1、第二章 化学反应与能量 知识点梳理,（一）化学能与热能,二、化学反应与能量,断开化学键,吸收能量,形成化学键,放出能量,化学反应中能量变化的主要原因是 .,化学键的断裂和形成,化学反应的特征：,有新物质生成， 同时伴随着能量的变化。,化学键的断裂与形成,化学反应的实质：,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,放出能量的反应,E反应物 E生成物,吸收能量的反应,E反应物 E生成物,B,练习：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2k
2、J，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是 A2Q1 + 2Q2 2Q3,C,热量的变化吸热或者放热。,化学反应中的能量变化，通常主要表现为：,吸热反应：,放热反应：,练习：指出下列各种情况下能量转化形式,原电池反应：,电池充电时：,光合作用：,练习：吸热反应一定是 A释放能量 B 贮存能量 C反应物总能量高于生成物总能量 D反应物总能量低于生成物总能量,BD,练习：能量越低，物质越稳定。反应： C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知： A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定 C金刚石和石墨不能相互转化 D金刚石和石墨可以相互转化,AD,已知：2H2(
3、g) + O2(g) 2H2O(g) 放出Q1,则： 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g),相同条件下发生的反应：,吸收 Q1, H2(g) + O2(g) H2O(g),放出 Q1, 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 放出Q2,(Q2Q1),酸与 碱的 溶液发生中和反应生成 时所释放的热量称为中和热,1 mol H2O,强,强,稀,指出下列过程是放热的还是吸热的：,HCl +NaOH = NaCl + H2O,放热反应,2Al + 6HCl = 2AlCl3 = 3H2,放热反应,Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O,吸热
4、反应,吸热反应,H2 = H + H,吸热,2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2,放热反应,（二）化学能与电能,原电池：,把化学能转化成电能的装置,原电池不是化学能转化为电能的唯一途径,化学电源：,（都是根据原电池原理制得的）,锌锰电池的负极是 ，正极是 。,锌筒,碳棒,废弃的镍镉电池若不回收会 。,污染土壤和水源,是一种高效、环境友好的发电装置,原电池的构成条件：,一电解质溶液、,一个自发的氧化还原反应、,形成闭合回路,两个电极、,练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负
5、极 C两烧杯中溶液的pH值均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢,C,原电池负极的本质特征：,失去电子,原电池负极的判断：,相对活泼的金属； 失去电子，作还原剂； 元素化合价升高； 被氧化；发生氧化反应； 电子流出；电流流入； 电极溶解，质量减少。,练习：镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 B 2Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH),C,充电,放电,（三）化学反应速率与限度,1. 化学反应速率是用来描述化学反应过程进行的 的
6、物理量。,快慢,=,常用单位：mol/(Ls）或 mol/(Lmin）,B=,对于一个反应：a A + b B = c C, nA : nB ：nC, cA : cB ：cC,有： a:b:c,= A: B : C,练习：2L密闭容器中发生的如下反应： 3X(g) +Y(g) = nZ(g) + 2W(g)，开始投入一定量的X和Y ，5min时生成0.2molW,同时测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（Lmin），则n值为 A1 B 2 C 3 D 4,A,反应物的性质,影响反应速率的因素（外因）：,浓度：,固体表面积：,温度：,催化剂：,其他条件：光、超声波、激光、放射线等,
7、决定反应速率的因素（内因）：,反应物浓度越大，反应速率越快,反应温度越高，反应速率越快,使用催化剂能够改变反应速率,固体表面积越大，反应速率越快,练习：下列措施肯定能提高反应速率的是 A增大反应物用量 B增大压强 C 使用催化剂 D适当升高温度,D,2. 化学反应限度是用来描述一定条件下的可逆反应所能达到或完成的 。,最大程度,可逆反应的特点：,1. 同一条件下可向两个相反的方向同时进行,2. 任何一个可逆反应都不能进行到底。反应开始后，所有物质永远共存,练习：向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为 A1mol/L B0.75mol/L C 2m
8、ol/L D 1.5mol/L,c,平衡状态的特点：逆、动、等、定、变,V正= V逆 达到平衡时，正、逆反应速率相等,达到平衡后，体系中各物质c、n、m不再改变,动：,等：,定：,只有可逆反应才能建立化学平衡,逆：,“变”在外界条件改变时，平衡发生改变,V正、V逆0 达到平衡时，反应并未停止,化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次受温度、浓度、压强等条件的影响。,正反应速率等于逆反应速率，的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态,1.同一物质的生成速率等于消耗速率,2 .不同物质表示的速率方向相反，大小等于系数比,化学平衡状态：,本质特征 V(正)= V(逆),各组分的c不变,1.各组分的c、m、n不变,2.各组分的物质的量分数、质量分数不变,3.体系温度不变时,4.若有颜色，则颜色不变,5. aA2bB2 = cC,若a+bc n总不变,
