原子结构

1、 第第 27 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键 复习目标 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌 握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价 键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 考点一考点一 原子结构。

2、 第第 53 讲讲 原子结构与性质原子结构与性质 复习目标 1.了解原子核外电子的运动状态、 能级分布和排布原理， 能正确书写 136 号元 素原子核外电子、价电子的排布式和电子排布图。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素 的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用 以说明元素的某些性质。 考点一考点一 原子核外电子排布原理原子核外电子排布原理 1能。

3、原子结构的模型原子结构的模型 考点目录：考点目录： 考点一、原子结构的认识历程，卢瑟福模型等考点一、原子结构的认识历程，卢瑟福模型等 考点二、原子结构考点二、原子结构 考点三、离子的形成考点三、离子的形成 考点四、元素与同位素考点四、元素与同位素 习题训练：习题训练： 考点一、原子结构的认识历程，卢瑟福模型等考点一、原子结构的认识历程，卢瑟福模型等 1.（2020 八下萧山期末）1909 年卢瑟。

4、ATOM ELEMENT 原子结构与元素的性质 ATOMIC STRUCTURE AND PROPERTIES OF ELEMENTS 高中化学必修三高中化学必修三 授课人：XXX授课时间：20XX 第二第二章章 第第一一节节 了解原子结构和元素周期系的关系，明白周期系的应用价值。 教学目标 周期 短周期 长周期 第1周期(H-He)：2 种元素 第2周期(Li-Ne)：8 种元素 第3周期(。

5、授课人：XXX授课时间：20XX 原子结构 原子结构与性质 第一章 第1节 1.掌握人类认识原子的历史 2.明白能层能级的概念，以及它们之间的主要关系 教学目标 问题：宇宙大爆炸主要是怎么回事？物质是由原子来构成的，那么原子是如何诞生的呢？ 宇宙大爆炸 2h后 诞生 大量的氢 大量的氦 极少量的锂 原子核的熔 合反应 合成 其他元素 1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸这一宇宙理论 人类在认识。

6、授课人：XXX授课时间：20XX 原子结构 原子结构与性质 第一章第2节 1.能根据构造的原理用电子排布式来表示1-36原子核外电子的排布 教学目标 问题探究 根据已有的知识，试着写出K原子的可能电子排布式和原子结构示意图？ 猜想一： 1s22s22p63s23p63d1 +19 2 8 9 +19 2 8 8 1 猜想二： 1s22s22p63s23p64s1 构造原理：P5 随着原子核电。

7、授课人：XXX授课时间：20XX 原子结构 原子结构与性质 第一章 第3节 教学目标 1.掌握能量最低原理，以及它的运用 2.明白原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道它的简单运用 3.知道核外电子的运动状态即原子轨道 1、能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于一种最低的状态。 基态原子 (稳定) 电子 放出能量 电子 吸收能量 激发态原(不稳定) 如：Na 1s2。

8、授课人：XXX授课时间：20XX 原子结构 原子结构与性质 第一章 第4节 1.掌握泡利原理和洪特规则 2.了解满足基态原子的条件 3.懂得用电子排布图来表示核外电子排布规律 教学目标 1、什么是能层？什么是能级？分别采用什么样的字母表示 ？ 2、讲明构造原理。 3、各能级有几条原子的轨道？最多能够容纳多少电子？ 复习 观察下图，这些图称为原子的电子排布图。 1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子。

9、章末检测试卷章末检测试卷(二二) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题共 12 小题，每小题 4 分，共计 48 分.18 题为单项选择题，912 题为多 项选择题) 1.下列叙述中符合物理学史的有( ) A.汤姆孙通过研究阴极射线实验，发现了电子和质子的存在 B.卢瑟福通过对 粒子散射实验现象的分析，证实了原子是可以再分的 C.巴尔末根据氢原子光谱分析，总结出了氢原子光谱可见。

10、章末检测试卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共计48分.其中18题为单项选择题，912题为多项选择题) 1.下列叙述中符合物理学史的有() A.汤姆生通过研究阴极射线实验，发现了电子和质子的存在 B.卢瑟福通过对粒子散射实验现象的分析，证实了原子是可以再分的 C.巴耳末根据氢原子光谱分析，总结出了氢原子光谱可见光区波长公式 D.玻尔提出的原子模型，。

11、第第 2 章章 原子结构原子结构 章末检测章末检测 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分其中 19 题为单项选择题，1012 题为多项选择题) 1以下说法中符合事实的是( ) A汤姆孙发现电子并提出了原子核式结构模型 B玻尔发现电子并提出了原子核式结构模型 C卢瑟福做了 粒子散射实验并提出了原子核式结构模型 D密立根做了 粒子散射实验。

