高中化学必修一3-2

1、2019/12/4,第3节 生活中两种常见的有机物,2019年12月4日星期三,一、乙醇,明月几时有？,把酒问青天！,清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。 借问酒家何处有？ 牧童遥指杏花村。,乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。,乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”,节省石油资源,消耗陈化粮,促进我国的粮食转化,世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。,实 验,试管中加入一滴管K2Cr2O7溶液，再加少量的乙醇。观察现象。,K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 （橙红色） Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O （绿色）,交警判断驾驶员。

2、第三章 有机化合物,有 机 物,一、什么叫有机物？,1.定义：,2.组成元素：,一般含有碳元素的化合物为有机物。,碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等,（ 但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐 、碳的金属化合物（CaC2）等看作无机物。）,主要元素,其他元素,双键,价键理论： A碳原子总是四价的 B碳原子可自相结合成键 单键,叁键,有机物中碳原子成键特征：,1. 碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；,2. 碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。,C,H,H,H,H,：,：,H,H,H,C,H,3。

3、第3课时 化学键与化学反应中的能量变化,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标定位 1.了解化学反应中存在能量变化，知道化学反应中能量变化的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。 3.能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。,一、化学反应中能量变化的实验探究,Zn2H,=Zn2H2,放出,升高,气泡,放出热量,粘结到烧杯的底部,糊状,刺激性,高,H,OH=H2O,Ca(OH)22NH4Cl= C。

4、本章复习课一、选择题1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”()A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族2下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物3A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法中正确。

5、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科金属的化学性质一、选择题1下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或。

6、第2课时 化学反应为人类提供能量,第2章 第3节 化学反应的利用,学习目标定位 1.知道构成原电池的条件及工作原理。 2.了解化学能与电能的相互转化以及化学反应的其他应用。 3.了解常见的化学电源。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.下图为“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了，试从能量转化的角度说明其中的原理。,一、化学反应为人类提供能量,答案 当撤去隔板后，镁粉、铁粉和水相互接触，镁与水发生化学反应的方程式为Mg2H2O=Mg(OH)2H。

7、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科气体摩尔体积A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1下列有关气体体积的叙述正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L2下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D22 g二氧化碳。

8、葡萄糖 C6H12O6 果 糖 C6H12O6,一、糖类,蔗 糖 C12H22O11 麦芽糖 C12H22O11,淀 粉 (C6H10O5)n 纤维素 (C6H10O5)n,单糖,双糖,多糖,互为同分异构体,互为同分异构体,n值不同，二者不互为同分异构体,组成元素相同,C H O,糖类、油脂、蛋白质的性质,(一)葡萄糖 C6H12O6,1. 物理性质： 白色晶体，溶于水，有甜味。,2. 化学性质：,(1)生理氧化反应： C6H12O6+6O26CO26H2O,(2)特征反应,（i）与银氨溶液Ag(NH3)2OH反应： 现象： 结论：,试管壁上有光亮的银镜出现,葡萄糖在碱性加热条件下，能从银氨溶液中还原出单质银，是一种还原性糖。,取一试管配。

9、模块检测题(一)(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1(2017全国 卷)下列说法正确的是( )A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物解析：植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，A 正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，B 错误；环己烷与苯都不与酸性 KMnO4 溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，C 错误；溴苯与苯互溶，。

10、期中检测题( 一)(时间：100 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每题仅有一个选项符合题意)1LiH 、LiD、LiT 在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是( )ALiH 、LiD、LiT 互为同素异形体B LiH、LiD、LiT 中氢元素的化合价均为1C H、D 、T 之间互称为同位素DLiH 、LiD、LiT 在反应中常做氧化剂解析：同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、 LiD、 LiT 是化合物，不是单质；H、D 、T 互为同位素，H、D 、T 原子的最外层电子数相同，它们的。

11、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科第一章 从实验学化学章末复习知识体系与网络1混合物分离与提纯常用方法2以物质的量为核心的计算关系题型一物质的分离与提纯1下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()蒸发蒸馏过滤萃取A B C D2下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价。组次物质所含杂质除杂试剂对实验方法的评价KClK2CO3稀H2SO4Cu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉规律方法混合物分离和提纯的“四原则”和“。

12、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科钠的重要化合物一、选择题1小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()2关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都是白色的固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂3等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中()ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多CNa2CO3放出CO2的速度快 DNaHCO3放出CO2的速度快4下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(。

13、葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练 高一化学 物质的量在化学实验中的应用A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L水D从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L2下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 3 mol/L的KCl溶液D75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液3将标准状况下密度为的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐。

14、第3节 化学反应的速率和限度,这些化学变化有何差异？,爆炸,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,1. 概念：,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,3. 单位：,2. 表达式：,一、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),练习巩固,= 0.3mol/(Ls),v (NH3) =,=,= 0.08mol/(Lmin),c (NO) =,=,= 0.08 mol/L,v (NO) =,=,问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？,问题2： v(NO)=0.08mol/(Lmin) 与v(O2)=0.1mol/(Lmin) 是否都表示此反应的速率？数值上有何规。

15、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科第二章 化学物质及其变化章末复习命题：于宝忠 校对：朱立群知识体系与网络1离子反应2氧化还原反应(1)熟悉一个反应图示 (2)引伸两个重要规律氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数氧化剂得到电子总数还原剂失去电子总数题型一离子方程式正误判断1分析下列离子方程式是否正确，并填写下表。铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33H氢氧化铜溶于盐酸：OHH=H2O氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OHCu2=C。

16、章末检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位的烃的分子式是()123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A.C6H12 BC6H14CC7H12 DC7H14答案C解析由表可知，每3个化学式一组，碳原子数目相同，满足的通式依次为CnH2n2、CnH2n、CnH2n2，相邻组的烃碳原子数目相差1，第16位的烃是第六组第一个，碳原子数目为7，故分子式为C7H12。2化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是()A奥。

17、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科铝的重要化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )AA点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Al(OH)3DB点的沉淀是Mg(OH)22下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()ANa、NO、AlO、SOBNa、Al3、NO、SOCK、Cl、AlO、CO DNa、Mg2、Cl、HCO3甲、。

18、第一章 物质结构 元素周期律,第3节 化学键 （第1课时 离子键）,1.了解离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件。 3.能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。,本课首先从元素周期表中出发，让学生回忆目前的元素种类，并指明目前的化合物种类，引导学生分析元素形成化合物时需要一种作用，进而引入“化学键”的概念；然后从Na与Cl2的实验入手，分析Na元素与Cl元素的形成过程，最终确定活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键“离子键”，并归纳形成“离子键”的微粒、条件及其存在。 在讲“电子式”时，注意从原子的“电子式”。

19、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 氧化还原反应一、选择题1下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A3Fe4H2O=Fe3O44H2 B2Na2H2O=2NaOHH2CSnCl42H2O=SnO24HCl D2Na2O22CO2=2Na2CO3O22下列说法中，错误的是()A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应3某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为04下列对盐酸的说法正确的是()A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 。

20、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A1:1B3:4 C2:3 D4:32将28 g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g3在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A36% B54.5% C40% D33.3%4“0.56g CaO正好与20mL盐酸完全反应，这。