1、第2课时 物质的分散系,1,阳光总在风雨后，请相信有彩虹！,2,本节课学习内容,混合物的组成分析,胶体的性质,3,复习旧知,1.什么是溶液？请举例 2.什么是悬浊液？请举例 3.什么是乳浊液？请举例,食盐溶液，硫酸溶液，氢氧化钠溶液.,泥浆水，石灰乳.,牛奶，油水混合物.,溶液是物质（溶质）溶解在水（溶剂）中形成的混合物，具有均一、稳定、透明的特点,悬浊液是固体物质（溶质）分散（不能完全溶解）在水（溶剂）中形成的混合物， 具有不均一、不稳定、不透明、久置后会沉降的特点，不能透过滤纸,乳浊液是液体物质（溶质）分散（不能完全溶解）在水（溶剂）中形成的混合物， 具有不均一、不稳定、不透明、久置后会分
2、层的特点，但能透过滤纸,4,Q3：空气属于混合物，那么空气属于哪种类型呢？,空气不属于上述类别，说明只在溶液中研究混合物是有局限的，应该怎样给混合物一个广泛的分类呢？,Q1：上述分类的依据是什么？,Q2：有没有更准确的 ，更科学的分类依据？,交流与讨论,5,分散质：被分散的物质。,一、分散系及其分类,1、概念,说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。,分散系：把一种（或多种）物质分散 在另一种物质中形成的混合体系。,分散剂：微粒分散在其中的物质。,溶液,溶质,溶剂,类比定义,6,请判断下列混合物中的成分（分散质、分散剂）,食盐,HCl,I2,液体小液滴,固体小颗粒,水,水,酒精
3、,空气,空气,7,2、按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。,气,液,固,固,液,气,分散质,分散剂,8,空气,云、雾,烟灰尘,泡沫,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆,泡沫塑料,珍珠(包藏着水的碳酸钙),有色玻璃、合金,9,浊液,溶液,胶体,10-9m至10-7m, 10-7m,10-9m,外观,均一、稳定、透明,均一、较稳性,不均一、不稳定、 不透明,2、按照分散质粒子的大小来分：,分散系,分散质粒子直径,10,（本质区别）,胶体、溶液、浊液性质有何不同？,丁达尔现象：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。,光线通过硫酸铜溶液,光线通过氢氧化铁胶体,光
4、线通过泥浆水,11,自然界的丁达尔现象,12,2. 胶体的特性,气溶胶：如雾、云、烟等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，豆浆，鸡蛋白， 淀粉溶胶等。 固溶胶：如有色玻璃等。,3. 分类：根据分散剂状态可分为,（2）胶体表面积大，吸附能力强（也叫聚沉）用于净水,（1）丁达尔现象区别胶体和溶液,13,4.胶体的制备,用烧杯盛 20mL 蒸馏水,加热至沸腾,然后滴加饱和氯化铁溶液 12mL,继续煮沸;直至溶液变成红褐色,停止加热,FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3HCl,思考：能不能用FeCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备胶体？,不能，FeCl3溶液和氢氧化钠溶液
5、反应过于剧烈，直接生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀，因而不能得到胶体,14,应用： 在日常生活中，如墨水、墨汁、明矾净水、土壤保肥中均应用胶体原理。 危害： 烟、雾对生活、交通带来的危害也不可小视。,15,5、胶体的应用与危害,溶液,胶体,浊液,宏观特征,能否透过滤 纸,能否透过半 透 膜,实 例,10-9m,10-7m,10-910-7m,均一、稳定,均一、稳定,不稳定,能,能,不能,能,不能,不能,食盐水等,氢氧化铁胶体、 雾、血液等,泥水、牛奶,粒子直径,16,随堂练习,1.下列关于胶体的说法正确的是 （ ） A. 胶体外观不均匀 B. 胶体粒子直径介于1nm100nm C. 胶体不稳定，静置
6、后容易产生沉淀 D. 胶粒不能通过滤纸 2.能区分胶体和溶液的方法是 （ ） A. 静置，有沉淀现象的是胶体 B. 有丁达尔效应的是胶体 C. 能透过滤纸的是溶液 D. 用肉眼观察，均匀透明的是溶液,B,B,17,3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A. 分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体 B. 是否均一、稳定、透明 C. 能否透过滤纸 D. 分散质微粒直径的大小 4.下列溶液中能产生丁达尔效应的是 （ ） A. NaCl溶液 B. 酒精溶液 C.淀粉溶液 D. KMnO4 溶液,D,C,18,5. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( ) A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐 C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线,C,19,20,