12、 一、对 粒子散射实验及核式结构模型的理解 1 粒子散射实验结果： 粒子穿过金箔后，绝大多数 粒子仍沿原来的方向前进，但有 少数 粒子发生了大角度偏转， 偏转的角度甚至大于 90 ， 也就是说它们几乎被“撞了回来” 2核式结构学说：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量 都集中在原子核内，电子绕核旋转 【例 1】 (多选)关于 粒子散射实验现象的分析，下列说法正确的是(。

13、章末检测试卷章末检测试卷(三三) (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题共 12 小题，每小题 4 分，共 48 分其中 18 题为单项选择题，912 题 为多项选择题) 1下列叙述中符合物理学史的有( ) A汤姆孙通过研究阴极射线实验，发现了电子和质子的存在 B卢瑟福通过对 粒子散射实验现象的分析，证实了原子是可以再分的 C巴耳末根据氢原子光谱分析，总结出了氢原子光谱可见光区波。

14、章末检测章末检测 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、 选择题(本题共 12 小题， 每小题 5 分， 共 60 分。 其中 17 题为单项选择题， 812 题为多项选择题) 1.人们在研究原子结构时提出过许多模型，其中比较有名的是枣糕模型和核式结 构模型，它们的模型示意图如图 1 所示。下列说法正确的是( ) 图 1 A. 粒子散射实验与枣糕模型和核式结构模型的建立无关 B.科学家通过。

15、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 12 小题，每小题小题，每小题 5 分，共分，共 60 分）分） 1(2020 广东省梅州一中高三模拟)下列四幅图涉及到不同的物理知识，其中说法正确的是( ) A卢瑟福通过分析甲图中的 粒子散射实验结果，提出了原子的核式结构模型 B乙图表明：只要有光射到金属板上，就一定有光电子射出 C丙图表示的是磁场对 、 和 射线的作用情况，其中是 射线，是 射线 D丁图表示的核反应属于重核裂变，是人工无法控制的核反应 【答案】A 。

16、 专题专题 11 波粒二象性波粒二象性 原子结构与原子核原子结构与原子核 1(2019 高考全国卷，T14)氢原子能级示意图如图所示光子能量在 1.63 eV3.10 eV 的光为 可见光要使处于基态(n1)的氢原子被激发后可辐射出可见光光子，最少应给氢原子提供的能量为 ( ) A12.09 eV B10.20 eV C1.89 eV D1.51 eV 【解析】可见光光子能量范围为 1.63 eV3.10 eV，则氢原子能级差应该在此范围内，可简单推算 如下：2、1 能级差为 10.20 eV，此值大于可见光光子的能量；3、2 能级差为 1.89 eV，此值属于可见光 光子的能量，符合题意，即处于基态的氢原子至少被。

17、 专题专题 11 波粒二象性波粒二象性 原子结构与原子核原子结构与原子核 1 （2019 江苏卷）在“焊接”视网膜的眼科手术中，所用激光的波长 =6.4107 m，每个激光脉冲的 能量 E=1.5 10-2 J求每个脉冲中的光子数目 （已知普朗克常量 h=6.63 l0-34 J s，光速 c=3 108 m/s计 算结果保留一位有效数字） 【答案】光子能量 hc ，光子数目 n= E ，代入数据得 n=5 1016 【解析】每个光子的能量为 0 c Ehvh ，每个激光脉冲的能量为 E，所以每个脉冲中的光子个 数为： 0 E N E ，联立且代入数据解得： 16 5 10N 个。 2 （2019 浙江选考）处于较高能级的。

18、第4讲 原子结构4.1电子的发现知识点睛在研究磁场对运动电荷的作用力时，我们接触过阴极射线，大家还记得吗？如图，真空玻璃管中K是金属板制成的阴极，A是金属环制成的阳极；把它们分别连接在感应圈的负极和正极上。管中十字状物体是一个金属片。接通电源时，感应圈产生的近万伏的高电压加在两个电极之间，可以看到玻璃壁上淡淡的荧光及管中物体在玻璃壁上的影。1876年德国物理物理学家戈德斯坦认为管壁上的荧光是由于玻璃受到阴极发出的某种射线的撞击而引起的，并把这种射线命名为阴极射线。19世纪，对阴极射线的本质的认识有两种观点。。

19、专题18 原子结构 原子核外电子排布1由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb277Cn + 1n下列叙述中正确的是 （）A上述合成过程属于化学变化B得到Cn元素的相对原子质量为277CCn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D的原子核内中子数比质子数多165【答案】C【解析】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；B.该Cn原子的相对原子质量为27。

20、专题45 原子结构与性质1下列排列顺序不正确的是（）A第一电离能：FONB酸性：HClO4H2SO4 H3PO4C热稳定性：HFHClH2SD熔点：金刚石碳化硅晶体硅【答案】A【解析】A、同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但AA，AA，因此第一电离能：FNO，故A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故B正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：FClS，即稳定性：HFHClH2S，故C正确；D、金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，熔沸点的高低与共价键有关，键长：SiSi CSi CC，键能：CCCS。

