1、金属的化学性质课题：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（一）授课班级课 时教学目的 知识与技能1、用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情过程与方法1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。2、学习以实验为基础的实验研究方法情感态度价值观1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作
2、能力和语言表达能力重 点钠的物理性质和钠的氧化难 点 对实验现象的观察和分析知识结构与板书设计第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。2、钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化：4 NaO22Na2O 探究实验3-2钠在空气中加热 (2) 2Na +O2 Na2O2 科学探究铝的性质探究3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2 2MgO 4 Al3O2 2 Al2O33Fe + 2O2 Fe3O4规律小结：一般金属+O2 金属氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4 金属+C
3、l2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3 金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。板书第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质讲人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多
4、数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。思考与交流举例说明金属能发生哪些化学反应。(与非金属反应：2 Na +Cl2= 2NaCl；2Mg +O2=2MgO 与酸反应：Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2 与盐反应 Fe + CuCl2 =FeCl2 +Cu )思考与交流图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(
5、NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2思考与交流画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系283+13282+12281+11 Na ，Mg Al Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，讲今天我们就先来讨论金属与非金属的反应板书一、金属与非金属的反应引言提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就是NaCl，但NaCl 中的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然不同。问下面请大家
6、用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面液体(注意，不可用手接触)，放在表面皿上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。师描述你们所看到的现象。(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)师回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家 根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质板书1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。问为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？(玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致
7、变暗。)讲好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。板书2、钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化：4 NaO22Na2O 讲常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？探究实验3-2钠在空气中加热实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。讲实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯板书(2) 2Na +O2 Na2O2 讲除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化
8、物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？科学探究铝的性质探究实验步骤：用手撕一小块铝箔，用坩埚夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落实验结论：在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。讲铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新
9、的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050，高于铝的熔点660，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。板书3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2 2MgO 4 Al3O2 2 Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 讲除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。板书规律小结：一般金属+O2 金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物例如：3Fe + 2O2 Fe3O4 2Fe +3Cl22FeCl3 Fe +S FeS小结本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。由日常生活入手，激发学生求知欲。培养学生的实验观察能力，体验钠的性质的研究过程。根据现象思考并推理性质，培养学生逻辑推理能力。培养学生的实验动手能力、观察能力、探索能力和描述现象的能力，并培养学生合作精神
