酸和碱的中和反应

1、课题2 酸和碱之间会发生什么反应,复习回顾：,HCl,H2SO4,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,KOH,NH3H2O,常见酸根离子： Cl NO3 SO42 CO32 PO43 CH3COO,常见的金属离子：Na+ K+ Ca2+ Cu2+ Mg2+ Zn2+ Fe2+ Ba2+ Fe3+ Al3+ NH4+（类金属离子）,1.与指示剂作用 （石蕊变红，酚酞不变色）,1.与指示剂作用 （石蕊变蓝、酚酞变红）,2.与活泼金属反应 生成盐和氢气,3.与金属氧化物反应 生成盐和水,4.与某些盐反应 生成新酸和新盐,2.与非金属氧化物 反应生成盐和水,在不同的酸溶液中都含有相同的H+,在不同的碱溶液中都含有相同的OH,问题： 酸。

2、课题2 酸和碱之间会发生什么反应,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,1、提出问题：酸和碱之间会发生什么反应,2、猜想与假设：,酸和碱之间能发生反应， 并有水生成,3、设计实验方案,4、进行实验探究,5、分析结果，得出结论,活动与探究：,溶液由红色逐渐变为无色,溶液由红色逐渐变为无色,玻璃片上有白色固体生成,玻璃片上的 物质是NaOH 吗？,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +。

3、第10单元 酸和碱 酸和碱之间会发生什么反应（一）,HClH+ + Cl-,NaOHNa+ + OH-,HCl和NaOH在水中解离出离子,酸溶液中都含有_,碱溶液中都含有_,所以酸和碱分别具有相似的化学性质。,H+,OH-,吃碱面时，放点醋，味道会更美。,猜想：酸和碱能否发生反应呢？,一、中和反应,在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,【活动与探究】,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,练习：写出下列反应的化学方程式,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,氯化钠、氯化钙和。

4、第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱,第一课时,第一课时,第二课时,第一课时,常见的酸,哪些水果有酸味？你知道这些水果为什么会有酸味吗？,苹果,葡萄,橙子,柠檬,生活中发现的酸和碱,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,1. 认识和使用常见的酸碱指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液，知道它们遇酸、碱的变色情况。,2.认识盐酸和硫酸的主要性质及用途。,3. 通过对几种常见的酸的化学性质的。

5、第 2课时 中和反应与 pH姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟一、选择题1(2016省卷)常温下，一些食物的近似 pH如下，其中显碱性的是( )食物 柠檬汁 菠萝汁 牛奶 鸡蛋清pH 2.12.8 3.35.2 6.36.6 7.68.0A.柠檬汁 B菠萝汁 C牛奶 D鸡蛋清2(2018天津)人体中一些体液或排泄物的 pH范围如下，其中酸性最强的是( )A胃液 0.91.5 B唾液 6.67.1C尿液 4.78.4 D胰液 7.58.03(2019易错题)下列化学反应属于中和反应的是( )ACaOH 2O= Ca(OH)2BFeCuSO 4= FeSO4CuCH 2SO42NaOH= = Na2SO42H 2ODCuO2HCl= = CuCl2H 2O4(2018自贡)肉类的鲜度可以通过测试 pH来判断。有资。

6、第5节 酸和碱之间发生的反应,新知学习,互动探究,第1章 物质及其变化,课堂小结,第5节 酸和碱之间发生的反应,考纲要求： 1认识酸和碱反应的实质。 2举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用。,重要提示： 1从微观角度理解酸和碱反应的实质：即酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子。而酸中的酸根离子和碱中的金属离子(或铵根离子)结合成盐。 2酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应。如2NaOHCO2=Na2CO3H2O，虽然生成了盐和水，但不是酸和碱的反应。 3不能用碱性太强的NaOH治疗胃酸过多或改良酸性土壤。,。

7、第5节 酸和碱之间发生的反应,思考：活动中颜色的变化说明了什么问题？,一、酸碱反应,氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸反应。,活动1：如图所示，在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。,思考与讨论：活动中滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?,说明溶液由碱性变为中性或酸性。,NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O,活动2：用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘。

8、 知识预习知识预习 1.如图 10-2-1 所示，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加 23 滴酚酞溶液，溶液呈_色；用胶头滴管吸取 稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌溶液，溶液的颜色变_，最后变成_色，溶液的 温度_，说明反应_；取 2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，玻璃片上有 _出现，上述过程中发生反应的化学方程式：_。 2由_离子和_离子构成的化合物叫做盐。 3._，叫做中和反应。 4.中和反应在实际生活中的应用。 （1）改变土壤的酸碱性：近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作 物的。

9、专题 10.2 酸和碱的中和反应、溶液的酸碱度一、选择题1 【2018 年江苏省扬州市】下列物质显酸性的是A食盐水 B食醋 C蔗糖溶液 D肥皂水【答案】B【解析】A、食盐水显中性，不符合题意；B、食醋中含有醋酸，显酸性，符合题意；C、蔗糖溶液显中性，不符合题意；D、肥皂水显碱性，不符合题意。故选 B。2 【2018 年江西省】下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A氨水 B汽水 C冰水 D糖水【答案】A3 【2018 年四川省达州市】在 pH=7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )ANa +、Ca 2+、NO 3-、CO 32- BNH 4+、Cu 2+、Cl -、SO 42-CBa 2+、K +。

