1、第第 21 讲讲 硫及其化合物硫及其化合物 复习目标 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的 氧化物对环境的影响。 考点一考点一 硫单质的性质硫单质的性质 1硫元素的存在形态 2硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 2 氧化性 S 0 还原性 S 4 (1)硫在自然界中仅以化合态存在() 错因：在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫。 (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫() 错因：硫在纯氧中也生成 SO2。 (3)汞蒸气有毒
2、，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理() (4)硫与少量的 O2反应生成 SO2，与过量的 O2反应生成 SO3() 错因：硫燃烧只能生成 SO2，与 O2的量无关，SO2与 O2反应生成 SO3，需要温度较高，且有 催化剂存在才可以。 1从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案 硫单质易溶于 CS2，也可以与热的强碱溶液反应，3S6NaOH= 2Na2SNa2SO3 3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2或热的强碱溶液洗涤。 2哪些实例可以推知硫的氧化性比氯气的弱。 答案 与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金
3、属反应生成低 价态化合物；氢化物的稳定性：HClH2S；置换反应 H2SCl2 =2HClS；最高价 含氧酸的酸性：HClO4H2SO4；还原性：S2 Cl。 1(2019 青岛期中)据我国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(即硫黄)能 化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是( ) AAu2S BAg2S CCuS DFeS 答案 C 解析 S 单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以 S 分别与 Au、 Ag、Fe 反应时依次生成 Au2S、Ag2S、FeS，选项 A、B、D 正确；S 氧化 Cu 应该生成低价 的 Cu2S，C 项错误。 2用热 NaOH 溶液清洗
4、试管壁上的硫，发生反应 SNaOH Na2SO3Na2SH2O(未配 平)。下列说法不正确的是( ) A方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 B生成的 Na2SO3和 Na2S 的物质的量之比为 12 C方程式中 S 和 H2O 的化学计量数相同 D清洗之后的废液呈碱性 答案 A 解析 方程式中含钠元素的化合物为 NaOH、Na2SO3、Na2S，其中 NaOH、Na2SO3均含离子 键和共价键，Na2S 只有离子键，故 A 错误；根据得失电子守恒配平化学方程式为：3S 6NaOH= Na2SO32Na2S3H2O，所以生成的 Na2SO3和 Na2S 的物质的量之比为 12， 故 B、
5、C 正确；生成的 Na2SO3、Na2S 都属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以清洗之后的废 液呈碱性，故 D 正确。 3(2020 潍坊月考)硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交 型，1912 年 E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低去测得它含有 S8分子。1891 年 M.R.Engel 用浓盐酸和硫 代硫酸盐的饱和溶液在 0 下作用首次制得了一种菱形的 硫，后来证明含有 S6分子。下列 说法正确的是( ) AS6和 S8分子都是由 S 原子组成，所以它们是一种物质 BS6和 S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 CS6和 S8分子分别与过量的氧气反应可以得到 SO3 D等质
6、量的 S6和 S8分子分别与足量的 KOH 反应，消耗 KOH 的物质的量相同 答案 D 解析 S6和 S8都是由 S 原子构成的不同物质，故 A 错误；硫单质具有弱氧化性，与铁反应 生成低价化合物，S6和 S8分子分别与铁粉反应，所得产物相同，为 FeS，故 B 错误；S6和 S8分子分别与过量的氧气反应可以得到 SO2，不能直接生成三氧化硫，故 C 错误；等质量的 S6和 S8分子，硫原子的物质的量相同，分别与足量的 KOH 反应，生成的盐相同，则消耗 KOH 的物质的量相同，故 D 正确。 考点二考点二 硫的氧化物硫的氧化物 1二氧化硫 (1)物理性质 色、态、味 密度 溶解性 无色、有
7、刺激性气味的气体 比空气大 易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2 (2)化学性质 按要求完成下列方程式： 酸性氧化物的通性 与H2O反应：SO2H2OH2SO3 与NaOH足量反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O 氧化性(如与 H2S 溶液反应)： SO22H2S=3S2H2O。 还原性 O2：2SO2O2 催化剂 2SO3 溴水：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 漂白性：品红溶液 通SO2 褪色 又变红色，可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定 的化合物。 (3)SO2的实验室制法 固体 Na2SO3与较浓 H2SO4反应： Na2SO3(固)H2SO4=
8、Na2SO4SO2H2O； 固体 Cu 与浓 H2SO4混合加热： Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O。 2三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ，沸点：44.8 ，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 3硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成过程： (1)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为 NA() 错因：SO3在标况下为固体，不能用气体摩尔体积计算。 (2)将 SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色() 错因：SO2不能漂白酸碱指示剂。 (3)SO2具有氧化性
9、，可用于漂白纸浆() 错因：SO2的漂白性是因为与有机色质结合生成不稳定的无色物质，不是因其具有氧化性。 (4)SO2中少量的 HCl 可通过饱和 NaHSO3溶液除去() 题组一 SO2化学性质的多重性 1(2020 宝山区模拟)有学生为了证明 SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞 的氢氧化钠溶液中通入过量的 SO2气体，溶液褪色，下列关于该实验的说法错误的是( ) A该实验一定能证明 SO2是一种酸性氧化物 B若 SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO22NaOH=Na2SO3H2O C若 SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2Na2SO3H2O=
