2022年高考化学一轮复习 第2章 第10

1、第第 21 讲讲 硫及其化合物硫及其化合物 复习目标 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的 氧化物对环境的影响。 考点一考点一 硫单质的性质硫单质的性质 1硫元素的存在形态 2硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 2 氧化性 S 0 还原性 S 4 。

2、第第 55 讲讲 晶体结构与性质晶体结构与性质 复习目标 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶 体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了 解晶格能对离子晶体性质的影响。 4.了解分子晶体结构与性质的关系。 5.了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属 键理。

3、第第 12 讲讲 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 复习目标 1.掌握氧化还原反应的配平方法。2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 考点一考点一 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 1氧化还原方程式配平的基本原则 2氧化还原方程式配平的一般步骤 配平化学方程式： H2SHNO3 SNOH2O 分析 配平步骤如下 第一步：标变价，H2S 2 HNO3 5 S 。

4、 第第 1 讲讲 化学实验基础知识和技能化学实验基础知识和技能 复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操 作。3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 考点一考点一 常用化学仪器的识别与使用常用化学仪器的识别与使用 1可加热的仪器 (1)仪器为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3， 蒸发浓缩时要用玻。

5、 第第 27 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键 复习目标 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌 握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价 键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 考点一考点一 原子结构。

6、第第 36 讲讲 化学反应速率化学反应速率、平衡图像平衡图像 复习目标 1.系统掌握速率、 平衡图像的分析方法。 2.加深外因对化学反应速率影响的理解。 3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。 考点一考点一 常规图像分类突破常规图像分类突破 1瞬时速率时间图像 (1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的 曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后。

7、2 气体体积的测定气体体积的测定 气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量 收集的气体体积。 测量气体体积的常用方法： (1)直接测量法。如图 A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置。 测量前，A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。 C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应。

8、第第 11 讲讲 氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 复习目标 1.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还 原反应的简单计算。 考点一考点一 先后规律及应用先后规律及应用 1同时含有几种还原剂时 加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2时，因为还原性 Fe2 Br，所以 Cl 2先与 Fe 2反应。 。

9、第第 7 讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的 电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写 离子方程式并能进行有关计算。 考点一考点一 电解质及电离电解质及电离 1电解质及其分类 答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 2电解质的电。

10、第第 9 讲讲 离子共存离子共存 离子的检验和推断离子的检验和推断 复习目标 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检 验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点一考点一 离子共存离子共存 1离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 2判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离。

11、专项提能特训专项提能特训 10 新型电源工作原理新型电源工作原理 1(2020 安徽省皖南八校高三模拟)微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧 化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b 均为石墨电极。下列说法错误的是( ) Aa 电极的电极反应为 H2NCH2CH2NH216e 4H 2O=2CO2N216H B电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 Ca 。

12、第第 30 讲讲 原电池原电池 化学电源化学电源 复习目标 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反 应式和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。体 会研制新型电池的重要性。3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。 考点一考点一 原电池的工作原理及应用原电池的工作原理及应用 1原电池的概念及构成条件 (1)定义：把化学能转化。

13、 第第 29 讲讲 化学能与热能化学能与热能 复习目标 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。4.了解焓变(H)与反应热的含义。5.了解燃烧热、中和热的定义，中 和反应反应热的测定。6.了解有关燃烧热、中和热的计算，燃烧热、中和热的热化学方程式 的书写。7.。

14、 第第 33 讲讲 化学反应速率化学反应速率 复习目标 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催 化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相 关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。 考点一考点一 化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算 1化学反应速率 2化。

15、 第第 6 讲讲 物质的组成物质的组成、性质和分类性质和分类 复习目标 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的 区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、 盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一考点一 物质的组成与分类物质的组成与分类 1物质组成的基本概念 (1。

16、第第 40 讲讲 盐类水解盐类水解 复习目标 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影 响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 考点一考点一 盐类水解及其规律盐类水解及其规律 1盐类的水解 2盐类水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱。

17、第第 2 讲讲 物质的分离和提纯物质的分离和提纯 复习目标 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质 进行分离和提纯。 考点一考点一 分离分离、提纯的常用物理方法及装置提纯的常用物理方法及装置 1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除。

18、10 氧族元素氧族元素 1氧族元素的递变规律 (1)氧族元素概况 包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、 (Lv)六种元素。常温下，单质除氧为气体外， 其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋、 为金属。 (2)相似性和递变性 原子结构 最外层都有 6 个电子，在化学反应中可显2、4、6 价(氧无 最高正价) 化 学 性 质 氢化物 氧、硫、硒的单质可直接与。

19、第第 10 讲讲 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.会用“单、 双线桥”分析电子转移的方向和数目。 4.掌握氧化性、 还原性强弱的比较及应用。 考点一考点一 氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型 1氧化还原反应的本质和特征 2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 。

20、 第第 47 讲讲 化学实验热点化学实验热点 复习目标 根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计、评价、改进实验方案；(2)正确 选用实验装置； (3)掌握控制实验条件的方法； (4)预测或描述实验现象、 分析或处理实验数据、 得出合理结论。 热点一热点一 无机物的制备综合实验题无机物的制备综合实验题 1物质制备流程 2气体发生装置 (1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反。