1、 第第 27 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键 复习目标 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌 握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价 键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 考点一考点一 原子结构原子结构 核素核素 同位素同位素 1原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A ZX) 原子核 质子Z个决定元素的种类 中子AZ个 在质子数确定后 决定原子种类 同位素 核外电子Z个最外层电子数决
2、定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数； 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)； 阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数； 阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 2元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的特征 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异 较大； 同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 1H：名称为氕，不含中子； 2 1H：用字母 D 表示，名称为氘或重氢； 3 1H：用字母
3、T 表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素 235 92U 14 6C 2 1H 3 1H 18 8O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 (1)所有原子核内一定都有中子() 错因：原子核内不一定都有中子，如11H。 (2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素() 错因：质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH 。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同() 错因：核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3 与 Na、F等，NH 4与 OH 等。 (4)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同() (5)不同核素之间的转化属于化学反应()
4、 错因：不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 (1)已知氢有三种核素(H、D、T)，它们形成的氢分子有_种，分别是_。 (2)H、D、T 与 16O、12O、18O 可形成的水分子有_种。 答案 (1)6 H2、D2、T2、HD、HT、DT (2)18 (1)同位素在元素周期表中处于同一位置，使用同一元素符号。 (2)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 (3)同位素之间的转化不属于化学变化。 (4)同位素之间可形成不同的单质分子。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎 完全相同。 题组一 微粒中“粒子数”的确定 1某微粒用A ZQ n表示，下列关于微粒的叙述正
5、确的是( ) A所含质子数An B所含中子数AZ C所含电子数Zn D质量数ZA 答案 B 解析 元素符号左下角为质子数，所含质子数为 Z，A 错误；质量数为 A，质子数为 Z，所含 中子数为 AZ，B 正确；所含电子数为 Zn，C 错误；元素符号左上角为质量数，质量数 为 A，D 错误。 2月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素 主要以42He 的形式存在。已知一个12 6C 原子的质量为 a g，一个 3 2He 原子的质量为 b g，NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.32He 比42He 少一个质子 B氦元素的近似相对原
6、子质量为 3.5 C.32He 的相对原子质量为12b a D.32He 的摩尔质量为 bNA 答案 C 解析 3 2He 比 4 2He 少一个中子，A 不正确；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元 素的近似相对原子质量，B 错误；一个原子的真实质量与一个12 6C 原子质量的 1 12的比值是该 核素的相对原子质量，因此32He 的相对原子质量为12b a ，C 正确；32He 的摩尔质量为 bNA g mol 1，D 错误。 3已知阴离子 R2 的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 g R 原子完全转化为 R2 时，含有电子的物质的量是 ( ) A.mn2 m m
7、ol B.mn n mol C.mn2 m mol D. m(mn2) mol 答案 D 解析 R 原子的质子数为(mn)个， 其核外电子数也为(mn)个， 所以 R2 的核外电子数为(m n2)个， 而 g R 原子的物质的量为 m mol， 所以形成的 R 2含有的电子的物质的量为 m (mn2) mol，故选 D。 求一定质量的某物质中粒子数的答题模板 物质的质量 摩尔质量来自质量数 物质的量 一个分子或离子中含某粒子个数 指定粒子的物质的量 NA 粒子数 题组二 元素、核素、同位素的概念辨析 4(2020 郑州月考)“玉兔”号月球车用238 94Pu 作为热源材料。下列关于 238 9
