1、专题1 物质的分类及计量 第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量,2.理解阿伏加德罗常数的含义，掌握物质的量与微粒数之间的换算,1.认识物质的量的概念及其单位-摩尔,3.理解摩尔质量的概念，了解物质的 量、摩尔质量和物质质量的关系,学习目标,微观,宏观,？,新课导入,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量 n,摩尔,mol,知识梳理,物质的量的概念,1打铅笔,12只,1mol水分子,？个水分子呢？,1双袜子,1世纪,2只,100年,摩尔,计算：已知一个12C原子的质量为1.99310-26 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？,解：,6.021023 个,12g,1.9
2、9310-23g,碳原子数=,?,阿伏加德罗常数(NA),阿伏加德罗,阿伏加德罗常数,意大利化学家，他在化学上的重大贡献是建立分子学说，且他对6.021023这个数据的得出，有着很大的贡献。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数。,符号: NA 单位: mol-1,1（6.021023）,微粒数=,1mol水,2mol水,3mol水,3（6.021023）,2（6.021023）,物质的量（6.021023）,N,n,NA,=,物质的量与微粒数之间的关系,2 6.02 1023,0.5 6.02 1023,0.5,练习,0.8 6.02 102
3、3,12g,27g,32g,18g,摩尔质量,摩尔质量, 摩尔质量(M), 摩尔质量(M),n(物质的量),m(质量),1mol C,12g,2mol C,24g,nmol C,mg,相对原子质量 相对分子质量,1mol物质的质量,摩尔质量,单位,数值,相 同,1,g,g/mol,辨析：,注意事项：,摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。,例1.1mol N2的质量,m(N2) = n M = 1mol 28gmol-1 = 28g,例2. 39.2g H2SO4的物质的量,n(H2SO4) = m/M = 39.2g / 98gmol-1 = 0.4mol,课堂小结,1mol大米 1 摩尔氧 1 mol O2 2mol H2,1. 判断下列说法或表示是否正确。,当堂检测,2. 等物质的量的H2O与CO的,物质的量之比,分子数之比,原子个数之比,含氧原子数之比,1:1,1:1,3:2,1:1,质量之比,9:14,3. 1molH2SO4中有 mol氢原子 个氢原子； 个硫原子； 一共有 mol原子。,2,2NA,NA,7,4. 1molNH3中有 mol电子 个电子。,10,10NA,5. 3.011023个H相当于mol H。,0.5,6. 在0.8g某一物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为( ) A8 B16 C64D160,B,