10、2NaHSO3 D若要证明 SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 答案 A 解析 酸性氧化物的概念：与水反应只生成对应的酸，与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸 性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的 SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧 化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故 A 错误；若 SO2是一种酸性 氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠再与二氧化硫、水反应生成亚硫 酸氢钠，故 B、C 正确。 2下列实验中能证明一种气体为 SO2的是( ) 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量的 NaOH
11、 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C能证明 D只有能证明 答案 D 3将 SO2分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管中的实验现象：KMnO4酸性溶液_，证明 SO2具有_性。 (2)试管中的实验现象：品红溶液_，证明 SO2具有_性。 (3)试管中能否观察到沉淀_(填“能”或“否”)。 (4)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_。 (5)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_，用离子方程式表示产生沉淀的过程： _。 答案 (1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)
12、否 (4)BaSO4 (5)BaSO3 SO22OH =SO2 3H2O，Ba 2SO2 3=BaSO3 题组二 SO2检验的思维模型 4为确定某纯净的气体 Q 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( ) 选项 操作及现象(现象在括号内) 结论 A 闻 Q 气味(有刺激性) 通入 酸性 KMnO4溶液(褪色) Q 一定是 SO2 B 闻 Q 气味(有刺激性) 通入 澄清石灰水(变浑浊) Q 可能是 SO2 C Q 通入 品红溶液(褪色) 变红色 Q 一定是 SO2 D Q 通入 紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) Q 一定不是 SO2 答案 A 解析 硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由
13、现象可知 Q 不一定是 SO2，故 A 错误。 5下图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B 中加入的试剂是_，作用是_。 (2)C 中加入的试剂是_，作用是_。 (3)D 中加入的试剂是_，作用是_。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_。 答案 (1)品红溶液 检验 SO2 (2)酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验 CO2 (4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色) 解析 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4溶液，检验二氧化
14、碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸 性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程 SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下： 流程设计 检验 SO2除去 SO2检验 SO2是否除尽检验 CO2 选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意 有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较
15、浓的酸性 KMnO4溶液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 题组三 几种物质的漂白性比较 6下列说法正确的是( ) A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D将 SO2气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液褪色，说明 SO2具有漂白性 答案 B 解析 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪 色，二氧化硫能使石蕊变红，故 A 错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所 以能使品红溶液褪色的
16、物质不一定是 SO2，故 B 正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其 氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无 色物质，所以其漂白原理不一定相同，故 C 错误；SO2与 NaOH 发生反应，溶液因不呈碱性 而褪色，不能说明 SO2具有漂白性，故 D 错误。 7Cl2和 SO2都具有漂白性，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、SO2混合后再通入 品红与 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( ) 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D 答案 C 解析 等物质的量的 SO2和 Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应
17、：SO2Cl2 2H2O=2HClH2SO4，生成的盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色， 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀， H2SO4BaCl2=BaSO42HCl， 所以会产生白色沉淀。 三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色 团”破坏掉 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2、Na2O2、 H2O2、O3等 不可逆、 持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色SO2 可逆、 不持久 有选择性 团”“化合”成无色物质 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 题组四 SO2的污染与防治 8下列说法不正确的是( ) A改燃
18、煤为燃气，可以减少废气中 SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气 的一种措施 B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染 C大量燃烧化石燃料排放的废气中含 SO2，从而使雨水的 pH5.6，形成酸雨 D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 答案 B 9(2020 四川模拟)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空 气中形成硫酸型酸雨的过程如下图，下列有关说法错误的是( ) A光照能引发酸雨的形成 B所涉及的变化均为氧化还原反应 C污染空气能加快酸雨的形成 D优化能源结构能有效遏制酸雨污染 答案 B 解析 由图示可知，