8、4Pu 的说法正确的 是( ) A.238 94Pu 与 238 92U 互为同位素 B.238 94Pu 与 239 94Pu 互为同素异形体 C.238 94Pu 与 238 92U 具有完全相同的化学性质 D.238 94Pu 与 239 94Pu 具有相同的最外层电子数 答案 D 解析 238 94Pu 与 238 92U 的质子数不同，不互为同位素，A 错误； 238 94Pu 与 239 94Pu 均是核素，不是 单质，不互为同素异形体，B 错误；238 94Pu 与 238 92U 的质子数不同，属于不同的元素，不可能 具有完全相同的化学性质， C 错误； 238 94Pu 与
9、239 94Pu 的质子数相同， 具有相同的最外层电子数， D 正确。 5现有下列 9 种微粒：11H、21H、13 6C、 14 6C、 14 7N、 56 26Fe 2、56 26Fe 3、16 8O2、 16 8O3。按要求完 成以下各题： (1)11H、21H 分别是氢元素的一种_，它们互称为_。 (2)互为同素异形体的微粒是_。 (3)56 26Fe 2的中子数为_，核外电子数为_。 (4)上述 9 种微粒中有_种核素，含有_种元素。 答案 (1)核素 同位素 (2)16 8O2、 16 8O3 (3)30 24 (4)7 5 解析 (1)11H、21H 分别是氢元素的一种核素；11
10、H、21H 是质子数相同而中子数不同的氢元素的 不同原子，它们互称为同位素。 (2)16 8O2和 16 8O3是同种元素组成的不同单质，为氧元素的同素异形体。 (3)56 26Fe 2的中子数为 562630，阳离子是原子失去 2 个电子形成的，核外电子数为 262 24。(4)9 种微粒：11H、21H、13 6C、 14 6C、 14 7N、 56 26Fe 2、56 26Fe 3、16 8O2、 16 8O3中有 7 种核素： 1 1H、 2 1H、 13 6C、 14 6C、 14 7N、 56 26Fe 2、16 8O，有 5 种元素：H、C、N、Fe、O。 考点二考点二 原子核外
11、电子排布原子核外电子排布 1核外电子排布规律 2原子结构示意图 3离子结构示意图 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子(一 般是最外层电子)数目发生了改变。因此，单原子离子也可用离子结构示意图表示其核外电子 排布。如 Mg2 的结构示意图为 ，Cl 的结构示意图为 。 4元素的性质与原子的核外电子排布的关系 元素结构与性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He 为 2) 一般小于 4 一般大于或等于 4 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 得失电子能力 既不易得电子，也不易失电子 易失电子 易得电子 化合价 0 只显正价 既显正价，又显
12、负价 (F 无正价) 5.“等电子”微粒的判断与应用(10e 和 18e微粒) (1)寻找 10 电子微粒和 18 电子微粒的方法 10 电子微粒：以 Ne 为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的 化合物。 18 电子微粒：以 Ar 为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的 化合物。 (2)记忆其他等电子微粒 “14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2 2。 “16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 (1)当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过 8 个() (2)原子最外层上的电子数少于 4 个时，电子数越多，还原性越强()
13、 错因：原子最外层上的电子数少于 4 个时，电子数越少，还原性越强。 (3)当最外层上的电子数变为 4 个时即达稳定结构() 错因：最外层上的电子轨道全充满时达到稳定结构，可为 2 或 8。 (4)最外层电子数为 8 的“粒子”一定是稀有气体元素原子() 错因：最外层电子数为 8 的“粒子”可能是 Mg2 、Na等，不一定是稀有气体元素原子。 (5)核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同() 错因：核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，比如 Mg2 、Na。 (6)某原子 M 层上电子数为 L 层电子数的 4 倍() 错因：原子 M 层上已经有电子排列，说明 L 层已经排满 8 个电子，
14、M 层上最多只能排 18 个 电子。 题组一 核外电子排布规律 1两种元素原子 X 和 Y，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子 数恰好是 X 原子 L 层电子数的两倍，则 X、Y 分别是( ) A硅原子和钠原子 B硼原子和氮原子 C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子 答案 D 解析 由于 Y 原子的 M 层电子比 X 原子的 M 层电子多 3 个电子，说明 Y 的 M 层电子数至 少有 3 个，那么 Y 的 L 层必定有 8 个电子；Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数 的两倍，则 X 的 L 层只有 4 个电子，M 层无电子。由此推
15、出 Y 的核外电子总数为 13，X 的 核外电子总数为 6。所以 X、Y 的核电荷数分别是 6 和 13，即为碳原子和铝原子。 2下列叙述不正确的是( ) A在多电子原子里，核外各层电子的能量不同 B原子核外的电子按其能量不同分层排布 C电子的能量越低，运动区域离核越远 DM 层电子的能量大于 L 层电子的能量 答案 C 解析 在多电子原子中，核外各层电子的能量不同，选项 A 正确；电子的能量不同，按照能 量的高低在核外排布，分层运动，选项 B 正确；电子离核越近能量越低，离核越远能量越高， 选项 C 不正确；M 层电子的能量大于 L 层电子的能量，选项 D 正确。 3已知某粒子的结构示意图为
