高考化学一轮复习

1、的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂，变废为宝，错误；C碳化硅、碳化硅是原子晶体，硬度较大，可做耐高温、耐磨材料，正确；D氯气、臭氧、高铁酸钾都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确2.下列叙述正确的是（）A 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C “碳纳米泡沫”倍称为第五形态的单质碳，它与石墨弧称为同位素D 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】A【解析】A、机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，正确；B、生石灰具有吸水性，常在包装袋内放入生石灰保持干燥，但不具有还原性，不能防止食品氧化而变质，错误；C、“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体，不是同位素，错误；D、明矾不能使海水淡化，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，错误3.2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激。

2、D硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。
A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；B项，6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项，摩尔质量的单位为gmol1，D项错误。
2冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH3COOK”微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：选C。
1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02。

3、原性、氧化性、漂白性4必记三反应：(1)2SO2O22SO3(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBr(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O考点一 价态多变元素的单质硫教材知识层面1硫的原子结构硫元素位于元素周期表中第三周期第A族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出2价。
自然界中硫元素的存在形式：2硫的性质(1)硫的物理性质：俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶(2)硫的化学性质(反应用化学方程式表示)：3硫的应用(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为：S2KNO33CK2SN23CO(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
高考考查层面命题点利用价态的变化分析硫的化学性质单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，。

4、N23H22NH3(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)4NH35O24NO6H2O(4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(5)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(6)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O考点一 性质稳定的非金属单质氮气教材知识层面1氮的原子结构氮元素位于元素周期表中第二周期第A族，原子结构示意图为，最外层有5个电子，在化学反应中能获得3个电子而表现出3价，其单质N2因NN键键能大，难以断裂，故N2化学性质稳定。
2氮气的性质(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质：氮气与氧气反应的化学方程式为N2O2放电,2NO。
导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
氮气与氢气反应的化学方程式为N23H22NH(工业合成氨反应原理)氮气与金属镁反应的化学方程式为3MgN2,Mg3N3氮的固定(1)概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫。

5、要成分有_。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B(OH)4，Ka=5.811010，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。
【答案】（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN（3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出（4）2Mg2+3+2H2OMg(OH)2MgCO3+2（或2Mg2+2+H2OMg(OH)2MgCO3+CO2） 溶浸 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程。

6、分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)OH(aq)eNiOOH(s)H2O(l)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)2OH(aq)2eZnO(s)H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH通过隔膜从正极区移向负极区，D错误2.（2019.全国1卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A。

7、态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B项，NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C项，SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的都是共价键，都与化学键有关，正确；D项，Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。
2.下列说法中正确的是()A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C 由共价键形成的分子一定是共价化合物D 只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。
3.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60，C70，N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B4下列说法正确的是()A B40。

8、解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一 焓变反应热教材知识层面1化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化，通常主要表现为热量的变化。
2反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。
(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为H，单位是 kJ/mol。
3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析：(2)从化学键的变化角度分析： (3)常见的放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。
(4)常见的吸热反应：大多数分解反应；盐类的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应；炭和水蒸气、C和CO2的反应。
4测定中和反应的反应热(1)装置简易量热计：(2)计算公式：QC(T2T1)C表示溶液及量热计的热容，单位JK1，T1、T2分别表示反应前和反。

9、第第 30 讲讲 原电池原电池 化学电源化学电源 复习目标 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反 应式和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
体 会研制新型电池的重要性。
3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。
考点一考点一 原电池的工作原理及应用原电池的工作原理及应用 1原电池的概念及构成条件 (1)定义：把化学能转化。

10、 第第 29 讲讲 化学能与热能化学能与热能 复习目标 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。
4.了解焓变(H)与反应热的含义。
5.了解燃烧热、中和热的定义，中 和反应反应热的测定。
6.了解有关燃烧热、中和热的计算，燃烧热、中和热的热化学方程式 的书写。
7.。

11、 第第 33 讲讲 化学反应速率化学反应速率 复习目标 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催 化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相 关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。
考点一考点一 化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算 1化学反应速率 2化。

