高中化学 1.2化学计量在实验中的应用(1)教案 新人教版必修1

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1、化学计量在实验中的应用课题:第二节 化学计量在实验中的应用(一) -物质的量和摩尔质量授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系,了解 摩尔质量的概念,了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系,能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界,认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一

2、。情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重 点物质的量及单位;摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难 点 物质的量及单位-摩尔知识结构与板书设计第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数:表示1mol任何粒子的粒子数,符号为NA,单位为mol-1,数值约为6.02*1023 mol-13、注意:使用mol时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系:

3、A1=1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。5、摩尔质量:(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M(2)、公式:M= 单位 gmol16、有关摩尔质量的相关计算例1:24.5 g H2SO4 的物质的量是_解:H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答:略教学过程教学步骤、内容教学方法引言我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质,这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系,那么,

4、联系他们的桥梁是什么呢?要解决这个问题,我们来学习第二节化学计量在实验中的应用板书第二节 化学计量在实验中的应用讲就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示为物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少,其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字缺一不可,物质的量单位是摩尔,符号mol ,简称摩。投 国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l(L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(kg)温度T开尔文(K)发光强度I(Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol)板书一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole

5、)1.是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上看,物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子,这种集体有大有小,也就是集体内的粒子数目有多有少。因此,物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢?学生活动阅读教材45页上内容,理解物质的量在粒子数目上的大小关系问1mol粒子的数目大约是多少?(约为6.02*1023个)问6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的?(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)问12C原子特指什么结构的碳原子?(12C指原子核内有6个质子和6个

6、中子的碳原子)师大家回答得很好。由此,我们可以得出以下结论: 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个讲1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献,故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数,以示纪念。化学上,我们用NA来表示阿伏加德罗常数,其单位mol-1,它表示1mol任何粒子的粒子数,其数值近似6.02*1023个等于。板书2、阿伏加德罗常数:表示1mol任何粒子的粒子数,符号为NA,单位为mol-1,数值约为6.02*1023 mol-1师下面请同学们点击试题,

7、看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。点击试题填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42是 个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子的种类,所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种?板书3、注意:使用mol时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题判断正误,说明理由。A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 小米不是微观粒子讲请大家根据摩尔相关知识,进行如下计算。例题根据摩尔的有关知识,进行计算。1. 1.2041024个H,合多少 mol?(2mol)2

8、. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?(3.01*1024)3. N个水分子的物质的量是多少?(已知,阿伏加德罗常数为NA)讲由以上练习,我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为:板书4.N、NA与n的关系:讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体,可以是整数,也可以是小数,例如可以有0.5 mol O2,0.01 mol H2SO4等,但分子、原子等具体的粒子,只能是整数,就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3点击试题1.0.5 mol水中含有 个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子, 个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子, 个硫

9、酸根离子。4.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有 个电子,1 mol H2O中呢? 过前面我们学习了物质的量,知道它是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体。那么,1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的?其数目约为多少?(是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的;其数目约为6.021023)问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳12原子为标准得出来的,它是怎样定义的?(以碳12原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量)师很好!请大家推导思考题

10、1思考假如一原子的质量为m1,碳12原子的质量为mC,则该原子的相对原子质量A1怎样表示?请大家用代数式表示出来。副板A1=师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2,则它的相对原子质量A2又该怎样表示,请大家口答。(A2=。)问A1比A2与m1与m2的关系是什么呢?请大家推导。( A1A2=m1m2)师很正确!这也就是说:原子的质量比=原子相对原子质量比。师下面让我们导出下列关系:微观粒子 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.021023倍扩大6.01023倍扩大6.021023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏观质量 0.012 kg=12 g

11、 x g y g相对原子质量 12 16 56师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道:原子的质量比=原子的相对原子质量比。1 mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论,计算出x值和y值。结果x=16 y=56问1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢?(1 mol钠原子的质量是23 g,1 mol氢原子的质量是1 g)问由此可得出什么结论?(1 mol任何原子的质量,在数值上都等于它们的相对原子质量)问单位呢?( 克!)问1 mol分子的质量,与它的相对分子质量有什么关系?为什么?(因为分子都是由原子构成的,而分子的相对分子质量等于构成它的原子的

12、相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量,单位为克,则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量,单位为克)师很正确!那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢?请大家阅读课本12页最后一段后回答。(对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量,单位为克)师回答得很好,综合以上分析,我们可得出以下结论:副板1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。师请大家做以下练习:点击试题1 mol H2O的质量是 。

13、1 mol NaCl的质量是 。1 mol Na+的质量是 。1 mol S的质量是 。师化学上,我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。板书5、摩尔质量:(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M师也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比板书(2)、公式:M= 单位 gmol1讲依据此式,我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体- 物质的量联系起来,请大家口答下列空点击试题1.Na的摩尔质量 。2.NaCl的摩尔质量 。3. SO摩尔质量 。师大家在解答有关摩尔质量的问题时,一定要注意单位!下面,让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。板书6、有关摩尔

14、质量的相关计算例1:24.5 g H2SO4 的物质的量是_解:H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答:略点击试题1。5 mol Na2CO3 的质量是多少?小结从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中,构成它们的粒子的数目虽然相同,但由于不同粒子的质量一般不同,故1 mol不同物质的质量一般也不相同,以克为单位时,其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子(或分子)质量。在进行有关摩尔质量的计算时,一定要注意单位和解题格式。引发学习兴趣,引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活,方便科学研究,方便相互

15、交流学生自学,师生一问一答,检验自学成果进行化学史的教育,培养学生科学态度 6.02*1023个 2.408*1024 6.02*1023 A、 没有指出是分子、原子或离子B. C. 小米不是微观粒子1. (2mol)2. (3.01*1024)引导学生自我总结公式 3.01*1023 1.204*1024 ; 2.408*1024 6.02*1023; 6.02*1023 H 、Cl 各1 mol 10; 6.02*1024学生推导,教师巡视并指导教师引发思考,学生展开讨论,一步步得出结论,有利于学生对概念的深入理解和推理,归纳能力的培养学生讨论学生阅读,18g 58.5g 23g 32g 23 gmol1 58.5 gmol1 96 gmol1 53 g147g ;6;3 ;96g ;3g 108g/mol C

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