16、。 试回答： (1)当 xy10 时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当 y8 时， 粒子可能为(填名称)： _、 _、 _、 _、 _。 (3)写出 y3 与 y7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式： _。 答案 (1)原子 (2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可) (3)Al(OH)3 3H =Al33H 2O 解析 (1)当 xy10 时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。 (2)当 y8 时，应为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙 离子等。(3)y3 时粒子为铝原
17、子，y7 时粒子为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分 别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为 Al(OH)33H =Al33H 2O。 题组二 “18 电子”“10 电子”微粒的考查 4下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) AH3O 和 OH BCO 和 N2 CHNO2和 NO 2 DCH 3和 NH 4 答案 D 解析 H3O 的质子数为 11，电子数为 11110，OH的质子数为 9，电子数为 9110， 电子数相等；CO 的电子数为 14，N2的电子数为 14，电子数相等；HNO2的质子数为 17 8224，电子数为 24，NO 2的质子数为 78223，电子数为 2312
18、4，电子数相 等；CH 3的质子数为 6139，电子数为 918，NH 4的质子数为 71411，电子 数为 11110，电子数不相等。 5.已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图转化关系。 (1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，请写出： A 的化学式：_；D 的化学式：_。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的微粒，B 和 D 是 10 电子的微粒，请写出 A 与 B 在溶液中反应的 离子方程式： _。 答案 (1)NH 4(或 HF) H2O (2)H2SOH =HSH 2O(或 H2S2OH =S22H 2O) 解析 (1)10 电子微粒
19、 A、 B 反应得到两种 10 电子微粒， 应是 NH 4OH = NH3H2O(或 HFOH =FH 2O)，可推知 A 为 NH 4，B 为 OH ，C 为 NH 3，D 为 H2O 或 A 为 HF，B 为 OH ，C 为 F，D 为 H 2O。 (2)如果 A、C 均是 18 电子的粒子，B、D 是 10 电子粒子，结合转化关系，可推知 A 为 H2S， B 为 OH ，C 为 HS或 S2，D 为 H 2O，A 与 B 在溶液中反应的离子方程式：H2SOH = HS H 2O 或 H2S2OH =S22H 2O。 考点三考点三 化学键及化合物类型化学键及化合物类型 1化学键 (1)化
20、学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相 互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成 的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一 方原子 共用电子对偏向 一方原子 形成条件 活泼金属与活泼非金属经 电子得失，形成离子键； 或者铵根离子与酸根离子 之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子 之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除 外)； 某些共价化合物或离 子化合物 共价化合物或某
21、 些离子化合物 3.离子化合物与共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 物质类别 强碱 绝大多数盐 金属氧化物 含氧酸 弱碱 气态氢化物 非金属氧化物 极少数盐，如 AlCl3 大多数有机物 4电子式的书写方法 (1)概念：在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)书写方法 (3)用电子式表示化合物的形成过程 离子化合物 如 NaCl：。 共价化合物 如 HCl：H 。 5离子化合物和共价化合物的判断 (1)根据化学键的类型来判断 凡含
22、有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都 属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如 HCl。 6化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质一定是共价化合物() 错因：只含共价键的物质可能是单质，如 H2、O2等。 (2)NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键与共价键() 错因：在熔融状态下，NaHSO4
23、=Na HSO 4，只破坏了离子键，没有破坏共价键。 (3)非极性键只存在于双原子的单质分子中() 错因：非极性键可能存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中含非极性共价键。 (4)非金属元素的原子之间一定形成共价键() 错因：非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如 NH4Cl。 (5)含有共价键的化合物一定是共价化合物() 错因：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaHSO4是离子化合物。 有以下 8 种物质：Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl， 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是_。 (2)只存在极