10、课题 2 酸和碱的中和反应（2）教学目标：1.了解溶液酸碱度的含义，知道 pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。2.学会用 pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。过程与方法1.通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。2.通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。情感态度与价值观：1.进一步增强学习化学的兴趣。2.培养学生实事求是的科学精神。3.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。教学重点 ：1.pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。2.学会用 pH试纸测定。

11、课题 2、酸和碱的中和反应（1）教学目标：知识与技能1.知道酸和碱发生的中和反应。2.了解中和反应在实际中的应用。过程与方法1.通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。2.通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。情感态度与价值观：1.进一步增强学习化学的兴趣。2.培养学生实事求是的科学精神。3.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。教学重点中和反应及其应用。教学难点1.中和反应的理解和应用。2.酸碱性和酸碱度的区别。教学过程：一、1、盐的概念：由 _离子和_离子组成的。2、。

12、溶液酸碱度的表示法-pH,课题2 酸和碱的中和反应（2）,第十单元 酸和碱,不断的往稀盐酸中加入水，盐酸的酸性是变强了还是减弱呢？,情境引入,溶液的酸碱度常用什么来表示?pH的范围是多少?溶液的酸碱性与pH有什么关系?,探究一 溶液酸碱度的表示方法pH,新知探究,溶液的酸碱度常用 来表示，pH的范围通常为_。酸性溶液的pH ;碱性溶液的pH ;中性溶液的pH ;,pH,7,=7,014,探究二 使用pH试纸测定溶液的pH,测定pH最简单的方法是使用 ，测定时，在玻璃片上放一小片pH试纸,用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，得出该溶液的pH.,pH试纸,玻璃棒,pH。

13、中和反应,课题2 酸和碱的中和反应（1）,第十单元 酸和碱,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,显碱性,为什么？,情境引入,实验10-8在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,提出问题：,酸和碱之间会发生什么反应?,实验验证：,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉。

14、课时作业(十六)范围：第八章 8.3 酸和碱的反应 建议用时：25 分钟 一、选择题1下列做法不是利用中和反应原理的是( )A土壤酸化后加入熟石灰改良B用大理石和稀盐酸制取二氧化碳C人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗D用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多2向含有酚酞的 NaOH 溶液中，不断滴入稀盐酸。此过程中溶液颜色的变化是( )链 接 听 /29例 1方 法 点 拨A由红色变为蓝色 B由蓝色变为红色C由红色变为无色 D由无色变成红色3.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图 K161 所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离。

15、课题 2 酸和碱的中和反应第 1 课时 中和反应01 知识管理1盐定 义：由_和_构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出_和_。注 意：有的盐中不含有金属元素，如 NH4Cl、(NH 4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。2中和反应定 义：_的反应，叫做中和反应。实 质：酸中的_和碱中的_结合生成_的过程。注 意：生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如酸和金属氧 化物、碱和非金属氧化物的反应。3中和反应在实际中的应用应 用：(1)可以改变土壤的_，如农业上常用_来改良酸性土壤。(2)处理工厂的_，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方。

16、课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法pH,第十单元 酸和碱,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。,复习引入,导入新课,学习目标,1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 2.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。,导入新课,化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。,中性溶液 pH7,酸性溶液 pH7,碱性溶液 pH7,注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。,pH数值一般在014之间，在常温时：,讲授新课,用pH试纸可以测。

17、课时9.常见的酸和碱 中和反应一、选择题3（2019北京市，题号3，分值1） 一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是A. 柠檬汁（2.03.0） B. 番茄汁（4.04.4） C. 牛奶（6.36.6） D. 鸡蛋清（7.68.0）【答案】D【解析】pH7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，因此，选项D正确。故选D。【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系1. （2019湖北省黄石市，1，2分）下列清洁用品中，碱性最强的是A. 洁厕灵pH=1 B. 油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8【答案】B【解析】本题主要考查物质的PH与碱性的判断。在溶液中pH越大，碱性越强。在A、B、C、D四个选项中。

18、课题2 酸和碱的中和反应,复习回顾：,酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见的酸 有 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸中含有 。,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱 （ 金属离子 + OH- ) 1.常见的碱有2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱中含有 。,氢氧化钠（ NaOH ） 氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等,蓝,红,OH-,红,不变色,H+,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,蜜蜂与马蜂,蜜蜂被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗,马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为。

19、课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应,第十单元 酸和碱,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,学练优九年级化学（RJ）教学课件,酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？,导入新课,1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用；,学习目标,导入新课,实验探究,讲授新课,现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。,【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,讲授新课,思考：上面的实验。

20、第一课时,第一课时,第二课时,第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应,第一课时,中和反应及其应用,为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法消除肿痛？,蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。如果被蚊虫叮咬，可以涂抹肥皂水等碱性物质。,1. 认识酸和碱的中和反应。,2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。,3. 了解中和反应在生产生活中的应用，由此感受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。,4,中和反应,【拓展实验】仔细观察判。