金属的化学性质ppt课件

1、金属的化学性质课题：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（一）授课班级课 时教学目的 知识与技能1、用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情过程与方法1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。2、学习以实验为基础的实验研究方法情感态度价值观1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学。

2、备战2020中考化学考点强化训练金属的化学性质考点一：金属活动性顺序1.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少2.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( )A.金属的活动性 B.金属的导电性C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性3.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B。

3、 第第八八单元单元 金属和金属材料金属和金属材料 课题课题 2 金属的化学性质金属的化学性质 一、一、金属与氧气的反应金属与氧气的反应 1铁与氧气的反应 （1）常温下很难反应，但在_能与氧气反应。 （2）反应现象：_。 （3）反应方程式为_，反应类型是_。 2铜与氧气的反应 （1）常温下很难反应，但在_能与氧气反应。 （2）反应现象：_。 （3）反应方程式为_，反应类型是_。 3铝与氧气的反应 （1）常温下就能与氧气反应，形成一层致密的_薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因。

4、金属的化学性质课题：第一节金属的化学性质（三）授课班级课 时教学目的 知识与技能1、了解铝与碱溶液的反应原理2、了解两性氢氧化物及氧化物3、掌握物质的量应用于化学方程式计算方法和格式过程与方法1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识情感态度价值观培养学生综合运用知识的能力重 点铝和强碱的反应难 点 计算中的解题技巧知识结构与板书设计三、铝与氢氧化钠溶液的反应投影实验3-4铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应失 6e-2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 2Al +6 NaOH+6H2O =2Na。

5、课时作业(二)范围：第六章 6.2 第 1 课时 认识金属的主要化学性质 建议用时：15 分钟 一、选择题1下列事实与金属的化学性质无关的是( )A将铝粉涂在铁器的表面以保护铁B真金不怕火炼C钨在高温下不熔化D用镁制作照明弹22017成都如图 K21 所示反应，下列有关说法中错误的是( )链 接 听 /3例 1方 法 点 拨图 K21A铝丝需要用砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性的强弱：AlCuD反应的化学方程式：CuSO 4Al= =CuAlSO 432017绍兴下列属于置换反应的是( )链 接 听 /3例 2方 法 点 拨AH 2CuO CuH 2O = = = = = B2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 。

6、主题 身边的化学物质 金属的化学性质,金即使在高温时也不与,氧气反应,铝铁铜金,无,浅绿,红,蓝,银白,蓝,红,浅绿,单质,化合物,另一种单质,另一种化合物,强,前面,前面,后面,实验一 金属活动性顺序的探究,猜想,铁片,。

7、课前热身：,在下列金属中，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。,锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr 锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W 钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir 铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U,2.2 金属的化学性质,一、金属与O2的反应,1. 在酒精灯上加热时，哪根会在空气中燃烧？_。 不燃烧的那根金属，表面的颜色有什么变化？_。,镁,变黑,镁带,铜丝,实验一：,结论：有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。,镁在空气中燃烧的现象： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。,应用： 战场。

8、第八单元 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质,铁丝、镁带和氧气的反应,3Fe + 2O2 Fe3O 2Mg + O2 2MgO,实验探究,将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中加热，观察现象。,铜丝的表面变黑，金戒指没化。 2Cu+O2=2CuO,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性：镁、铝 铁、铜 金,一.金属与氧气的反应,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,Au+O2 ,讨论,铝的化学性质比较活泼，为什么铝有良。

9、,课题2 金 属 的 化 学 性 质,问题导学,1.金属都能和氧气反应吗？反应的难易和剧烈程度有什么不同。 2铝的抗腐蚀性为什么很强? 3金属能和盐酸（或者稀硫酸）都反应吗？反应的剧烈程度有什么不同。 4金属和盐酸反应的化学方程式有什么共同点。是什么类型反应,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2 2CuO 3Fe+2O2 Fe3 O4,金即使高温也不能和氧气反应（真金不怕火炼）,高 温 炼 金,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3。

10、金属 style,黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活动.黄铜与黄金的外观相似,我们可用什么方法来鉴别它们呢？,请你辩别真假,课题2 金属的化学性质,学 习 目 标,1.知道铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应,并能正确写出化学反应方程式； 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应,并能正确写出化学方程式； 3.能设计实验判断金属的活动性强弱,能解释一些日常生活有关的化学问题。,你学过哪些金属能与O2反应？,镁、铝等在常温下就能与氧气反应。,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，,但在高。