24、性共价键的是_。 (3)只存在非极性共价键的是_。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。 (5)只存在离子键的是_。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_。 (7)属于离子化合物的是_。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 题组一 电子式的书写 1请写出下列微粒的电子式 (1)原子：Na_，Cl_。 (2)简单离子：Na _，F_。 (3)复杂离子：NH 4_，OH _。 (4)离子化合物： MgCl2_， Na2O_， Na2O2_。 (5)非金属单质及共价化合物：N2_，H2O_，H2O2_。 答案 (1)Na (2)Na (3) (4) (5) 2已
25、知 NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式： (1)NaH_；(2)NaCN_；(3)NaBH4_。 答案 (1) (2) (3) 题组二 化学键类型与物质类别的关系 3 (2020 桂林兴安县第三中学开学考试)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组 是( ) ANaOH H2SO4 (NH4)2SO4 BMgO Na2SO4 HNO3 CNa2O2 KOH Na3PO4 DHCl Al2O3 MgCl2 答案 C 解析 H2SO4中只含共价键，A 错误；MgO 中只含离子键，HNO3中只含共价键，B 错误； 各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子
26、键，D 错误。 4(2020 四川自贡市田家炳中学高三开学考试)下列说法中正确的是( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 BNH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物 CH2O2、N2H4分子中只含有极性共价键 D某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键 答案 D 解析 离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力，故 A 错误；硝酸铵是离子化合 物，含有离子键和共价键，故 B 错误；H2O2的结构式为 HOOH，含有极性共价键和 非极性共价键，N2H4中也是含有极性共价键和非极性共价键，故 C 错误；离子化合物在熔融 状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，
27、因此区分是离子化合物还是共价化合物，看 熔融状态下是否导电，故 D 正确。 5(2020 北京高三月考)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科 学家成功合成全氮阴离子 N 5， N 5是制备全氮类物质 N 5N 5的重要中间体， 下列说法不正确的 是( ) A全氮类物质属于绿色能源 B每个 N 5中含有 35 个质子 C每个 N 5中含有 35 个电子 DN 5N 5结构中含共价键 答案 C 解析 N 5的质子数为 7535，B 正确；N 5含有的电子数为 57136，C 错误；N 5、 N 5中均含有 5 个氮原子，氮原子间以共价键结合，D 正确。 6(2020 华南师
28、大附中高三专题练习)下列说法错误的是( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键 答案 A 解析 只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如氯化铵， 故 A 错误；根据共价化合物的定义，只含有共价键的化合物是共价化合物，只要是共价化合 物一定含有共价键，故 B 正确；含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以 含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键，故 C 正确；由同一种非金属元素的原子形成 的共价键是非极性共价键，故 D 正确。 1正误判
29、断 (1)常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA( )(2018 全国卷，11A) (2)1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同( )(2018 全国卷，8D) (3)60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA( )(2015 全国卷，10A) (4)N 和 P 不能存在于同一离子化合物中( )(2015 全国卷，12D) (5)氢与硫、氯、钾 3 种元素均能形成共价化合物( )(2015 全国卷，9B) (6)钾与氢、硫、氯 3 种元素均能形成离子化合物( )(2015 全国卷，9C) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2(2018 全
30、国卷，10)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可 生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数 与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW 的氧化物对应的水化物均为强酸 答案 A 解析 W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由 W 与 X 可生成一种红 棕色有刺激性气味的气体可知，W 为 N，X 为 O；由 Y 的周期数是族序数的 3 倍可知
