1、第第 2 课时课时 离子反应离子反应 合格达标练 1.下列反应不属于离子反应的是( ) ACa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O B2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O C2Na+Cl22NaCl DCl2+H2OHCl+HClO 2.下列叙述中正确的是( ) A盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C酸碱中和反应的实质是 H+与 OH-结合生成水， 故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可 写成 H+OH-H2O 的形式 D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 3.在离子方程式 2Fe3+Fe3Fe
2、2+中，Fe3 +可能代表的物质是( ) AFeSO4 BFeCl3 CFe2O3 DFe(OH)3 4.BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( ) ABa2+C -+2H+2N - Ba(NO3)2+H2O+CO2 BBaCO3+2H+2N - Ba(NO3)2+H2O+CO2 CBaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 DC -+2H+ H2O+CO2 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A铜与稀盐酸反应：Cu+2H+ Cu2+H2 B硝酸银溶液中加入铁粉：3Ag+FeFe3+3Ag C氧化铜与盐酸反应： -+2H+H2O D碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+H2O+C
3、O2 6.宋朝叶适的黄文叔周礼序写道：“洗涤三坏之腥秽，而一以性命道德起后世之公心， 虽未能表是书而独行，犹将合他经而共存也，其功大矣!”。“共存”即共同存在。 下列离子在溶液中能大量共存，加入 OH-能产生白色沉淀的是( ) ANa+、Ca2+、S -、Cl- BH+、Mg2+、C -、S2- CK+、Mg2+、S -、N - DK+、Na+、N - 、S - 7.在含有大量的 H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) AOH- BMg2+ CAg+ DC - 8.在一条小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理，它们所排出的废液里每 厂只含有 Na2CO3、F
4、eCl3、Ca(OH)2、HCl 中的一种。(已知氢氧化铁为红褐色且不溶于水的 沉淀) 某环保小组对河水监测时发现 甲处河水呈乳白色 乙处河水呈红褐色 丙处河水由浑浊变清 丁处河水产生气 泡，河水仍清。 请推断： (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是 甲 ，乙 ，丙 ， 丁 。 (2)在 M 处取出的河水中，肯定含有的大量离子是 。 等级提升练 9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) ACu2+2OH-Cu(OH)2 CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3 BC -+2H+ CO2+H2O BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O CCa2+C - CaCO3
5、Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3 DH+OH-H2O 2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O 10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱 性，主要有毒离子为 Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液 中可能含有的离子是( ) ACu2+和 S - BCu2+和 Cl- CK+和 S - DAg+和 N - 11.(双选)下列各组离子一定能大量共存的是( ) A含有大量 Ba2+的溶液中：Cl-、K+、S -、C - B含有大量 H+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、S - C含有大量 OH-的溶液中：Cu
6、2+、N - 、S -、C - D含有大量 Na+的溶液中：H+、K+、S -、N - 12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下： 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl 其中记录结果合理的是( ) A甲 B乙 C丙 D丁 13.某小组在实验室探究 Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度 Ba(OH)2溶液中滴 加稀盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： (1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是 。Ba(OH)2