11、第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属反应【教学目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点】：钠的氧化【教学难点】：铝的氧化【教学过程】【思考】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。（1） 金属与非金属单质（如氧气、硫等）反应（2） 活泼金属与与水反应（3） 活泼金属与与酸反应（4） 与。

12、,欢迎来到金属世界,金属材料,金属,合金,金属的使用历史：商Cu 春秋战国Fe 100年前Al 使用历史 金属活动性(活泼程度),课题二 金属的化学性质 (第1课时),一.金属难过“氧气”关-金属与氧气的反应,1. 探究目的: 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况,2. 探究方法： 实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等,我会探究,前提测评,前提测评,点燃,加热,点燃,点燃,2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3,金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物,1、金属与氧气的反应,我会探究,在常温能与氧气反应,常温几乎不与氧气反应,但高温能与氧气反应,Mg,Al,Fe,。

13、,铜 Cu,铁 Fe,铝 Al,镁 Mg,商后期的司母戊鼎,东汉 马踏飞燕,铜制导线,第三章第一讲,金属的化学性质,地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。,【复习回忆】,氧、硅、铝,铝,氧硅铝铁钙 钠钾镁氢钛,养龟铝铁盖 哪家没青菜,一、金属的通性,分布特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。,化合态：元素在化 合物中的存在形态,游离态：元素以单 质的形态存在,金属的一些物理性质,物理通性,2、色泽,3、三性：良好的导电、导热、延展性,银白色金。

14、课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应,第八单元 金属和金属材料,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,金属材料的发展,青铜器,铁器,铝器,导入新课,铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。,思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？,铝有很好的抗腐蚀性能,导入新课,1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度； 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应； 3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。,学习目标,导入新课,知识回顾：镁条和铁丝的燃烧,镁条燃烧,铁丝。

15、课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序,第八单元 金属和金属材料,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,该反应的化学方程式：,Fe + CuSO4= Cu + FeSO4,蓝色溶液,红色,浅绿色溶液,活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。,导入新课,1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱； 2.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。,学习目标,导入新课,1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱,实验药品： 铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液,( Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4 ),讲授。

16、,课题2 金属的化学性质,自然界的万物中蕴藏着惊人的道理 亚里士多德,从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?,你能说出有金属参加的反应吗？,温故知新,2MgO22MgO,镁、铝等在常温下就能与氧气反应。,反应的难易和剧烈程度不相同,你能说出有金属参加的反应吗？,金即使在高温时也不与氧气反应。,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，,但在高温时能与氧气反应。,3Fe+2O2 Fe3O4,点燃,2Cu+O2 = 2CuO,点燃,Mg,温故知新,Fe,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应,判断金属活。

17、第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质,英国业余探宝者发现撒克逊宝藏,从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?,你能说出有金属参加的反应吗？,温故知新,2MgO22MgO,镁、铝等在常温下就能与氧气反应。,反应的难易和剧烈程度不相同,你能说出有金属参加的反应吗？,金即使在高温时也不与氧气反应。,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，,但在高温时能与氧气反应。,3Fe+2O2 Fe3O4,点燃,2Cu+O2 = 2CuO,点燃,Mg,温故知新,Fe,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应,。

18、实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质,第八章 金属和金属材料,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,学练优九年级化学（RJ）教学课件,【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品： 。,【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。,【实验步骤】 1. 金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。,（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、。

19、课时作业(二)范围：第六章 6.2 第 1 课时 认识金属的主要化学性质 建议用时：15 分钟 一、选择题1下列事实与金属的化学性质无关的是( )A将铝粉涂在铁器的表面以保护铁B真金不怕火炼C钨在高温下不熔化D用镁制作照明弹2成都如图 K21 所示反应，下列有关说法中错误的是 ( )链 接 听 /3例 1方 法 点 拨图 K21A铝丝需要用砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性的强弱：AlCuD反应的化学方程式：CuSO 4Al= =CuAlSO 43绍兴下列属于置换反应的是( )链 接 听 /3例 2方 法 点 拨AH 2CuO CuH 2O = = = = = B2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = CHClNaO。

20、第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质,第一课时,第一课时,第二课时,第一课时,金属的化学性质,从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?,金器,铜器,铁器,1. 知道镁、铝、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应。,2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。,4,金属与氧气的反应,在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？,镁条在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？,镁条燃烧，发。