19、酸雨形成的两个途径中都涉及了光照的条件，故 A 正确；三氧化硫与水 反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；由图中信息可知，污染 空气中氮的氧化物、碳氢化合物及二氧化硫等大气污染物可以通过光化学反应生成硫酸，在 这个过程中，氮的氧化物是催化剂，加快了酸雨的形成，故 C 正确；优化能源结构能减少化 石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故 D 正确。 10(2020 广东模拟)环保是 21 世纪人类社会的主要课题之一，十九大报告中提出了新目标 “建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅炉是 SO2 污染集中、规模较大
20、的行业，石灰石石膏烟脱硫是除去 SO2的一种常用方法。其过程如图 1。 研究发现：pH 和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石 灰石浆液的脱硫效率与浆液 pH 的关系如图 2，下列有关说法正确的是( ) SO2 H2SO3 CaSO3 CaSO4 CaSO4 2H2O 图 1 A烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高 B石灰石浆液 pH5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大 C将脱硫后的气体通入 KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低 D上述方法中用石灰石浆液吸收 64 g SO2理论生成 22 g CO2 答案 C 解析 烟气通
21、入石灰石浆液时的温度越高气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被 溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故 A 错误；石灰石浆液 pH5.7 时，烟气脱硫效率降低 的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，脱硫效率随之下降，故 B 错误；脱硫后 的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气 脱硫效率，故 C 正确；上述分析得到总反应为：2CaCO32SO2O24H2O=2CaSO4 2H2O 2CO2，1 mol 二氧化硫反应生成 1 mol 二氧化碳，即每吸收 64 g 二氧化硫理论上同时生 成 44 g 二氧化碳，故 D 错误。 四种常见的 SO2尾气
22、处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生 成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为 SO2= 点燃 SO2，CaOSO2= CaSO3， 2CaSO3O2= 2CaSO4，吸收 SO2的总反应方程式为 2CaO2SO2O2= 2CaSO4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2直接接触吸收 SO2，其反应的化学方 程式为 2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3， 2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。 (或生成 NH4HSO3， 然后进一步氧化) 方法三：钠碱脱硫法 钠碱脱
23、硫法是用 NaOH/Na2CO3吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3和 NaHSO3，发生反应的化 学方程式为 2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2 H2O=2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收 SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的 NaOH 碱液可循环使用，化学 反应原理为 吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，2Na2SO3O2=2Na2SO4。 再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO4 2NaOH。 考点三考点三 硫酸硫酸 硫酸根离子的
24、检验硫酸根离子的检验 1硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是 将浓 H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式 (1)铁：Fe2H =Fe2H 2； (2)MgO：MgO2H =Mg2H 2O； (3)Ba(OH)2：Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O； (4)Na2SO3：SO2 32H =H 2OSO2； (5)BaCl2：Ba2 SO2 4=BaSO4。 3浓 H2SO4的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 浓硫酸的特性 装有浓硫酸的试剂
25、瓶敞口放于室 内， 并事先称量浓硫酸和试剂瓶的 总质量 浓硫酸和试剂瓶的总质量增加 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓 H2SO4的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中 加热 铜片逐渐溶解， 产生无色、 刺激性 气味的气体 强氧化性、 酸性 (2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式： Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O、 C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O。 (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓 H2SO4。 4SO2 4的检验 检验 SO2 4的正确操作方法： 被检液 加足量盐酸酸化 取清液 滴加BaCl2溶液
26、有无白色沉淀产生(判断 有无 SO2 4)。 先加稀盐酸的目的是防止 CO2 3、SO 2 3、Ag 干扰，再加 BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。整个 过程中可能发生反应的离子方程式：CO2 32H =CO 2H2O、SO 2 32H =SO 2 H2O、Ag Cl=AgCl、Ba2SO2 4=BaSO4。 (1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2和 CO() 错因：二者与浓 H2SO4不反应，可以用浓 H2SO4干燥。 (2)用硫酸清洗锅炉中的水垢() 错因：CaCO3与 H2SO4反应生成微溶的 CaSO4覆盖在 CaCO3表面，使内部的 CaCO3不易与 H2SO4反应。
27、 (3)用 BaCl2溶液鉴别 SO2 4和 SO 2 3() 错因：二者与 BaCl2反应均生成白色沉淀，无法鉴别。 (4)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO2 4() 错因：不能排除 SO2 3的干扰。 (5)50 mL 18.4 mol L 1 的浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2物质的量为 0.46 mol() 错因：浓 H2SO4变稀后不与 Cu 反应，SO2的物质的量小于 0.46_mol。 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有： 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用 请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀 H2SO4制 H2
