高中化学 3.1金属的化学性质3教案 新人教版必修1

1、【新编精品】人教化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案（第3课时）【温故知新】8e(回忆、练习)请你写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。3Fe4H2OFe3O4H2【课堂生成】【课堂研讨】1. (自学、归纳)阅读课本P59，对比、总结铁的氧化物的性质，完成下表。名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价232、3颜色 状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶不溶不溶与H反应与CO反应空气中稳定性加热生成Fe3O4稳定稳定【课堂生成】2. (观察、思考)在两只试管中分。

2、几种重要的金属化合物课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物(三)授课班级课 时教学目的 知识与技能1、掌握Fe3 的氧化性及检验方法，Fe3 与Fe2的转变，2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程过程与方法1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。情感态度价值观1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。重 点Fe3与Fe2 的之间转变难 点 运用氧化还原反应的理论分析Fe3 与Fe2 的转变并进行实验设计和验证。知识结构与板书设。

3、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科金属的化学性质一、选择题1下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或。

4、第一节 金属的化学性质第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应 【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】 在。

5、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,位于金属活动性顺序表中氢（）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气,金属与酸的反应 回顾：,二、金属与酸和水的反应,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,二、金属与酸和水的反应,2.金属钠和水的反应,浮,游,熔,嘶,红,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体并燃烧,有碱性物质生成,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,二、金属与酸和水的反应,2Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2。

6、第一节 金属的化学性质第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】：1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【教学过程】【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？1. 每2个CO分子和1个O2 反应生成2个CO2分子2. 每2摩CO分子。

7、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,金属在自然界的分布和存在,绝大多数以化合态存在于自然界,一、金属与非金属的反应,2.金属的颜色、光泽,3.良好的导电、导热性,绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4.延展性,延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质,1.金属在常温下的状态,除汞外，其他在常温下是固体,金属共同的物理性质,一、金属与非金属的反应,金属有哪些共同的化学性质？,金属能与酸反应,与盐发生相互置换反应,你能举例说明吗。

8、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第3课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,离子方程式为:,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验3-4,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,（可看作分两步进行）,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,三、铝与氢氧化钠溶液的。

9、第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属反应【教学目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点】：钠的氧化【教学难点】：铝的氧化【教学过程】【思考】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。（1） 金属与非金属单质（如氧气、硫等）反应（2） 活泼金属与与水反应（3） 活泼金属与与酸反应（4） 与。

10、【新编精品】人教化学必修一3.1金属的化学性质教案（第2课时）【温故知新】1. (思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录。活动记录收集材料煤油的密度0.76 gcm3；金属钠和钾的相关数据元素名称元素符号核电荷数电子层结构颜色和状态(常态)密度(g cm3)熔点()沸点()钠Na11银白色金属，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色金属，柔软0.8663.65774.0根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在 中；通。

11、【新编精品】人教化学必修一3.1金属的化学性质教案（第1课时）【学习目标】1. 知识与技能：通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；能够熟练地写出上述反应的化学方程式；通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；通过设计、交流、评。

12、金属的化学性质课题：第一节金属的化学性质（二）授课班级课 时教学目的 知识与技能1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸汽的反应原理。过程与方法1、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。2、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力情感态度价值观1、通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。重 点铁的化学性质、难 点 Fe与水反应原理知识结构与板书。

13、金属的化学性质课题：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（一）授课班级课 时教学目的 知识与技能1、用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情过程与方法1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。2、学习以实验为基础的实验研究方法情感态度价值观1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学。

14、金属的化学性质课题：第一节金属的化学性质（三）授课班级课 时教学目的 知识与技能1、了解铝与碱溶液的反应原理2、了解两性氢氧化物及氧化物3、掌握物质的量应用于化学方程式计算方法和格式过程与方法1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识情感态度价值观培养学生综合运用知识的能力重 点铝和强碱的反应难 点 计算中的解题技巧知识结构与板书设计三、铝与氢氧化钠溶液的反应投影实验3-4铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应失 6e-2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 2Al +6 NaOH+6H2O =2Na。