21、原子结构考点说明主要考查原子构成，元素、核素、同位素等基本概念，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。考点透视1【2019年江苏卷】反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图：DH2O的电子式：2【2019年北京卷】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被。

22、原子结构化学键（2）1、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中,不正确的是( )A.全氮类物质属于绿色能源B.每个中含有35个质子C.每个中含有35个电子D. 结构中含共价键2、我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是( )A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10Be原子核内的中子数比质子数多C.5.2g 26A13+中所含的电子数约为1. 2X1023D.26AI。

23、原子结构化学键（3）1、是重要的核工业原料,下列关于的说法正确的是( )A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.铀元素的相对原子质量为235D.是铀元素的一种同位素2、据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子,包括5个和1个。下列关于和的说法不正确的是( )A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.电子数相差13、氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正。

24、课时分层训练(三十八)原子结构(建议用时：45分钟)A级基础达标1(2018昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)元素o的价电子轨道表示式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJmol1I1717759I21 509。

25、课时分层训练(十六)原子结构核外电子排布(建议用时：45分钟)A级基础达标1下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数CH3O的质子数为11，电子数为10；OH的质子数为9，电子数为10。2下列说法正确的是()A13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C.Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D核聚变如HHHe。

26、原子结构 氢原子光谱,必备知识,关键能力,第2讲,栏目名称,1,原子的核式结构模型,1,原子的核式结构模型,1,AC,B,原子的核式结构模型,2,氢原子光谱 玻尔的原子模型,2,氢原子光谱 玻尔的原子模型,2,BCD,氢原子光谱 玻尔的原子模型,B,能级的分析与计算,题型,能级的分析与计算,题型,答案,解析,BC,能级的分析与计算,题型,方法,能级的分析与计算,题型,答案,解析,AD,能级的分析与计算,题型,能级的分析与计算,题型,。

27、原子结构与元素性质 单元复习课,讲师：刘革平,考点透视,1了解原子核外电子排布方式，并掌握元素周期表与原子结构的关系。 2掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和,知识梳理,核外电子排布,1原子核外电子排布的轨道能量顺序 多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律： （1）相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。 （2）形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s （3）能层和形状均相同的原子轨道能量相等，例如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 （4）能级交错规律：ns(n-2)f(n-1)dnp。,。

28、第一节 原子结构,学习目标 1.了解原子核外电子的运动状态。 2.了解原子结构的构造原理。 3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。 4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第一节 原子结构,课前自主学案,一、开天辟地原子的诞生 1原子的诞生,氢,氦,锂,2宇宙的组成与各元素的含量,1%,3地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是_，_ (包括稀有气体)仅22种。 二、能层与能级 1能层 (1)分类依据 根据多电子原子的核外电子的_，将核。

29、第二节 原子结构与元素的性质,学习目标 1.了解元素周期表与原子结构的关系。 2.掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性、原子半径的变化规律。 3.掌握同主族元素从上到下，金属性和非金属性、原子半径的变化规律。 4.能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第二节 原子结构与元素的性质,课前自主学案,一、元素周期系 1碱金属元素基态原子的电子排布,Ne3s1,1s22s22p63s23p64s1,1s22s22p63s23p63d104s24p65s1,Xe6s1,思考感悟 1.。

30、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,四,一、原子半径 1.影响因素:原子半径的大小取决于电子的能层数、核电荷数两个因素。 2.规律:随着电子的能层数增多,电子之间的负电排斥使原子半径逐渐增大;核电荷数越大,原子核对核外电子的引力越大,将使原子半径缩小。 电子能层数多的元素原子半径是否一定大于电子能层数少的元素原子半径? 答案:不一定,原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定,如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤族元素的原子半径大。,目标导航,预习导引,一,二,三,四,二、电离能 1.定义:气态电中性基。

31、,专题一,专题二,专题三,专题一 原子结构与核外电子排布 1.构造原理,专题一,专题二,专题三,构造原理揭示了能级的能量高低顺序和电子的填充顺序,如图所示。多电子原子中,电子填充能级时,能级能量的高低存在如下规律: (1)相同能层能量的高低:E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。 (2)不同能层能量的高低:E(1s)E(2s)E(3s)E(4s) (3)相同能层电子云形状相同的原子轨道的能量相等,例如2px、2py、2pz的能量相同。 (4)能级交错规律:E(ns)E(n-2)f E(n-1)dE(np)。,专题一,专题二,专题三,2.核外电子排布遵循的原理和规则 核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理。

