人教版高中化学必修一教案-1.2 化学计量在实验中的应用

1、第一节 金属的化学性质第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】：1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【教学过程】【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？1. 每2个CO分子和1个O2 反应生成2个CO2分子2. 每2摩CO分子。

2、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,【复习】,熟悉的知识,2H2+ O2 2H2O,4g 32g 36g,2个 1个 2个,质 量比：,分子个数比：,一、物质的量的单位摩尔,水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的，一滴水（约0.05 mL ）大约含有1.7万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，则样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？,【疑问】,一、物质的量的单位摩尔,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。

3、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,1mol物质体积 相同吗？,二、气体摩尔体积,二、气体摩尔体积,二、气体摩尔体积,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.4,22.4,22.4,22.4,课本P14【科学探究】,二、气体摩尔体积,1mol 固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态你得出什么结论?,二、气体摩尔体积,在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同， 但气体的体积却几乎完全相同。,结论:,二、气体摩尔体积,物体体积大小取决。

4、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第3课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时 并不是称量它的质量，而是量取它的体积。,在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由 化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定 体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中 各物质之间量的关系是非常便利的。,我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶 液里所含溶质B的物质的量。,三、物质的量在化学实验中。

5、【新编精品】人教化学必修一1.2化学计量在化学实验中的应用教案（第4课时）【温故知新】1. (自学、计算)配制0.2 mol/L Na2SO4溶液50 mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？1.42 g【课堂生成】若用托盘天平称量时，应称量1.4 g2. (自学、计算) 欲用98%的浓硫酸(1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL，需要浓硫酸的体积为多少mL？13.6 mL【课堂生成】若用量筒量取时，量筒不能洗涤【课堂研讨】【课堂生成】1. (自学、思考)认真阅读课本P16的【实验15】和【学与问】，请你总结出配制一定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器。计算称。

6、【新编精品】人教化学必修一1.2化学计量在化学实验中的应用教案（第2课时）【温故知新】1. (自学、讨论)完全电解1 mol水生成的氢气与氧气的质量分别是多少克？2 g 16 g2. (自学、计算) 下表列出了0、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度(g/L)1mol物质的体积(L)O232321.42922.4H2220.089322.43. (自学、计算)下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al27272.70g/cm310 cm3Fe56567.86 g/cm37.1 cm3H2O1。

7、【新编精品】人教化学必修一1.2化学计量在化学实验中的应用教案（第3课时）【温故知新】2. (自学、计算) 取10 g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？0.05mol【课堂生成】用托盘天平称量时，必须保留一位小数，所以应是20.0 g ，而不是20 g 【课堂研讨】1. (自学、思考)什么是物质的量浓度？它的符号与单位分别是什么？请写出其数学表达式。【练一练】1 mol/L硫酸溶液的含义是 A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含有1 molC.将98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4判断下列说法是否正确，并分析原因1 mol Na。

8、【新编精品】人教化学必修一1.2化学计量在化学实验中的应用教案（第1课时）【学习目标】1. 知识与技能：了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；2.过程与方法：通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，。

9、第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量单位-摩尔学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。学习重点： 物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。教学过程：一、 导入新课思考并讨论 1.如何通过实验方法。

10、第二节 化学计量在实验中的应用第2课时 气体摩尔体积学习目标：1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要因素。2.理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算。3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。学习重点： 气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。教学过程：一、 导入新课引入在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何。

11、化学计量在实验中的应用课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一)-物质的量和摩尔质量授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从。

12、化学计量在实验中的应用课题：第二节 化学计量在实验中的应用(二)-气体摩尔体积和阿伏加德罗定律授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算过程与方法1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面情感态度价值观1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇。

13、第二节 化学计量在实验中的应用第3课时 物质的量在化学实验中的应用学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。3.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。学习重点： 物质的量浓度的相关计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。学习难点：物质的量浓度的相关计算，溶液配制的实验操作及误差分析。教学过程：一、 导入新课引入初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际。