2019苏教版必修一学案4.2.3硝酸的性质含答案

1、第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝学习目标核心素养建构1.能说出氧化铝、氢氧化铝的性质以及两性氧化物、两性氢氧化物的含义。2.会解决有关氢氧化铝的图像、计算问题。3.能了解从铝土矿中提取铝的工艺流程。知 识 梳 理一、氧化铝1.物理性质色、态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高很大2.化学性质(1)两性氧化物指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。(2)Al2O3两性氧化物的表现(写出下列离子方程式)Al2O3与盐酸：Al2O36H=2Al33H2O。Al2O3与NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O。3.应用：冶炼铝的原料，耐火材料。

2、第第 5 5 章章 函数概念与性质函数概念与性质 章末复习课章末复习课 一求函数的定义域 1求函数定义域的常用依据是分母不为 0，偶次根式中被开方数大于或等于 0 等；由几个式 子构成的函数，则定义域是使各式子有意义的集合的交集 2通过基本。

3、第三单元人类对原子结构的认识学习目标核心素养建构1.知道常见的原子核外电子排布规律。2.会画118号元素的原子结构示意图。3.记住元素化合价与原子核外电子排布的关系。知 识 梳 理一、原子结构模型的演变1.德谟克利特的古代原子学说他认为万物都是由间断的、不可分割的微粒即原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。2.道尔顿的近代原子学说英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。3.汤姆生的“葡萄干面包式”。

4、第2课时铁、铜及其化合物的应用学习目标核心素养建构1.学会用化学方法检验Fe3与Fe2。2.根据物质的氧化性与元素化合价的关系来理解Fe2、Fe3的相互转化关系。知 识 梳 理一、铁、铜的性质1.列表比较Fe、Cu的物理性质共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体2.Fe、Cu化学性质比较铁铜化学性质与O2反应3Fe2O2Fe3O4(剧烈燃烧，生成黑色固体)2CuO22CuO(红色固体变黑)，该反应常用于除去混合气体中的氧气与S反应F。

5、第3课时溶液的配制及分析学习目标核心素养建构1.知道物质的量浓度的概念。2.会利用物质的量浓度概念进行有关的计算。3.学会容量瓶的使用。4.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。知 识 梳 理一、物质的量浓度1.含义用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为molL1(或mol/L)。(B表示各种溶质)2.表达式：cB。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 molL1。【自主思考】1.某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 molL1，表示的含义是什么？提示1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。。

6、第2课时氮肥的生产和使用学习目标核心素养建构1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。2.掌握氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及NH的检验方法。4.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。知 识 梳 理一、氨1.工业合成氨原理： N23H22NH3。该过程将游离态的氮转变为化合态的氮，这个过程称为氮的固定。2.物理性质(1)NH3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解700体积的氨气。氨易液化，常作制冷剂。(2)喷泉实验实验装置操作及现象结论打开活塞，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进。

7、第2课时常见物质的检验学习目标核心素养建构1.学会Cl、SO、CO、NH等离子检验的实验技能。2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成成分。知 识 梳 理一、常见离子的检验1.NH的检验：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：(1)观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。(2)反应的化学方程式是NH4ClNaOHNaClNH3H2O。(3)实验结论是铵盐中的NH与碱反应有NH3产生。(4)检验方法：取少量待测液，加入NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸。

8、第3课时物质的聚集状态学习目标核心素养建构1.能记住影响物质体积的因素。2.能说出气体摩尔体积的含义。3.会运用标准状况下气体体积进行计算。4.能解决以物质的量为核心的有关物理量计算。n知 识 梳 理一、决定物质体积大小的因素1.根据表格中的数据完成下面的填空：状态物质密度1 mol该物质的质量1 mol该物质的体积固态Fe7.86 gcm3(20 )56 g7.12 cm3Al2.70 gcm3(20 )27 g10 cm3液态H2O0.998 gcm3(20 )18 g18.0 cm3H2SO41.83 gcm3(20 )98 g53.55 cm3气态O21.429 gL1 (标准状况) 32 g22.39 LH20.089 9 gL1(标准状况)2.016 g22.42 L2.分析上。