7、的电离 方程式为 。 (2)AB 段，发生的离子反应是 。 (3)B 点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒主要有 H2O、 。 (4)下列化学反应的实质与 Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是 (填字母)。 ABa(OH)2和 H2SO4 BNaOH 和 H2SO4 CBa(OH)2与 HNO3 14.A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一 种，阴离子分别可能是 N - 、S -、Cl-、C -中的某一种。 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，
8、D 盐溶液有无色无味气体逸出。 根据实验事实可推断它们的化学式为 A ， B ， C ， D 。 15.化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小 苏打片”治疗胃酸过多等等。离子反应在生活中还有很多应用： .NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 (1)下列关于 NaHSO4的说法正确的是 。 ANaHSO4固体不能导电 BNaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液 CNaHSO4属于电解质 DNaHSO4溶液显中性 (2)NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为 。 (3)NaHSO4与 Ba(OH)2的个数比为 21 发生反应的离
9、子方程式 为 ； 若在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液， 反应的离子方程式为 。 .某工厂化验室有 A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一种，阴离子分别是 N - 、S -、Cl-、C -中的一种(离子在物质中不重复出现)。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色； 若向四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸 出。 请回答下列问题： (4)A 的化学式为 ，B 的化学式为 。 (5)写出 D 与足量 CH3COOH 溶液反应的离子方程式： 。 (6)写出 A 溶
10、液中阴离子的检验方法： 。 【参考答案】 合格达标练 1.答案：C 解析： 2Na+Cl22NaCl 的反应不是在溶液中(或熔化状态)进行的反应， 故不属于离子反应。 2. 答案：B 解析： 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式； 复分解反应发生的条件是生成难 溶物、气体和难电离的物质，故反应物的离子浓度或数目减小；H+OH-H2O 表示的是 可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应； 复分解反应只要满足离子反应 发生的三个条件中的一个即可进行。 3.答案：B 解析：FeSO4为硫酸亚铁，溶于水后形成 Fe2+，A 项错误；FeCl3为强电解质，可溶于水完 全电离产生 Fe
11、3+，B 项正确；Fe2O3为金属氧化物，铁元素的化合价为+3 价，但不溶于水， 离子反应中氧化物不能拆写，C 项错误；Fe(OH)3是难溶性碱，在溶液中以沉淀形式存在， 离子反应中不能拆写，D 项错误。 4.答案：C 解析：BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是 BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2，其中 碳酸钡难溶于水， 应写化学式， 硝酸、 硝酸钡都是易溶且易电离的物质， 故应拆成离子形式。 5.答案：D 解析：A 项，Cu 与稀盐酸不反应；B 项，反应应生成 Fe2+；C 项，氧化铜不能拆成离子形 式；D 项正确。 6.答案：C 解析：A 项，Ca2+与 S -生成微溶
12、物 CaSO 4，不能大量共存；B 项，H +与 C -、H+与 S2-可 生成气体 CO2、H2S 不能大量共存，Mg2+与 C -生成 MgCO 3沉淀不能大量共存；C 项，四 种离子可大量共存，且加入 OH-能与 Mg2+生成 Mg(OH)2白色沉淀；D 项，四种离子可大量 共存，但加入 OH-不能产生白色沉淀。 7.答案：B 解析：H+、OH-结合生成水，不能大量共存，A 项错误；H+、Ba2+、Cl-、Mg2+之间不反应， 可大量共存，B 项正确；Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C 项错误；Ba2+、 C -结合生成碳酸钡沉淀，H+、C -结合成水和二氧化碳，不能大量
13、共存，D 项错误。 8.答案：(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3 (2)Na+、Cl-、Fe3+、Ca2+ 解析：甲处河水呈乳白色的是熟石灰 Ca(OH)2，乙处河水呈红褐色是因为 Ca(OH)2和 FeCl3 反应生成氢氧化铁沉淀，因此乙厂废液中含 FeCl3，丙处河水由浑浊变清，说明丙厂废液为 盐酸， 盐酸溶解氢氧化铁使河水变清， 丁处河水产生气泡， 河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠， 丁厂的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。 等级提升练 9.答案：C 解析：A 项中碳酸铜难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写成 Cu2+、C -的 形式；B 项中
