2019苏教版必修一学案:2.2.3离子反应(含答案)
《2019苏教版必修一学案:2.2.3离子反应(含答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019苏教版必修一学案:2.2.3离子反应(含答案)(11页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、第3课时离子反应学习目标核心素养建构1.知道强弱电解质的区别。2.能正确书写离子方程式,会判断离子方程式的正误,能根据离子反应发生的条件会分析判断离子反应能否发生。3.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,培养“宏观、微观、表征”三重表征的思维方式知 识 梳 理一、强电解质与弱电解质1.强电解质:在水溶液能够完全电离的电解质。包括:强酸、强碱和绝大多数盐。电离方程式中用“=”。2.弱电解质:在水溶液中不能完全电离的电解质。包括:弱酸、弱碱和水。电离方程式中用“”。【自主思考】1.如何区别强弱电解质?提示看在水溶液中是否完全电离,完全电离的是强电解质,不能完
2、全电离的是弱电解质。2.强、弱电解质在溶液中存在的微粒的主要形式是什么?提示强电解质在水溶液中完全电离,没有电解质分子,只有阴、阳离子;弱电解质部分电离,既有电解质分子,又有阴、阳离子。3.强电解质导电能力一定强吗?提示电解质导电能力强弱与溶液中离子浓度及其所带电荷的多少有关。二、离子反应及离子方程式1.离子反应(1)离子反应定义:有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。(2)离子反应发生条件在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件:溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面:.生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等);.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水
3、等);.生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。氧化还原型离子反应的发生条件:氧化性和还原性强或较强的物质相遇,转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。2.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。3.书写步骤写根据客观事实,写出正确的化学方程式。拆将易溶于水且易电离的物质写成离子形式;难溶于水或难电离的物质及气体、单质、氧化物用化学式表示。删对化学方程式两边都有的相同离子,把其中不参加反应的离子,应“按数”删掉。查检查写出的离子方程式是否符合前三项要求,并且检查是否符合质量守恒、电荷守恒。4.离子方程式
4、的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。【自主思考】4.有位同学说:离子方程式“HOH=H2O”能够表示所有酸碱中和反应,你认同他的观点吗?提示只有“强酸强碱=可溶性盐水”的反应的本质为“HOH= H2O”。此外,还要注意强碱和弱酸、强酸和弱碱的反应中,弱酸和弱碱都要写成化学式;稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式一般容易出错,需要特别留心。即:Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。5.弱电解质在离子反应中都写成化学式吗?强电解质在离子反应中都写成离子形式吗?提示弱电解质在离子反应中都写成化学式;强电解质在离子反应中可能写成化学式也可能写成离子形式,如难溶
5、盐属于强电解质要写成化学式,氢氧化钠属于强电解质,要写成离子形式。效 果 自 测1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)强电解质在水溶液中能完全电离。()(2)弱电解质导电能力一定弱。()(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用AgCl=AgCl来表示。()(4)CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为:Ba2SO=BaSO4。()答案(1)(2)(3)(4)2.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙和盐酸反应:CO2H=H2OCO2B.向氢氧化钡溶液中加硫酸:Ba2SO=BaSO4C.向稀盐酸中加铁:3Fe6H=3Fe33H2D.向硝酸银溶液中加盐
6、酸:AgCl=AgCl解析A项中的CaCO3不能拆成离子形式,正确的写法是CaCO32H=Ca2H2OCO2;B项中反应的离子方程式忽略了H2O的生成,正确的写法是Ba22OH2HSO=BaSO42H2O;C项中的离子方程式不符合客观事实,正确的写法是Fe2H=Fe2H2;D项是正确的。答案D3.写出下列反应的离子方程式或化学方程式(1)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O的离子方程式为 。(2)CO2H=CO2H2O的化学方程式为 。答案(1)HOH=H2O(2)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O探究一、离子方程式的书写和正误判断【探究讨论】1.BaCl2溶液能与Na2SO4
7、溶液反应而KCl溶液却不能,试分析原因。提示BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应可以生成BaSO4沉淀,而和KCl不能生成沉淀、气体和弱电解质。2.AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=Cu2Ag正确吗?为什么?提示不正确。该离子方程式电荷不守恒。【点拨提升】1.书写离子方程式的拆分原则(1)拆成离子的物质:易溶、易电离的物质,如强酸;强碱;可溶性盐。(2)书写化学式:单质;气体;氧化物;难溶物;难电离的物质;非电解质;浓硫酸。(3)多元弱酸的酸式酸根:不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”,应写作“NaHCO”。(4)微溶物如Ca(OH)2:反应物:澄清溶液
8、写成离子,悬浊液写成化学式;生成物:写成化学式。(5)氨水:反应物:写成NH3H2O;生成物:稀溶液写成NH3H2O,浓溶液或加热写成NH3。2.离子方程式正误的判断方法(1)根据物质反应的客观事实例:铁与稀盐酸反应:2Fe6H=2Fe33H2(错误);Fe2H=Fe2H2(正确)(2)必须遵守质量守恒定律例:钠与水的反应:NaH2O=NaOHH2(错误);2Na2H2O=2Na2OHH2(正确)(3)必须遵守电荷守恒例:铜与硝酸银溶液的反应:CuAg=Cu2Ag电荷数:左边右边(错误);Cu2Ag=Cu22Ag电荷数:左边右边(正确)(4)必须遵守定组成原理(即阴、阳离子的配比关系)例:Ba
9、(OH)2溶液和稀硫酸混合Ba2OHHSO=BaSO4H2O(错误),Ba(OH)2中,Ba2与OH组成之比为12,H2SO4中H与SO组成之比为21;Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(正确)【典题例证1】下列反应的离子方程式书写正确的是()A.往澄清石灰水中通入过量CO2:Ca22OHCO2=CaCO3H2OB.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:HCOH=H2OCO2C.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO2H=H2OCO2D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2SOHOH=BaSO4H2O解析A项,CO2过量,CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2,正确的离子方程式应



- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 苏教版 必修 一学案 2.2

链接地址:https://www.77wenku.com/p-92142.html