1、第一章 物质结构 元素周期律,第3节 化学键 （第1课时 离子键）,1.了解离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件。 3.能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。,本课首先从元素周期表中出发，让学生回忆目前的元素种类，并指明目前的化合物种类，引导学生分析元素形成化合物时需要一种作用，进而引入“化学键”的概念；然后从Na与Cl2的实验入手，分析Na元素与Cl元素的形成过程，最终确定活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键“离子键”，并归纳形成“离子键”的微粒、条件及其存在。 在讲“电子式”时，注意从原子的“电子式”入手，结合稳定结构分析原子的得失电子情况，从而过渡到阴、阳离子的“电子式
2、”，再根据“离子化合物”的构成微粒，确定“离子化合物”的“电子式”，注重对相同离子的处理。最后用“电子式”表示出“离子化合物”的形成过程。,118种元素,3800万种物质,元素组成,原子分子构成,化学键,实验1-2,课本P21,【钠在氯气中燃烧】,钠剧烈燃烧,发出_色火焰，出现大量白_(烟？雾？),黄,烟,钠在氯气中燃烧,NaCl的形成,不稳定,稳定,更稳定 能量低,Na+,静电引力(异性相吸如正负电荷相吸),Na+,Cl,静电斥力(同性相斥如电子与电子，原子核与原子核),离子键,离子化合物NaCl,离子键(静电作用),离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用。,离子键,在氯化钠晶体中，Na+和
3、Cl- 之间存在哪些作用力？,1.Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用。,3.因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,2.阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。,一、离子键,带相反电荷的(阴阳)离子之间的相互作用称为离子键,得失电子,阴阳离子,静电作用,活泼金属 + 活泼非金属,包括:正价原子团如：NH4+,包括:负价原子团如：OH-,注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如AlCl3等。,1.离子键,2.离子化合物,由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 SO2 H
4、Cl Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl,Na2O,MgCl2,Na2O2,NaOH,KNO3,NH4Cl,1.概念： 在元素符号周围用或表示原子的_的式子。,2.原子的电子式,3.阳离子的电子式,最外层电子,(1)简单阳离子电子式就是离子符号,(2)复杂阳离子,H+ Na+,(尽可能对称，电子尽可能分布在元素符号的上、下、左、右4个位置，每个位置不超过2个电子）,H Na Mg Al C N O F,二、电子式,5.离子化合物的电子式,把阴、阳离子的电子式写出并遵偱阴、阳离子交替的原则排布。,举例：NaCl MgCl2,练习：CaS Na2O,4.简单阴离子的电子式,在元素符号周围标
5、出最外层电子，用“ ”括起来，并在右上角注明所带电荷数。,举例：Cl- O2-,6.用电子式表示离子化合物形成过程,Na1 Cl1,确定原子的个数,Na + Cl,写出电子式,写出电子式,+,Na2 S1,确定原子的个数,2Na + S,写出电子式,写出电子式,二、用电子式表示下列物质形成过程,1.MgCl2,2.Na2S,一、写出下列物质的电子式 1.NaBr 2.CaF2 3. CaO,1.下列说法正确的是（ ） A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在
6、离子键,C,3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.溶于水 B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电,2.下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.Na2S C.KOH D.NH4NO3,A,D,4.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8,5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A.Na2O的电 子式： B.质量数为37的氯原子： C.Br-的电子式： D.Ar的结构示意图：,C,C,第一章 物质结构 元素周期律,第3节 化学键（课
