2019苏教版必修一学案2.1.3氧化还原反应含答案

1、第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝学习目标核心素养建构1.能说出氧化铝、氢氧化铝的性质以及两性氧化物、两性氢氧化物的含义。2.会解决有关氢氧化铝的图像、计算问题。3.能了解从铝土矿中提取铝的工艺流程。知 识 梳 理一、氧化铝1.物理性质色、态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高很大2.化学性质(1)两性氧化物指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。(2)Al2O3两性氧化物的表现(写出下列离子方程式)Al2O3与盐酸：Al2O36H=2Al33H2O。Al2O3与NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O。3.应用：冶炼铝的原料，耐火材料。

2、第1课时二氧化硫的性质和作用学习目标核心素养建构1.会运用二氧化硫的性质。2.了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因。3.学会防治二氧化硫所导致的空气污染的方法。形成良好的环境保护意识，了解可持续发展的重大意义。知 识 梳 理一、SO2的性质1.物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2.化学性质(1)和水反应：SO2H2OH2SO3，该反应为可逆反应。(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)(2)二氧化硫的漂白作用二氧化硫跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而。

3、第3课时离子反应学习目标核心素养建构1.知道强弱电解质的区别。2.能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误，能根据离子反应发生的条件会分析判断离子反应能否发生。3.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，培养“宏观、微观、表征”三重表征的思维方式知 识 梳 理一、强电解质与弱电解质1.强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质。包括：强酸、强碱和绝大多数盐。电离方程式中用“=”。2.弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。包括：弱酸、弱碱和水。电离方程式中用“”。【自主思。

4、第3课时氧化还原反应题组一氧化还原反应的概念与判断1下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是()AH2SO4SO2 BH2SSO2CSSO2 DSO2SO3答案A解析已知氢元素、氧元素的化合价分别为1价和2价，根据化合物中化合价的代数和等于零，计算各组物质中硫元素化合价，对比可知答案为A。2下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A失去电子的物质发生还原反应B氧化反应的本质是得电子C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应答案D解析还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发。

5、第3课时氧化还原反应核心素养发展目标1.从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。2.能够正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。一、多角度认识氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuOC2CuCO2：(1)氧化铜失去氧，发生还原反应。(2)碳得到氧，发生氧化反应。(3)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参加的反应CuOH2CuH2O：铜元素化合价降低，发生还原反应。氢元素化合价升高，发生氧化反应。(2)对于无氧元素参加的反应2。

6、第3课时氧化还原反应学习目标核心素养建构1.知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。2.能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。知 识 梳 理一、氧化还原反应基本概念1.氧化还原反应的定义：有电子转移的反应。2.氧化还原反应的实质：电子的转移(得失或偏移)。3.氧化还原反应的特征：元素化合价有升降，且化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。4.氧化还原反应概念之间的关系化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应是还原剂化合价降低得到电子被。