ImageVerifierCode 换一换
格式:DOCX , 页数:5 ,大小:209.04KB ,
资源ID:184231      下载积分:30 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-184231.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(2022年高考化学一轮复习 第8章 第38讲 微专题21 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较)为本站会员(hua****011)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

2022年高考化学一轮复习 第8章 第38讲 微专题21 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

1、21 强酸强酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比较的比较 弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离,存在电离平衡,常涉及下列几种问题的比较。 1一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 酸 c(H ) pH 中和碱的能力 与活泼金属反应 产生 H2的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 (2)相同 pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 酸 c(H ) c(酸) 中 和 碱 的 能力 与足量活泼金属反 应产生 H2的量 开始与金属反 应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同

2、 醋酸溶液 大 大 多 2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数,醋酸的 pH 大 加水稀释到相同的 pH,盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同 pH 的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数,盐酸的 pH 大 加水稀释到相同的 pH,醋酸加入的水多 3.判断弱酸或弱碱的方法 为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1 mol L 1 醋 酸溶液、0.1 mol L 1 盐酸、pH3 的盐酸、pH3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、 CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH

3、 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。 (1)甲取出 10 mL 0.1 mol L 1 的醋酸溶液,用 pH 试纸测出其 pHa,确定醋酸是弱电解质, 则 a 应该满足的关系是 ,理由是 。 (2)乙分别取 pH3 的醋酸和盐酸各 1 mL,分别用蒸馏水稀释到 100 mL,然后用 pH 试纸分 别测定两溶液的 pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是 。 (3)丙分别取 pH3 的盐酸和醋酸各 10 mL,然后加入质量相同的锌粒,醋酸放出 H2的平均 速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗? ,请说明理由: 。 (4)丁用 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞做实验

4、,也论证了醋酸是弱酸的事实, 该同学的实验操作和现象是 。 答案 (1)a1 醋酸是弱酸,不能完全电离 (2)盐酸的 pH5,醋酸的 pH5 (3)正确 由 于醋酸是弱酸,随着反应的进行,醋酸不断电离,c(H )变化小,产生 H 2的平均速率醋酸比 盐酸快 (4)将 CH3COONa 晶体、 NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶液, 再分别滴入酚酞溶液, CH3COONa 溶液变浅红色,NaCl 溶液不变色 判断弱电解质的三个思维角度 角度一:弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离。 (1)测定一定浓度的 HA 溶液的 pH。 (2)与同浓度盐酸比较导电性。 (3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快

5、慢。 角度二:弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动。 (1)从一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断。 (2)从升高温度后 pH 的变化判断。 (3)从等体积、等 pH 的 HA 溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成 H2的量判断。 角度三:弱电解质形成的盐类能水解,如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象: (1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液。现象:溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上,测其 pH。现象:pH7。 题组一 判断弱酸或弱碱的方法 1下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( ) A常温下

6、某 CH3COONa 溶液的 pH8 B常温下 0.1 mol L 1CH 3COOH 溶液的 pH2.8 C向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体,溶解后溶液的 pH 变大 D0.1 mol L 1 的乙酸溶液与同体积 0.1 mol L 1 的氢氧化钠溶液恰好反应 答案 D 解析 常温下,醋酸钠溶液的 pH8,说明醋酸钠为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可证明醋酸 为弱酸,故 A 错误;测得 0.1 mol L 1CH 3COOH 溶液的 pH2.8,说明醋酸未完全电离,可 证明醋酸为弱酸,故 B 错误;向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体,溶解后溶液 的

7、 pH 变大,说明 CH3COOH 存在电离平衡,则 CH3COOH 为弱酸,故 C 错误;酸与氢氧化 钠溶液反应,与酸的强弱没有关系,则 0.1 mol L 1 的乙酸溶液与同体积 0.1 mol L 1 的氢氧 化钠溶液恰好反应,不能说明乙酸是弱电解质,故 D 正确。 2下列事实中,能说明 MOH 是弱碱的是( ) A0.1 mol L 1MOH 溶液可以使酚酞溶液变红 B常温下,0.1 mol L 1MOH 溶液中 c(OH)0.1 mol L1 CMOH 溶液的导电能力比 NaOH 溶液弱 D等体积的 0.1 mol L 1MOH 溶液与 0.1 mol L1 盐酸恰好完全反应 答案 B 解析 0.1 mol L 1MOH 溶液可以使酚酞溶液变红,说明 MOH 能电离出氢氧根离子,但不能 说明 MOH 的电离程度, 所以不能说明 MOH 是弱电解质, A 错误; 常温下, 0.1 mol L 1MOH 溶液中,c(OH )ac (2)bac (3)cab (4)cab (5)abc abc (6)cab (7)cab 解析 解答本题要注意以下三点: HCl、 H2SO4都是强酸, 但 H2SO4是二元酸; CH3COOH 是弱酸, 在水溶液中不能完全电离; 醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO H的电离 平衡。