2022高考化学一轮复习第6章

1、第第 23 讲讲 氮及其化合物氮及其化合物 复习目标 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.了解 氮的化合物对环境的影响。
考点一考点一 氮及其氧化物氮及其氧化物 1氮的固定 2氮气 (1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质 写出有关化学方程式： 3MgN2= 点燃 Mg3N2； N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3。

2、第第 2 讲讲 物质的分离和提纯物质的分离和提纯 复习目标 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质 进行分离和提纯。
考点一考点一 分离分离、提纯的常用物理方法及装置提纯的常用物理方法及装置 1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除。

3、第第 41 讲讲 溶液中溶液中“粒子粒子”浓度关系浓度关系 复习目标 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。
2.掌握溶液中各组分之间的守恒关 系与大小比较。
3.学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。
考点一考点一 “粒子粒子”浓度关系判断浓度关系判断 1熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶 液。

4、第第 21 讲讲 硫及其化合物硫及其化合物 复习目标 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的 氧化物对环境的影响。
考点一考点一 硫单质的性质硫单质的性质 1硫元素的存在形态 2硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 2 氧化性 S 0 还原性 S 4 。

5、第第 55 讲讲 晶体结构与性质晶体结构与性质 复习目标 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶 体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解晶格能的概念，了 解晶格能对离子晶体性质的影响。
4.了解分子晶体结构与性质的关系。
5.了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.理解金属键的含义，能用金属 键理。

6、第第 34 讲讲 化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡的移动化学平衡的移动 复习目标 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外 界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一考点一 可逆反应与化学平衡建立可逆反应与化学平衡建立 1可逆反应 (1)定义 在同。

7、 第第 1 讲讲 化学实验基础知识和技能化学实验基础知识和技能 复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操 作。
3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一考点一 常用化学仪器的识别与使用常用化学仪器的识别与使用 1可加热的仪器 (1)仪器为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3， 蒸发浓缩时要用玻。

8、16 新型电源及电极反应式的书写新型电源及电极反应式的书写 1电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写) 2新型燃料电池 (1)燃料电池常用的燃料 H2、CO、烃(如 CH4、C2H6)、醇(如 CH3OH)、肼(N2H4)等。
(2)燃料电池常用的电解质 酸性电解质溶液，如 H2SO4溶液；碱性电解质溶液，如 NaOH 溶液；熔融氧化物； 熔融碳酸盐，如 K2CO3；质子交换膜等。

9、 第第 27 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键 复习目标 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌 握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价 键的形成。
5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
考点一考点一 原子结构。

10、第第 36 讲讲 化学反应速率化学反应速率、平衡图像平衡图像 复习目标 1.系统掌握速率、 平衡图像的分析方法。
2.加深外因对化学反应速率影响的理解。
3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一考点一 常规图像分类突破常规图像分类突破 1瞬时速率时间图像 (1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的 曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后。

11、专项提能特训专项提能特训 9 化学反应过程与能量变化化学反应过程与能量变化 1(2020 四川攀枝花统考)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反 应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) Ha kJ mol 1 B过程可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高 SO2的平衡转化率 C反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D将 2 mol SO2(g)和 。

12、第第 40 讲讲 盐类水解盐类水解 复习目标 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.掌握水解离子方程式的书写。
3.了解影 响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一考点一 盐类水解及其规律盐类水解及其规律 1盐类的水解 2盐类水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱。

13、第第 31 讲讲 电解池电解池 金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护 复习目标 1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.了解电解原理在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用；认识电解在实现物质转 化和储存能量中的具体应用。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止 金属腐蚀的措施。
考点一考点一 电解的原理电解的原理 1电解原理 (1。

14、 第第 33 讲讲 化学反应速率化学反应速率 复习目标 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催 化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相 关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。
考点一考点一 化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算 1化学反应速率 2化。

15、专项提能特训专项提能特训 10 新型电源工作原理新型电源工作原理 1(2020 安徽省皖南八校高三模拟)微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧 化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b 均为石墨电极。
下列说法错误的是( ) Aa 电极的电极反应为 H2NCH2CH2NH216e 4H 2O=2CO2N216H B电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 Ca 。

16、 第第 47 讲讲 化学实验热点化学实验热点 复习目标 根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计、评价、改进实验方案；(2)正确 选用实验装置； (3)掌握控制实验条件的方法； (4)预测或描述实验现象、 分析或处理实验数据、 得出合理结论。
热点一热点一 无机物的制备综合实验题无机物的制备综合实验题 1物质制备流程 2气体发生装置 (1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反。

17、 第第 32 讲讲 多池多池、多室的电化学装置多室的电化学装置 复习目标 1.掌握多池连接的分析应用。
2.了解离子交换膜的分类及特点。
3.理解离子交换 膜在装置中的作用。
4.熟悉电化学综合计算中的常用方法。
考点一考点一 多池串联的两大模型及原理分析多池串联的两大模型及原理分析 1常见串联装置图 模型一 外接电源与电解池的串联(如图) A、B 为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相。

18、 第第 6 讲讲 物质的组成物质的组成、性质和分类性质和分类 复习目标 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的 区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、 盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一考点一 物质的组成与分类物质的组成与分类 1物质组成的基本概念 (1。

19、第第 30 讲讲 原电池原电池 化学电源化学电源 复习目标 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反 应式和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
体 会研制新型电池的重要性。
3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。
考点一考点一 原电池的工作原理及应用原电池的工作原理及应用 1原电池的概念及构成条件 (1)定义：把化学能转化。

20、 第第 29 讲讲 化学能与热能化学能与热能 复习目标 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。
4.了解焓变(H)与反应热的含义。
5.了解燃烧热、中和热的定义，中 和反应反应热的测定。
6.了解有关燃烧热、中和热的计算，燃烧热、中和热的热化学方程式 的书写。
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