9、第4课时溴、碘的提取学习目标核心素养建构1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。2.知道溴、碘单质的性质。3.认识Cl、Br、I的检验。1.海水提溴2.海产品提碘干海带浸泡液滤液氧化粗碘碘单质知 识 梳 理一、溴、碘的性质1.单质的物理性质及其特性性质溴(Br2)碘(I2)颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性溴和碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂溶液颜色水中黄橙CCl4中橙橙红水中棕褐CCl4中紫紫红2.化学性质(1)原子结构：氯、溴、碘原子的电子层结构相似，其最外电子层都是7个电子，都容易得到1个电子。

10、第2课时物质的量学习目标核心素养建构1.能记住物质的量是基本的物理量，摩尔是其单位。2.能说出阿伏加德罗常数的意义，并能运用NA进行计算。3.能说出摩尔质量的含义。4.能解决物质的量与物质的质量、微粒数目之间的换算。n知 识 梳 理一、物质的量及单位1.物质的量的概念2.物质的量的单位摩尔3.阿伏加德罗常数【自主思考】1.1 mol H、1 mol H、1 mol H2的意义一样吗？为什么？提示意义不同，尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol氢离子和1 mol氢分子。2.1 mol H2SO4分子中含有的H、O原子数目分别为多少？提。

11、第1课时二氧化硫的性质和作用学习目标核心素养建构1.会运用二氧化硫的性质。2.了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因。3.学会防治二氧化硫所导致的空气污染的方法。形成良好的环境保护意识，了解可持续发展的重大意义。知 识 梳 理一、SO2的性质1.物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2.化学性质(1)和水反应：SO2H2OH2SO3，该反应为可逆反应。(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)(2)二氧化硫的漂白作用二氧化硫跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而。

12、第2课时碳酸钠的性质与应用学习目标核心素养建构1.利用实验的方法来探究并掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质及二者的区别。2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化。知 识 梳 理一、碳酸钠的性质和应用1.物理性质颜色状态：白色粉末状固体，水溶性：易溶；俗名：纯碱或苏打，其水溶液显碱性，可除去物品表面的油污。2.化学性质实验实验现象结论或解释【实验1】 在两支洁净的试管中分别加入23 mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象均有白色沉淀生成Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，Na2CO3CaCl2=CaCO32N。

13、第2课时氯气的性质知 识 梳 理一、氯气的性质1.氯的原子结构及存在(1)原子结构原子结构示意图为 ，氯原子容易得到1个电子而形成Cl。(2)存在氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。2.物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性有毒1体积水溶解2体积氯气3.化学性质(1)与金属的反应反应现象化学方程式Na剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟2NaCl22NaClFeFe丝在氯气中燃烧，产生棕色烟2Fe3Cl22FeCl3CuCu丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色CuCl2CuCl2(2)与非金属反应与H2反应：反应方程式：H2Cl22HCl，反应。

14、第3课时硝酸的性质题组一硝酸的性质1下列关于硝酸的说法不正确的是()A浓硝酸是一种易挥发的液体混合物 B浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小C浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水D常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中答案B解析浓硝酸是一种易挥发的液体混合物，在空气中敞口放置，其浓度会不断减小；浓硝酸不具有吸水性，浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中。2下列关于硝酸的认识中，正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金。

15、第3课时硝酸的性质核心素养发展目标1.掌握硝酸的重要性质和应用。2.了解硝酸的工业制法。一、硝酸的性质1硝酸的强氧化性(1)与金属铜的反应浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(2)与非金属单质的反应浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳的化学方程式：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。浓硝酸将硫氧化成硫酸的化学方程式：S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O。2不稳定性(1)硝酸不稳定，易分解，其化学方程式：4HNO32H2O4NO2O2。(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的N。

16、第3课时硝酸的性质学习目标核心素养建构1.掌握硝酸的物理性质和重要用途。2.掌握硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性。3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。知 识 梳 理一、硝酸的性质1.硝酸是一种无色，具有刺激性气味的液体。2.硝酸是一元强酸，具有酸的通性。3.浓HNO3不稳定，受热或见光容易分解，硝酸越浓，越易分解。硝酸分解有NO2产生，并溶于硝酸中呈黄色，其化学方程式是4HNO32H2O4NO2O2。实验室保存硝酸的方法是保存在棕色瓶里，放置阴凉处。4.强氧化性：硝酸是一种氧化性很强的酸，能与除Au、Pt等少数金属以外的金属和许多非金。