1、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科铝的重要化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )AA点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Al(OH)3DB点的沉淀是Mg(OH)22下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()ANa、NO、AlO、SOBNa、Al3、NO、SOCK、Cl、AlO、CO DNa、Mg2
2、、Cl、HCO3甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO44将100 mL 3 molL1的NaOH溶液与100 mL 1 molL1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是()A现象相同，沉淀量相同 B现象相同，沉淀量不相同C现象不相同，沉淀量相同
3、 D现象不相同，沉淀不相同5下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()A线表示Al3物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3物质的量的变化D线表示AlO物质的量的变化6在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀 的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al37有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2)0.2 mol/L， c(Cl)1.3 mol/L，要使Mg2完全转化为Mg(OH)
4、2且与Al3恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为()A80 mL B100 mL C120 mL D110 mL8下列各组物质，不能按bca(“”表示反应一步完成)所示关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO9等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是()1:32:31:42:7AB C D10使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入 N
5、aOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为()A2:3 B1:1 C4:3 D8;911在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体m g，溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL112有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 molL1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 molL1的氢氧化钠溶液的体积是()A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL二、非选择题(共52分)13(1
6、0分)A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。(1) 写出化学式：A_、B_、C_、D_。(2) 写出下列反应的化学方程式：BC_。BD_。(3) 写出下列反应的离子方程式：AD_。CD_。14(10分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1) 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2) 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3) 溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_。为此，改
7、进方法是_。15(10分)现用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。(1) 加入10 mL NaOH溶液时的现象是_，加入30 mL NaOH溶液时的现象是_，加入35 mL NaOH溶液时的现象是_。(2) 生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液_mL。16(11分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：(1) A
8、点的沉淀物的化学式为_；B点的沉淀物的化学式为_。(2) 原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g。(3) Q点HCl溶液加入量是_mL。17(11分)Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3方案二：AlNaAlO2Al(OH)3(1) 从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_，方案一和方案二共同存在的问题是_(2) 请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。参考答案1. A
9、D 2. C 3. D 4. C 5. B 6. B 7. A 8. C 9. C 10. D 11. D 12. A13.答案：(1)Al(OH)3Al2O3AlAlCl3(2)2Al2O3熔融电解,4Al3O2Al2O36HCl=2AlCl33H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O2Al6H=2Al33H214.答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO、OH、Na因为
10、氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制盐酸的量，以防止部分AlO转化成Al3通入过量二氧化碳气体15.答案：(1)产生白色沉淀沉淀量最多沉淀部分溶解(2)3016.答案：(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3(2)1.902.675.20(3)13017.答案：(1)方案二较好方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确保Al元素全部沉淀。(2)将Al按13分成两份，第一份与硫酸溶液反应，第二份与NaOH溶液反应，然后将所得溶液混合即可。有关反应的化学方程式为：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4