14、碳酸钡难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写成 C -、Ba2+ 的形式；D 项中碳酸是弱酸，不能拆写成离子形式。 10.答案：A 解析：根据题意分析知，甲废液中含有 OH-和 Ba2+，可分别与 Cu2+和 S -形成沉淀，使毒 性降低。 11.答案：BD 解析：A 项中 Ba2+分别与 S -、C -反应产生沉淀；B 项中各离子之间不能发生反应，可 大量共存；C 项中 Cu2+分别与 OH-、C -反应产生沉淀；D 项中各离子间不发生反应，可大 量共存。 12. 答案：D 解析：甲中 K2SO4与 BaCl2反应形成 BaSO4沉淀而不能大量共存；乙中 Ba(OH)2和 K2CO
15、3 反应形成 BaCO3沉淀而不能大量共存； 丙中 HCl 和 K2CO3反应产生 CO2气体而不能大量共 存。 13.答案：(1)A 点的导电率高 Ba(OH)2Ba2+ + 2OH- (2)H+ OH-H2O (3)Ba2+、Cl- (4)BC 解析：溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。AB 段，H+和 OH-反 应生成 H2O，溶液中离子浓度减小；BC 段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶 液导电率增高。因此可以推出 B 点时，Ba(OH)2和 HCl 恰好完全反应。 (1)AB 段，A 点溶液的导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生 反应 H
16、+OH-H2O， 溶液中离子浓度减小， 说明 Ba(OH)2在水中以离子形式存在； Ba(OH)2 的电离方程式为 Ba(OH)2Ba2+2OH-。 (2)AB 段，Ba(OH)2和 HCl 发生反应，离子方程式为 H+OH-H2O。 (3)B 点，Ba(OH)2和 HCl 恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒主要有 H2O、Ba2+、Cl-。 (4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是： H+OH-H2O。 Ba(OH)2和 H2SO4反应的实质是： 2H+S -+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O。NaOH 和 H2SO4反应的实质是：H+OH-H2O。 Ba(OH)2与 HNO3反应
17、的实质是：H+OH-H2O。 14.答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 解析：因 A、B、C、D 都是可溶性盐，故 Ba2+不能与 S -、C -组合；Ag+只能与 N - 组 合；Cu2+不能与 C -组合。 由可知 C 为铜盐。 由可知 B 盐为 AgNO3，D 盐含 C -，而 C -与 Ba2+、Ag+、Cu2+均不能大量共存，故 D 只可能为 Na2CO3。 剩余阳离子为 Ba2+，故 A 含之；剩余阴离子为 S -、Cl-，而 Ba2+与 S -不能大量共存，故 A 只可能是 BaCl2，C 为 CuSO4。 15.答案：.(1)AC (2)H+HC - H2O
18、+CO2 (3)2H+S -+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O S -+Ba2+ BaSO4 .(4)BaCl2 AgNO3 (5)C -+2CH 3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2 (6)取少量 A 溶液于试管中，向其中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有 Cl- 解析：.(1)NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自 由移动的离子或电子，所以不能导电，故 A 项正确；溶液的导电性与可自由移动的离子浓 度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此 NaHSO4溶液的导电性不一定强于 CH3COOH 溶液，故 B 项错误；N
19、aHSO4在水溶液中可全部电离成 Na+、H+和 S -，因此其 属于强电解质，故 C 项正确；NaHSO4在水溶液中可全部电离成 Na+、H+和 S -，因此， NaHSO4溶液显酸性，故 D 项错误。 (2)NaHSO4和 NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反 应的离子方程式为 H+HC - H2O+CO2。 (3)NaHSO4与 Ba(OH)2的个数比为 21 发生反应生成 BaSO4沉淀、Na2SO4和水，反应中 H+和 OH-恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，其会继续与 Na2SO4反应 生成 BaSO4沉淀；故前后两次反应
20、的离子方程式分别为 2H+S -+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O，S -+Ba2+ BaSO4。 .(4)由分析可知，A 盐为 BaCl2，即 A 的化学式为 BaCl2，B 的化学式为 AgNO3。 (5)由上述分析可知，D 为 Na2CO3，其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离 子，而 CH3COOH 为弱电解质，离子方程式中保留分子式，因此，D 与足量 CH3COOH 溶 液反应的离子方程式为 C -+2CH 3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2。 (6)A 盐为 BaCl2，阴离子 Cl-的检验方法为：取少量 A 溶液于试管中，向其中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有 Cl-。