32、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,一、开天辟地原子的诞生 1.原子的诞生 2.宇宙的组成及各元素的含量 地球上的元素绝大多数是金属,非金属(包括稀有气体)仅22种,其中氢是宇宙中含量最丰富的元素,它和氦合起来约占宇宙原子总数的99.7%以上。,目标导航,预习导引,一,二,原子是由带正电的 和带负电的 构成的,电子的质量 ,整个原子的质量几乎全部集中在 上。原子核虽然很小,但仍然可以再分,它是由 和 构成的,一个质子的相对质量的近似值可看作整数 ,一个中子的相对质量的近似值可看作整数 。 答案:原子核 核外电子 很小 原子核 质子 。

33、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,四,一、电子云 1.电子云 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小黑点越密,表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。 2.电子云轮廓图 为了表示电子云轮廓的形状,对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述,把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来,即为电子云轮廓图。 氢原子的1s电子在原子核外出现的概率密度分布图(如图),目标导航,预习导引,一,二,三,四,3.电子云的形状 s电子云呈球形 p。

34、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、元素周期表的结构及分区,目标导航,预习导引,一,二,三,目标导航,预习导引,一,二,三,3.元素的分区 (1)按电子排布,把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、ds区、f区。 (2)元素周期表共有16个族,其中s区包括A、A族,p区包括AA、0族,d区包括BB族及族,ds区包括B、B族,f区包括镧系元素和锕系元素。,目标导航,预习导引,一,二,三,某元素的原子序数为24,试问: (1)此元素原子的电子总数是多少? (2)它有多少个电子层?有多少个能级? (3)它的外围电子排布(价电子层)是怎样的?它的价电子层。

35、目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,一,二,三,一、构造原理 随着原子核电荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序,人们把它称为构造原理。,即电子排布的能级顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s,目标导航,预习导引,一,二,三,关于钾原子的结构示意图,小红和小明的观点不同: 请你判断谁的观点正确,并说明理由。 答案:小明的观点正确,原子核外电子排布遵循构造原理,钾原子中的电子在能级中的排列顺序及对应电子数分别为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、4s1,故原子结构示意图中应有四。

36、物理选修3-5 第十八章 原子的结构,科学靠两条腿走路，一是理论，一是实验。有时一条腿走在前面，有时另一条腿走在前面。但只有使用两条腿，才能前进。密立根,很早以来，人们一直认为构成物质的最小粒子是原子，原子是一种不可再分割的粒子。这种认识一直统治了人类思想近两千年。直到19世纪末，科学家对实验中的阴极射线深入研究时，发现了电子，使人类对微观世界有了新的认识。电子的发现是19世纪末、20世纪初物理学三大发现之一-3大发现: X光,电子,放射性.,这些璀璨的灯光是如何产生的呢？ 我们从了解原子结构开始吧！,新课标高中物理选。

37、,19世纪末20世纪初，人类叩开了微观世界的大门，物理学家根据研究提出了关于原子结构的各种模型，卢瑟福的核式结构模型能够很好的解释实验现象，得到了多数人的支持，但是与经典的电磁理论发生了矛盾,著名的 粒子散射实验,新课标高中物理选修35,第十八章 原子结构,4 玻尔的原子模型,卢瑟福的原子核式结构学说很好地解释了a粒子的散射实验，初步建立了原子结构的正确图景，但跟经典的电磁理论发生了矛盾。1、原来，电子没有被库仑力吸引到核上，它一定是以很大的速度绕核运动，就象行星绕着太阳运动那样。按照经典理论，绕核运动的电子应该。

38、1.汤姆孙的原子结构模型被称为 ,他认为原子是一个 ,正电荷 ,电子 。,3.卢瑟福的核式结构模型认为 .,2.粒子散射实验发现:绝大多数粒子穿过金箔后 ,但是有少数粒子 ,极少数粒子 .,回顾：,1.汤姆孙的原子结构模型被称为枣糕模型，原子是一个球体，正电荷弥漫性地均匀分布在整个球体内，电子镶嵌其中。,3.在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里带负电的电子在核外空间绕着核旋转,2.绝大多数粒子：沿原方向前进；少数粒子：发生大角度偏转，甚至偏角超过900；极少数粒子发生大角度偏转，有的。

39、2 原子的核式结构模型,新课标高中物理选修35,第十八章 原子结构,十九世纪末，汤姆生发现了电子，并知道电子是原子的组成部分由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质那么这两种物质是怎样构成原子的呢？,汤姆生,一、汤姆孙的原子模型：,原子是一个球体，正电荷弥漫性地均匀分布在整个球体内，电子镶嵌其中。,汤姆孙的原子模型,枣糕模型,1、模型： 2、成功与困难：,正电荷,一、汤姆孙的原子模型,在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子都象枣核那样镶嵌在原子里面,电子,。