31、，Y 为 Na；由 Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同可知，Z 最外层有 7 个电子，Z 为 Cl。O 与 N 可形成 NO、NO2、N2O3等，O 与 Na 可形成 Na2O、Na2O2，O 与 Cl 可形成 Cl2O、ClO2、 Cl2O7等，A 项正确；Na2O2中含有共价键，B 项错误；Cl 比 N3、O2、Na多一个电子层， C 项错误；W 的氧化物中，N2O3对应的水化物 HNO2是弱酸，D 项错误。 3(2019 江苏，2)反应 NH4ClNaNO2=NaClN22H2O 放热且产生气体，可用于冬天 石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A中子数为
32、18 的氯原子：18 17Cl BN2的结构式：N=N CNa 的结构示意图： DH2O 的电子式： 答案 D 解析 A 项，中子数为 18 的氯原子应表示为35 17Cl，错误；B 项，N2分子中 N 与 N 之间形成 三键，结构式为 NN，错误；C 项，Na 的结构示意图为 ，错误；D 项，H2O 为共价 化合物，每个 H 原子和 O 原子之间共用一个电子对，正确。 4(2019 海南，13)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素 周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016 年 IUPAC 确认了四种新元素， 其中一种为 Mc， 中文名为“镆”。
33、元素 Mc 可由反应： 243 95Am 41 20Ca= 281 115Mc3 1 0n 得到。该元素的质子数为_， 287Mc 与288Mc 互为 _。 (2)Mc 位于元素周期表中第A 族，同族元素 N 的一种氢化物为 H2NNH2，写出该化合物 分子的电子式： _， 该分子内存在的共价键类型有_。 (3)该族中的另一元素 P 能呈现多种化合价，其中3 价氧化物的分子式为_， 5 价简单含氧酸的分子式为_。 答案 (1)115 同位素 (2) 极性键和非极性键 (3)P4O6 H3PO4 解析 (1)根据281 115Mc，可得 Mc 的质子数为 115； 287Mc 与288Mc 的质
34、子数都是 115，由于质量 数分别是 287、288，则二者的中子数分别是 172、173，二者质子数相同，中子数不同，它们 互为同位素。(2)N 原子最外层有 5 个电子，化合物 H2NNH2中 2 个 N 原子形成一对共用电 子对，每个 N 原子与 2 个 H 原子形成 2 对共用电子对，所以该化合物的电子式为 。 在该物质每个分子中含有 4 个 NH 极性键， 1 个 NN 非极性键。 (3)P 元素的氧化物为 PxOy，由于 P 为3 价，O 为2 价，根据化合物中元素正、负化合价代数 和等于 0，可得 3x2y，所以 xy23，结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学 式为 P4O
35、6；P 元素的5 价简单含氧酸的分子式为 H3PO4。 1镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于95 48Cd 和 97 48Cd 说法正确的是( ) A.95 48Cd 和 97 48Cd 属于两种不同的元素 B.95 48Cd 和 97 48Cd 质量数相同 C.95 48Cd 和 97 48Cd 是同一种核素 D.95 48Cd 和 97 48Cd 互为同位素 答案 D 解析 95 48Cd 和 97 48Cd 都属于 Cd 元素，A 错误； 95 48Cd 的质量数为 95， 97 48Cd 的质量数为 97，B 错 误；具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素，95 4
36、8Cd 和 97 48Cd 属于不同种核素，C 错 误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，95 48Cd 和 97 48Cd 为 Cd 元素的 两种同位素，D 正确。 2下列表达正确的是( ) AHClO 的电子式为 BH2S 的电子式可表示为 C用电子式表示 Na2O 的形成过程：2Na 2 DBaCl2的电子式为 答案 D 解析 HClO 分子中， 氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键， 电子式为， 故 A 错误；H2S 是共价化合物，电子式可表示为，故 B 错误；用电子式表示 Na2O 的 形成过程时，2 个 Na 不能合并，正确的表达方式为 ，故 C 错误；BaCl
37、2是离子化合物，电子式为，故 D 正确。 3(2020 淮南期末)下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( ) ANaCl BLiCl CMgO DNa2S 答案 C 解析 A 项，NaCl 中钠离子核外有 10 个电子、氯离子核外有 18 个电子，氯离子电子层比钠 离子多一个，电子层结构不同，错误；B 项，LiCl 中锂离子核外有 2 个电子、氯离子核外有 18 个电子，氯离子电子层比锂离子多 2 个，电子层结构不同，错误；C 项，氧化镁中氧离子 和镁离子核外电子数都是 10，其阴、阳离子电子层结构相同，正确；D 项，Na2S 中钠离子 核外有 10 个电子、硫离子核外有 18 个
38、电子，硫离子比钠离子多 1 个电子层，电子层结构不 同，错误。 4有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A3 与 Bn的电子排布完全相同，则 元素 B 的核电荷数为( ) Aan3 Ban3 Can3 Dan3 答案 D 解析 A 元素原子的核电荷数为 a，原子中核电荷数核内质子数核外电子数，则其核外 电子数为 a；A 原子得到 3 个电子形成 A3 ，则 A3的核外电子数为 a3，B 原子失去 n 个 电子形成 Bn ，设 B 的核电荷数为 x，由于 A3与 Bn的电子排布相同，则：a3xn，解 得：xan3，所以元素 B 的核电荷数为 an3，D 项正确。 5某元素的原