28、：_。 (2)浓硫酸作干燥剂：_。 (3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：_。 (4)乙酸乙酯的水解：_。 (5)纤维素的水解：_。 (6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑：_。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 题组一 硫酸化学性质多重性 1(2020 贵州校级期中)下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 B浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2，与氢前面的 金属反应生成的气体一般为 H2 C浓硫酸具有吸水性，可以干燥 NH3、H2等气体 DH2SO4是不挥发性强酸，硫化氢
29、是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与 FeS 反应制取 H2S 气 体 答案 A 解析 在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出 强氧化性又表现出酸性，故 A 正确；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，故 B 错 误；氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥，故 C 错误；浓硫酸具有 强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故 D 错误。 2(2020 上海徐汇区模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( ) A对比和可以说明还原性：Br Cl B和相比可说明氧化性：Br2SO2 C中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致
30、，说明酸性：H2SO4HCl D中浓 H2SO4被还原成 SO2 答案 A 解析 A 项，反应生成的红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴 离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B 项，反应生成的是二氧化硫气体，是 非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；C 项，白雾说明氯化氢易挥 发；D 项，反应生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应。 题组二 用“变化”思想理解金属与浓 H2SO4的反应 3 将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol L 1 浓硫酸充分反应后， 锌完全溶解， 同时生成气体 A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到 1 L
31、，测得溶液的 pH0，则下列叙述中错误的是( ) A气体 A 为 SO2和 H2的混合物 B气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 41 C反应中共消耗锌 95.5 g D反应中共转移电子 1.5 mol 答案 C 解析 浓 H2SO4与 Zn 反应，最初产生 SO2，浓硫酸变为稀硫酸后产生 H2，A 项正确；本题 涉及 Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O 和 ZnH2SO4=ZnSO4H2。根据题意， 反应后剩余的 H 的物质的量为 1 mol，即剩余 H 2SO4 0.5 mol，消耗的 H2SO4是 1.85 mol 0.5 mol1.35 mol， 生成的气体是0.75
32、mol。 则有 nH2nSO20.75 mol nH22nSO2nH2SO4消耗1.35 mol ， 解得 n(SO2)0.6 mol，n(H2)0.15 mol，B 项正确；m(Zn)0.75 mol65 g mol 148.75 g， C 项错误；反应共转移电子为 0.75 mol21.5 mol，D 项正确。 4某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体 X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体 X 的成分。 .提出假设 (1)甲同学认为气体 X 为 SO2。 (2)乙同学认为气体 X 为 H2。 (3)丙同学认为气体 X 为_。 .设计实验 兴趣小组的同
33、学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。 实验现象 实验结论 (1) C 中酸性高锰酸钾溶液颜色_ 证明气体 X 中含有_ (2) E 中粉末_，F 中固体_ 证明气体 X 中含有 H2 根据上述实验现象， 可知 X 的成分为_。 .思考与讨论 (1)若混合气体中含有 H2，则生成 H2的理论依据是_。 (2)如果去掉装置 D，还能否根据 F 中的现象判断得出结论。_(填“能”或“不能”)， 原因是_。 答案 .(3)H2和 SO2的混合气体 .(1)变浅 SO2 (2)由黑色变成红色 由白色变成蓝色 H2和 SO2的混合气体 .(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与
34、稀硫酸反应生成氢气 (2)不能 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰 H2的检验 解析 浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与 铁反应生成了 H2，所以 X 为 H2和 SO2的混合气体。验证 SO2需要用酸性高锰酸钾溶液或品 红溶液；验证 H2一般利用它与 CuO 反应生成水。 题组三 SO2 4的检验 5下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( ) AFe(NO3)2溶液 过量盐酸，过量SO2，BaCl2溶液 白色沉淀 BBa(NO3)2溶液 过量盐酸，少量Na2SO3溶液 白色沉淀 C无色溶液 稀HNO3，BaCl2溶液 白色沉淀 D无色溶
35、液 过量盐酸 无色溶液 BaCl2溶液 白色沉淀 答案 C 解析 A 项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B 项，亚硫酸根 被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C 项，所得沉淀可能是氯化银；D 项，先加过量盐 酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 6 有一瓶 Na2SO3溶液， 可能部分被氧化， 某同学进行如下实验： 取少量溶液， 滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列 叙述正确的是( ) A实验证实 Na2SO3已部分氧化 B实验中加入 Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是 BaSO4 C实验中
36、加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4和 BaSO3的混合物 D此次实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化 答案 D 解析 Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入 Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚 硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀 是硫酸钡。 SO2 4检验的易错点 (1)误将 Ag 、Pb2判断成 SO2 4。如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断 定含 SO2 4。其错误是未注意溶液中不含 SO 2 4，而含 Ag 或 Pb2时也会产生同样的现象：Ag Cl =AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl 2(白
