1、第3课时离子反应学习目标核心素养建构1.知道强弱电解质的区别。2.能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误，能根据离子反应发生的条件会分析判断离子反应能否发生。3.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，培养“宏观、微观、表征”三重表征的思维方式知 识 梳 理一、强电解质与弱电解质1.强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质。包括：强酸、强碱和绝大多数盐。电离方程式中用“=”。2.弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。包括：弱酸、弱碱和水。电离方程式中用“”。【自主思考】1.如何区别强弱电解质？提示看在水溶液中是否完全电离，完全电离的是强电解质，不能完
2、全电离的是弱电解质。2.强、弱电解质在溶液中存在的微粒的主要形式是什么？提示强电解质在水溶液中完全电离，没有电解质分子，只有阴、阳离子；弱电解质部分电离，既有电解质分子，又有阴、阳离子。3.强电解质导电能力一定强吗？提示电解质导电能力强弱与溶液中离子浓度及其所带电荷的多少有关。二、离子反应及离子方程式1.离子反应(1)离子反应定义：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。(2)离子反应发生条件在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面：.生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水
3、等)；.生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。2.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。3.书写步骤写根据客观事实，写出正确的化学方程式。拆将易溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及气体、单质、氧化物用化学式表示。删对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。查检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合质量守恒、电荷守恒。4.离子方程式
4、的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。【自主思考】4.有位同学说：离子方程式“HOH=H2O”能够表示所有酸碱中和反应，你认同他的观点吗？提示只有“强酸强碱=可溶性盐水”的反应的本质为“HOH= H2O”。此外，还要注意强碱和弱酸、强酸和弱碱的反应中，弱酸和弱碱都要写成化学式；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式一般容易出错，需要特别留心。即：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。5.弱电解质在离子反应中都写成化学式吗？强电解质在离子反应中都写成离子形式吗？提示弱电解质在离子反应中都写成化学式；强电解质在离子反应中可能写成化学式也可能写成离子形式，如难溶
5、盐属于强电解质要写成化学式，氢氧化钠属于强电解质，要写成离子形式。效 果 自 测1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)强电解质在水溶液中能完全电离。()(2)弱电解质导电能力一定弱。()(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用AgCl=AgCl来表示。()(4)CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2SO=BaSO4。()答案(1)(2)(3)(4)2.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙和盐酸反应：CO2H=H2OCO2B.向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2SO=BaSO4C.向稀盐酸中加铁：3Fe6H=3Fe33H2D.向硝酸银溶液中加盐
6、酸：AgCl=AgCl解析A项中的CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是CaCO32H=Ca2H2OCO2；B项中反应的离子方程式忽略了H2O的生成，正确的写法是Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe2H=Fe2H2；D项是正确的。答案D3.写出下列反应的离子方程式或化学方程式(1)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O的离子方程式为 。(2)CO2H=CO2H2O的化学方程式为 。答案(1)HOH=H2O(2)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O探究一、离子方程式的书写和正误判断【探究讨论】1.BaCl2溶液能与Na2SO4
7、溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。提示BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应可以生成BaSO4沉淀，而和KCl不能生成沉淀、气体和弱电解质。2.AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=Cu2Ag正确吗？为什么？提示不正确。该离子方程式电荷不守恒。【点拨提升】1.书写离子方程式的拆分原则(1)拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸；强碱；可溶性盐。(2)书写化学式：单质；气体；氧化物；难溶物；难电离的物质；非电解质；浓硫酸。(3)多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”，应写作“NaHCO”。(4)微溶物如Ca(OH)2：反应物：澄清溶液
8、写成离子，悬浊液写成化学式；生成物：写成化学式。(5)氨水：反应物：写成NH3H2O；生成物：稀溶液写成NH3H2O，浓溶液或加热写成NH3。2.离子方程式正误的判断方法(1)根据物质反应的客观事实例：铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2(错误)；Fe2H=Fe2H2(正确)(2)必须遵守质量守恒定律例：钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2(错误)；2Na2H2O=2Na2OHH2(正确)(3)必须遵守电荷守恒例：铜与硝酸银溶液的反应：CuAg=Cu2Ag电荷数：左边右边(错误)；Cu2Ag=Cu22Ag电荷数：左边右边(正确)(4)必须遵守定组成原理(即阴、阳离子的配比关系)例：Ba
9、(OH)2溶液和稀硫酸混合Ba2OHHSO=BaSO4H2O(错误)，Ba(OH)2中，Ba2与OH组成之比为12，H2SO4中H与SO组成之比为21；Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(正确)【典题例证1】下列反应的离子方程式书写正确的是()A.往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCOH=H2OCO2C.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=H2OCO2D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O解析A项，CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应