39、子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键( ) A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D上述说法都不正确 答案 C 6下列叙述正确的是( ) A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 答案 C 解析 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离 子，A 项错误；凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排
40、布，例如 H 肯定不满足稀有气体元素原子的核外电子排布，B 项错误；两原子，如果核外电子排布相 同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C 项正确；阴离子是原子得电子后的离子，则 阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D 项错误。 72020 年 4 月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得 重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述错误的是( ) A氘原子的质量数为 2 B氚原子内中子数和核外电子数之差为 1 C氘原子和氚原子互为同位素 D海水中的 H2O 与 D2O 互为同素异形体 答案 D 解析 氘原子的中子数为 1
41、，质子数为 1，质量数为 2，故 A 正确；氚原子内中子数为 2，核 外电子数为 1，故 B 正确；氘原子和氚原子的质子数均为 1，中子数分别是 1 和 2，氘原子和 氚原子互为同位素，故 C 正确；海水中的 H2O 与 D2O 是化合物，不是同种元素组成的单质， 不互为同素异形体，故 D 错误。 8下列有关说法正确的是( ) A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 CNa2O、NaOH 和 Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合
42、物 答案 D 解析 NH4Cl 中既有共价键，又有离子键，A 错；非金属原子以共价键结合形成的物质可能 为共价化合物如 HCl，也可能为单质，如 H2、O2，B 错；NH4NO3为离子化合物，C 错；非 金属原子通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D 对。 9有 5 种微粒分别是40 19X、 40 18Z、 40 19Q 、40 20R、 41 20M，其中所含元素种类为( ) A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 答案 B 解析 左下角是质子数，质子数相同的核素为同种元素，不难看出一共有 3 种元素：氩、钾、 钙，答案选 B。 10下列说法正确的是( ) ACS2、PCl5 中各原子
43、或离子最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构 B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的物质一定是共价化合物 D冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力 答案 B 解析 氯原子最外层有 7 个电子，需要结合一个电子达到 8 电子稳定结构，磷原子最外层有 5 个电子，需要结合 3 个电子达到 8 电子稳定结构，而 PCl5中 P 原子最外层已经超 8 电子， A 错误；石英通过硅原子与氧原子形成共价键，金刚石通过碳原子之间形成共价键，二者都 属于原子晶体，B 正确；有离子键的物质一定是离子化合物，但是只有共价键
44、的物质可能是 单质(如 H2、O2等)，也可能为共价化合物(如 HCl、H2O 等)，C 错误；冰醋酸晶体溶于水的 过程中破坏了分子间作用力，醋酸分子中羧基中的氧氢键发生断裂，使得醋酸电离出醋酸根 离子和氢离子，D 错误。 11某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发 生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N2的电子式为_。 (2)Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与 N
45、a 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4含有化学键的类型为 _，K 的原子结构示意图为_。 答案 (1) (2)Fe (3)离子键和共价键 解析 (1)氮原子最外层有 5 个电子，共用 3 对电子形成氮气，则 N2的电子式为。 (2)因为 Fe2O3与 Na 的反应为置换反应，所以 Fe2O3作为氧化剂，与 Na 反应得电子生成 Fe 单质。(3)KClO4属于含氧酸盐，所以 KClO4含有化学键的类型为离子键和共价键，K 是 19 号元素，原子结构示意图为。 12 (2020 湖南高三模拟)自门捷列夫发现元素周期律以来， 人类对自然的认识程度逐步加深， 元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2010 年和 2012 年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素 Ts，中文名为 “ ”。 元素 Ts 可由反应249 97Bk 48 20Ca 293Ts41 0n 得到， 该反应_(填“是”或“不是”) 化学反应。Ts 的质子数为_。 (2)Ts 的同族元素 F 的一种化合物为 O3F2，若该化合
