捷列夫 D.拉瓦锡 【答案】C【解析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答。A.侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故A不符合题意；B.屠呦呦的贡献是发现了青蒿素，故B不符合题意；C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意；D.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故D不符合题意。【知识点】化学发展史5（2019湖南省。

8、课时13.化学用语（元素符号周围数字的含义）一、选择题2 （2019河北省，题号4，分值2） 下列化学用语表示正确的是（ ）A. 两个氧分子O2 B.氯化铝中铝元素的化合价 B. 氯酸钾KClO3 D. 钠原子的结构示意图 【答案】C【解析】A表示个数时应该在分子前加上相应的数字，应该为，2O2，故A选项不正确；B、书写化合价时应该在该元素的正上方，并且先写正负，再写出个数，故B选项错误；C、氯酸钾书写正确，故C选项正确；D、钠是11号元素，钠原子核外应该有11个电子，故选D项错误。所以本题选择C选项。【知识点】元素符号的书写、化合价、原子结构示。

9、题型三 物质结构 元素周期律,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,原子结构的判断 1.(2019全国,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构,-4-,高考真题体验,典题演练提能,答案:C 解析:由题给化合物的结构可知,W为第A族金属元素;Z最外层有7个电子,由“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”可知,X核外电子。

10、题型四 元素推断及元素周期律,五年高考试题统计与命题预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,由原子核外电子排布推断元素 1.(2019全国,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 答案:C,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,解析:由题给化合物的结构可知,W为第A族金属元素;Z最外层有7个电。

11、1.1空间几何体11.1构成空间几何体的基本元素一、选择题1下列不属于构成空间几何体的基本元素的是()A点 B线段C曲面 D多边形(不包括内部的点)答案D解析空间中的几何体是由点、线、面构成的，而线有直线和曲线之分，面有平面和曲面之分，只有多边形(不包括内部的点)不属于构成几何体的基本元素2下列说法正确的是()A水平放置的平面是大小确定的平行四边形B平面ABCD即平行四边形ABCD的四条边围起来的部分C一条直线和一个平面一定会有公共点D平面是光滑的，可向四周无限延展答案D解析平面可以用平行四边形来表示，但平行四边形只是平面的一部分。

12、元素周期律和元素周期表一、选择题1下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2 DF解析：选C。这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最大的是O2。2.(2019嘉兴高三选考模拟)X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示转化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是()AX元素位于第A族BA能溶解于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点解析：选D。

13、第1讲元素周期律和元素周期表考试说明知识内容考试要求(1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)b(2)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律b(3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系c(4)元素周期表的发展史、意义与作用b元素周期表学生用书P151编排原则周期(横行)：元素原子的电子层数相同，左右：原子序数递增；族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同，上下：电子层数递增。2强化认识元素周期表的结构(1)记住元素周期表的。

14、物质结构 元素周期律考纲要求1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。7.能识别典型的离子。

15、物质结构 元素周期律考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为。

16、专题 11 物质结构 元素周期律物质结构推断题为高考常考题型，其除了考查基础知识以外，还能考查到学生推理能力和化学用语表达能力，能很好的与元素及化合物知识、反应热、电化学等知识进行结合。其主要考查点有：原子结构、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图，元素周期表及元素周期律，分子结构、晶体结构域性质，元素及化合物知识以及反应热、盖斯定律的应用等。一、原子构成、同位素（一） 、熟记原子的构成1原子的构成粒子2原子中的 4 个数量关系(1)质子数( Z)核电荷数核外电子数原子序数。(2)质量数( A)质子数( Z)中子数( N)。(。

17、第1讲 碱金属元素 钠考纲要求：1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应。循着图示想一想特色特性记一记1特殊的颜色：Na2O2淡黄色固体2特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3特殊的用途：钠钾合金原子反应堆的导热剂4必记五反应：(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(5)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3考点一 活泼的金属单质钠教材知识层面1研究物质性质的常用方法(1)观察法(2)实验法(3)分类法(4)比较法2钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期A族，原。

18、第二讲 富集在海水中的元素 氯考纲要求：1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。循着图示想一想特色特性记一记1特殊颜色：Cl2黄绿色气体2特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl2、HClO、H2O)、四离子(Cl、ClO、H、OH)3Cl2实验室制法五装置：发生；净化；干燥；收集；尾气处理4必记五反应：(1)Cl2H2OHClHClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO(4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(5)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O考点一 氧化性强的非金属单质氯气教材知识层面1研究。

19、15（2019临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A元素的相对原子质量B原子的核外电子数C元素的核电荷数D原子的最外层电子数解析元素的化学性质与原子的最外层电子的数目有关，与相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数无关。答案D8（2019聊城）稀土是现代工业的维生素。如图是稀土元素铈在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（）A铈原子核内中子数是58B铈元素属于金属元素C铈元素的元素符号是CeD铈的相对原子质量是140.1解析由图中的信息可知，铈元素的元素符号是Ce，原子序数为58相对原子质量为140.1，；元素名称为“铈”，偏旁。