1、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,【复习】,熟悉的知识,2H2+ O2 2H2O,4g 32g 36g,2个 1个 2个,质 量比：,分子个数比：,一、物质的量的单位摩尔,水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的，一滴水（约0.05 mL ）大约含有1.7万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，则样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？,【疑问】,一、物质的量的单位摩尔,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质
2、,（可见、可称量）,物质的量,一、物质的量的单位摩尔,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量,摩尔,mol,一、物质的量的单位摩尔,回答问题,物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？,一、物质的量的单位摩尔,是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n 。,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,1、物质的量,使用范围:,单位 摩尔 简称摩,符号为 mol 。,一、物质的量的单位摩尔,使用物质的量注意事项：,物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。,物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。,物质的量只适用于
3、微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学符号表示。,一、物质的量的单位摩尔,【课堂练习】,判断正误，并说明理由。 A.1 mol 氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,一、物质的量的单位摩尔,生活小常识,12支铅笔称一打,一、物质的量的单位摩尔,同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔,1 mol 任何粒子的集合体都含有约6.021023 个粒子。,一个碳原子的质量： 1.9910-23克,所以
4、，12克/ 1.9910-23克6.021023,一、物质的量的单位摩尔,规定：,6.021023 mol1叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，其是单位是mol1，符号为NA 。,2.阿伏加德罗常数,NA 6.021023 mol1,一、物质的量的单位摩尔,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,一、物质的量的单位摩尔,？,阿伏加德罗常数,物质的量,粒子个数,（约6.021023mol-
5、1）,N,=,NA,n,一、物质的量的单位摩尔,物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：,公式一：,n=,N,NA,粒 子个数 (N),NA, NA,物质的量(n),变换为 N= n NA,【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比,一、物质的量的单位摩尔,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2)= n(O2) NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答：O2的氧原子数为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,一、物质的量的单位摩尔,
6、在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)= n(O2)2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答：O2的氧原子数为6.02 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,一、物质的量的单位摩尔,练习,1 、0.5 mol H2约含有氢分子数 个,2、 1 mol NaCl约含有氯离子数 个,3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数 个,4、 1. 2041024 个水分子物质的量为 mol,3.01 1023,6.02 1023,2.408 102
7、4,2,5、2mol CO2中含有 mol C和 mol O， 含有 个CO2分子。 6、 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。,2,4,1.204 1024,3,一、物质的量的单位摩尔,知识链接,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比,实验中，如何取出mol或mol粒子、或更多物质的量的物质,一、物质的量的单位摩尔,启示,假如每颗米的质量都一样，现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米时，你用数的还是用称的？,请找出1 m
8、ol 物质的质量有什么规律,一、物质的量的单位摩尔,3.摩尔质量,定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量,符号：M,单位：g mol-1,一、物质的量的单位摩尔,18,27,12,56,98,18g,27g,12g,56g,98g,结论： 1 mol 任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,一、物质的量的单位摩尔,摩尔质量,物质的量,质量,m,=,M,n,一、物质的量的单位摩尔,物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M )三者之间的关系：,公式二：,n=,m,M,质量 (m),M, M,物质的量(n),变换为 m= n M,一、物质的量的单位摩尔,例题、 71 g Na2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？,2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4,D,3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1,B,【练习】1.课本P13 学与问,一、物质的量的单位摩尔,Thanks 谢谢您的观看！,