7、时2）,1. 知道共价键的概念和共价化合物的概念。 2. 掌握共价键的形成条件条件。 3. 能熟练地用电子式表示简单共价化合物的形成过程。,本课首先从复习离子键的形成出发，让学生回忆活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键，然后提出问题：非金属元素与非金属元素之间能否形成“离子键”，然后用图示表示H原子与Cl原子形成化学键的过程，最后归纳总结“共价键”的微粒、条件、分类及其存在。 在讲共价化合物的表示形式时，要注意“电子式”和“结构式”的对应，引导学生分析原子的最外层电子数，进而结合8电子稳定结构判断所形成的共价键的数目，从而可快速写出“结构式”，再写出“电子式”的方法。在表示“共价键”的形成过程
8、时，要注意与“离子键”的区别。然后通过分析，掌握“离子键”与“共价键”在物质中的存在情况。最后归纳总结“化学键”的概念、分类等知识。, 用电子式表示氧化镁的形成过程, 用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。,注 意,共 价 键,H 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？,HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样
9、共同拥有，行吗？,e,e,e,e,e,e,e,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,e,e,e,e,e,e,e,e,不稳定,共用1对e,稳定,共价化合物HCl,更稳定 能量低,共价键,共价键,共价键,共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。,HCl的形成,共价键,得失电子,阴阳离子,静电作用,活泼金属 + 活泼非金属,包括: 正价原子团 如：NH4+,包括: 负价原子团 如：OH-,1.共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。,共用 电子对,原子,静电作用,非金属元素 + 非金属元素 【不活泼金属元素】,判断下列物质中哪些仅含有共
10、价键？,KF,CH4,MgCl 2,H2O,H2O2,Na2O2,个例：AlCl3,CH4,H2O,H2O2,只要有离子键的化 合物,阴阳 离子,一定有离 子键,可能 有共价键,2. 共价化合物,只有共价键的化合 物，原子通过共用 电子对形成分子的 化合物,分子,只有共价键,活金属元素 + 活非金属元素 （除氯化铝）,非金属元素 + 非金属元素,(共价化合物只含共价键，熔融时不发生电离，故液态时不导电）,从元素种类角度判断，下列物质： 属于离子化合物有_； 共价化合物有_。 He H2 CaO CO2 CaF2 MgS AlCl3 Na2SO4 HNO3 Mg(OH)2, , ,3. 共价键的
11、分类,共用电子对不偏移,共用电子对偏移,有不同种非金属元素形成,有同种非金属元素形成,非极性键,极性键,共价键,极性键与非极性键,判定依据:,(不显电性),(吸电子能力强的显负电性， 吸电子能力弱的显正电性),0,0,+1,-1,看成键元素是否相同。,4. 用电子式表示共价化合物形成过程,H2 O1,确定原子的个数,2H + O,写出电子式,写出电子式,2H,+,H1 Cl1,确定原子的个数,H + Cl,写出电子式,写出电子式,+,HOH,O=C=O,5. 结构式 在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对。,四、化学键 1. 概念：使_相结合或_相结合的作用力。,离子,原子,离子键,共价键,
12、2. 分类,注意：稀有气体是单原子分子，,所以稀有气体中不存在化学键。,3. 从化学键角度理解化学反应：,若只有化学键的断裂或只有化学键的形成一定是化学反应吗？,所以必须_才是化学反应。,既有旧键断裂，又有新键形成,离子化合物,共价化合物,反应物化学键断裂(分子变成原子)，生成物化学键形成 (原子结合成分子)过程。,通过共用电子对方式,形成共价键,通过得失电子方式,形成离子键,达 到 8 电 子 稳 定 结 构,形成阴阳离子,构成离子化合物,形成分子,构成共价化合物,1下列叙述正确的是（ ） A离子化合物可能含有共价键 B常温下的气体分子中一定含有共价键 C共价化合物中可能含有离子键 D单质分子中不存在化学键,A,2下列分子的电子式书写正确的是（ ） A氨 B四氯化碳 C氮 气 D二氧化碳,C,3下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）,A,4按要求写出下列化学式。 （1）由非金属元素组成的离子化合物_ （2）含金属元素的共价化合物_ （3）含极性键的离子化合物_ （4）含非极性键的离子化合物_ （5）含极性和非极性键的共价化合物_,NH4Cl,AlCl3,NaOH,Na2O2,H2O2,