12、的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C.钠原子核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
2(2017江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子：PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】B项，氟原子结构示意图为，错误；C项，CaCl2的电子式为，错误；D项，明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，错误。
3(全国卷)下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物【。

13、负极，所以符合条件的是锌，答案选B。
2（江苏省邗江中学2018-2019学年期中）如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是A锌片为负极，且锌片逐渐溶解B电子由铜片通过导线流向锌片C铜为正极，铜不易失电子而受到保护D该装置能将化学能转变为电能【答案】B【解析】锌比铜活泼，锌片为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解，故A不选；锌为负极，失电子，电子由锌片通过导线流向铜片，故B选；此原电池中，锌失电子，铜不会失电子，被保护，故C不选；该装置是原电池，将化学能转化为电能，故D不选。
故选B。
3（黑龙江省青冈一中2018-2019学年期末）下列说法中正确的是（ ）A原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B原电池两极均发生氧化还原反应C原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应D原电池中阳离子向正极移动【答案】D【解析】原电池中的电极可以由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸可以构成原电池，故A错误；原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，故B错误；原电池中电子流出的电极。

14、 第第 47 讲讲 化学实验热点化学实验热点 复习目标 根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计、评价、改进实验方案；(2)正确 选用实验装置； (3)掌握控制实验条件的方法； (4)预测或描述实验现象、 分析或处理实验数据、 得出合理结论。
热点一热点一 无机物的制备综合实验题无机物的制备综合实验题 1物质制备流程 2气体发生装置 (1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反。

15、l的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选项C正确；CO燃烧，燃烧反应是放热反应，选项D错误；答案选C。
2（四川省乐山市2018-2019学年期末）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图a中生成物比反应物稳定C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D.图b表示的反应一定需要加热才能发生【答案】B【解析】图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，选项A错误；图b中反应物总能量低，反应物稳定，选项B正确；图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热反应，选项C错误；图b表示的是吸热反应，吸热反应发生不一定需要加热也能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵固体在常温下就可发生，故D错误。
答案选B。
3（安徽省滁州市定远二中)2018-2019学年期末）工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41kJmol1，下列判断正确的是A该反应的逆反应是放热反应B反应物总能量。

16、考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路 工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力 。
解此类题目的基本思路： (1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法 (1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出。

17、主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；故答案为D。
2（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届）下列关于古籍中的记载说法不正确的是A本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D抱朴子金丹篇中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应【答案】C【解析】由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A正确；金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；鉴别KNO3和Na2。

18、是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。
2下列表达正确的是()AHClO的电子式为HBH2S的电子式可表示为HHC用电子式表示Na2O的形成过程为2Na 2Na2DMgCl2的电子式为Mg2【答案】D【解析】 HClO的电子式应为H，A错；H2S为共价化合物，电子式应为HH，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为NaNaNa2Na，C错。
3.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图： DH2O的电子式： 【答案】D【解析】A核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形。

19、4)能自发发生氧化还原反应。
3工作原理如图是CuZn原电池，请填空：(1)反应原理：电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反应类型氧化反应还原反应(2)原电池中的三个方向：电子方向：从负极流出沿导线流入正极；电流方向：从正极沿导线流向负极；离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
(3)两种装置的比较：装置中还原剂Zn与氧化剂Cu2直接接触，易造成能量损耗；装置能避免能量损耗；装置中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。
高考考查层面命题点1与原电池原理有关的辨析理解原电池的工作原理要注意的四点(1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同形成了一个完整的闭合回路。
(3)不论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
(4)原电池负极失去电子的总数等于正。

20、用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合4离子化合物与共价化合物离子化合物共价化合物 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 构成粒子 阴、阳离子 原子 易形成化合物的元素 一般由第A族(H除外)、第A族活泼金属与第A族、第A族活泼非金属形成 一般由非金属 元素形成(铵盐除外) 5化学键的表示方法电子式(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写：高考考查层面命题点1有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(2)物质中。