37、色)。 (2)误将 SO2 3判断成 SO 2 4。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀， 便误以为有 SO2 4。 该错误是未注意 NO 3在酸性环境中具有强氧化性， 发生反应： Ba 2SO2 3 =BaSO3(白色)，3BaSO32H 2NO 3=3BaSO4(白色)2NOH2O。 1正误判断 (1)SO2(H2S 杂质)通过酸性高锰酸钾溶液除去( )(2020 全国卷，9A) (2)用浓 H2SO4干燥 SO2( )2020 新高考全国卷(山东)，1B (3)在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色( ) (2019 浙江 4
38、 月选考，11B) (4)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀( ) (2019 浙江 4 月选考，11C) (5)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等( )(2019 浙江 4 月选考，8D) (6)向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉 淀溶解，则部分 Na2SO3被氧化( )(2017 江苏，13B) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 2(2017 北京，10)根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl
39、3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3 答案 C 解析 A 项， 溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO2 4， 再与 BaCl2反应产生白色沉淀， 体现了 SO2 的还原性；B 项，SO2与 H2S 溶液发生反应：SO22H2S=3S2H2O，体现了 SO2的氧化 性；C 项，SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的还原性；D 项，SO2与 Na2SiO3溶液 反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论：酸性：
40、H2SO3H2SiO3。 3(2017 江苏，4)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到 实验目的的是( ) 答案 B 解析 A 项，稀 H2SO4与铜片不反应，错误；B 项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性， 正确；C 项，SO2密度比空气大，导管应“长进短出”，错误；D 项，SO2不与 NaHSO3反应， 无法吸收 SO2，错误。 4(2020 浙江 7 月选考，28)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观 察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答： (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是_ _。 (2)烧杯中出
41、现白色沉淀的原因是_ _。 答案 (1)浓硫酸吸水且放热，导致 HCl 挥发 (2)HCl 气体会将 H2SO4带出，与 Ba(NO3)2作用生成 BaSO4 解析 (1)因为浓硫酸具有吸水性，同时放出大量的热，促使 HCl 气体挥发。(2)与硝酸钡反应 产生沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，说明 HCl 挥发时带出了 H2SO4。 1(2020 南昌模拟)化学与生活密切相关，下列说法错误的是( ) A大气中的 SO2和 CO2溶于水形成酸雨 B酸雨就是 pH 小于 5.6 的雨水 C绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 DPM2.5是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物 答案
42、A 2下列说法错误的是( ) A残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去，也可用热的 NaOH 溶液除去 B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成 SO2，氧气足量时生成 SO3 答案 D 解析 硫易溶于 CS2，且能与热 NaOH 溶液反应生成可溶性的 Na2S 和 Na2SO3，A 项正确； 硫在氧气中燃烧只生成 SO2，D 项错误。 3下列关于 SO2和 SO3的叙述正确的是( ) A通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C都可使品红
43、溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能跟碱液反应 答案 D 解析 二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故 A 项错误；SO2H2OH2SO3、SO3 H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故 B 项错误；三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂 白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故 C 项错误；二氧化硫和三氧化硫都属于酸 性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故 D 项正确。 4已知某溶液中可能含有 SO2 3、SO 2 4及其他未知离子，某同学取适量试液分成 4 等份加入 4 支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结
44、论，其中合理的是( ) 若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一 定含有 SO2 4 若加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的 气体，说明原溶液中一定含有 SO2 3 若先加入盐酸无现象，再加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO2 4 若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有 Na ，但不能确定是否有 K A B C D 答案 C 解析 无法排除 CO2 3、 SO 2 3、 Ag 等的干扰； Ba2 SO2 3 BaSO3 H SO2； 已排除 CO2 3、 SO2 3、Ag 等的干扰；K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察。 5(2020 山西平遥五校联考)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( ) A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度 答案 C 解析 铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A 错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使 用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B 错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫 酸，稀释时，