10、写成CO2OH=HCO；C项，MgCO3是难溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为MgCO32H=Mg2H2OCO2；D项，正确的离子方程式应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。答案B【学以致用1】下列反应的离子方程式书写正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：Mg2H2Cl=MgCl2H2B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2D.氢氧化镁与稀硫酸反应：OHH=H2O解析Cl不参与离子反应，MgCl2在水中完全电离，故正确的离子方程式应为Mg2H=Mg2H2，A错误；Na2CO3应拆写为离子形式，即离子方程
11、式应为CO2H=CO2H2O，C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆写成离子形式，即离子方程式应为Mg(OH)22H=Mg22H2O，D错误。答案B探究二、离子大量共存问题【探究讨论】1.根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？提示复分解反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。2.在酸性溶液中，哪些常见离子不能大量共存？请举例。提示OH、CO、HCO、S2、HS等3.在碱性溶液中，哪些常见离子不能大量共存？请举例。提示H、Fe3、Cu2、Mg2、NH等。4.你知道哪些离子有颜色？分别是什么色？提示M
12、nO(紫色)，Cu2(蓝色)，Fe3(黄色)，Fe2(浅绿色)【点拨提升】一.离子共存的判断方法离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应，则不能大量共存。1.因发生复分解反应不共存(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2和SO，Ag和Cl，Ca2和CO，Mg2和OH等。(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H与CO、HCO、SO、S2等。(3)结合生成难电离物质(如水等)的离子不能大量共存，如H与OH、OH与HCO等。2.附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)
13、、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物(沉淀)，有色溶液可能是透明的。(2)使石蕊变蓝色或使酚酞变红色的强碱性溶液中肯定不大量共存与OH起反应的离子，如NH、HCO、Fe3、Cu2、Al3等。(3)使石蕊变红色的强酸性溶液中肯定不大量共存与H起反应的离子，如CO、HCO等。二、离子共存问题分析的注意事项1.看是否有隐含限制条件：如酸碱性、无色等。2.看能否发生复分解反应：若溶液中含H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；若溶液中含OH，主要看是否有NH、酸式酸根离子和能与OH反应生成沉淀的金属离子。三、离子推断的方法策略1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定
14、存在或肯定不存在的离子。(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO)2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。【典题例证2】对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是()A.MnO、K、SO、Na B.Mg2、NO、OH、ClC.K、H、Cl、CO D.Na、OH、
15、Cl、NO解析题目中要求无色透明溶液，A项，MnO呈紫红色，错误；B项，Mg2和OH会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，错误；C项，H和CO会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，错误。答案D【学以致用2】某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子
16、是 ，有关的离子方程式为 。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。A.Cl B.NOC.CO D.OH解析(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH (4)B1.对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A.溶液中只有离子，没有溶质分子B.溶液中只有溶质分子，没有
17、离子C.在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D.溶液中分子和离子同时存在解析弱电解质在水溶液中不能完全电离，溶液中既有离子也有分子，电离方程式中用可逆号表示。答案D2.下列各反应能用HOH=H2O表示的是()A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B.NaOH溶液和稀盐酸的反应C.Cu(OH)2和稀硫酸的反应D.NaOH溶液和CO2的反应解析A中，Ba22OHSO2H=BaSO42H2O；C中，Cu(OH)22H=Cu22H2O；D中，CO22OH=COH2O。答案B3.下列反应的离子方程式中，正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：HOHSO
18、Ba2=BaSO4H2OC.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子的配比；C项反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O；D项正确。答案D4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na、Ba2、Cl、SO B.Ca2、HCO、Cl、KC.Mg2、Ag、NO、Cl D.H、Cl、Na、HCO解析A生成BaSO4而不共存；C生成AgCl而不共存；D生成CO2而不共存。答案B5.NaHSO4通
19、常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。(3)下列说法中正确的是 (填序号)。A.NaHSO4属于酸B.NaHSO4属于盐C.NaHSO4属于电解质D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气解析NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na、H、SO；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸；NaHSO4溶液中含有H，故能与Zn反应生成H2。答案(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4=NaHSO(3)BCD
