1、课时作业(十六)范围：第八章 8.3 酸和碱的反应 建议用时：25 分钟 一、选择题1下列做法不是利用中和反应原理的是( )A土壤酸化后加入熟石灰改良B用大理石和稀盐酸制取二氧化碳C人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗D用含 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多2向含有酚酞的 NaOH 溶液中，不断滴入稀盐酸。此过程中溶液颜色的变化是( )链 接 听 /29例 1方 法 点 拨A由红色变为蓝色 B由蓝色变为红色C由红色变为无色 D由无色变成红色3.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图 K161 所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )图
2、 K161A“ ”表示氯离子B“ ”表示钠离子C反应前后阴、阳离子的总数目不变D此反应的实质是“ ”和“ ”结合生成水分子4向盛有酚酞和 NaOH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( )A稀盐酸 B锌粒C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液5内江将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图K162 所示。由此分析下列说法正确的是( )图 K162A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶剂质量不变C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类发生了变化6向盛有 50 g 稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。发生的中和反应为
3、：H 2SO4Ba(OH) 2=BaSO42H 2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势正确的是( )图 K163二、填空题7衡阳为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH 变化曲线如图 K164所示。图 K164(1)实验过程中观察到的现象是_。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)图中 c 点溶液中的溶质是_(写化学式)。8室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图 K165 所示。图 K165(1)由图示
4、可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是_(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)的反应。(2)反应的化学方程式为_， B 点表示的含义是_。(3)从 A 到 B 的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐_。(4)C 处溶液中溶质是_。9在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度的变化如图 K166 所示。图 K166(1)该反应的化学方程式为_。(2)该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为 a g 时，所得溶液中的溶质为_(写化学式)。(4)当加入溶液的质量为 b g 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色。三、实验探究题10小红同学进行酸碱中和反应的
5、实验(如图 K167 所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中预先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体的颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：图 K167(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法 可能观察到 的现象 结论如果_ 则盐酸过量如果_则盐
6、酸与氢氧化钠恰好完全反应将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液滴至试管中(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_(填序号)。A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末 C氢氧化钙 D氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液 pH 变化趋势的是_(填序号)。图 K168 链 接 听 /30例 2方 法 点 拨四、计算题11某石油化工厂化验室的实验员用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表：实验序号 消耗 NaOH 溶液的质量 洗涤后溶液的 pH 30 g pH7 40 g pH7 50 g pH7请回答下列问题。
7、(1)欲计算出一定量石油产品中所含 H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号_的数据。(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为 100 g，则该残余硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算的过程)宁波向盛有 20 g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液 pH 随盐酸质量变化的关系图( Q 点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )图 K169详解详析【课时作业】达标巩固1B 解析 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。2C3D 解析 据题意可知，该反应的化学方程式为：NaOHHCl= =
8、NaClH 2O，所以“ ”和“ ”分别表示钠离子和氯离子，则“ ”和“ ”分别表示氢离子和氢氧根离子；在此反应中，H 和 OH 结合生成水分子，故反应后阴、阳离子的总数会减少；通过图可以看出该反应的实质是 OH 和 H 结合成水分子。4A 解析 溶液呈无色说明氢氧化钠已经反应完，要探究反应后溶液中溶质的组成，即探究酸是否过量，根据酸的性质，选择试剂进行探究即可。5C 6.C7(1)溶液由红色变成无色(2)2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O(3)Na2SO4、H 2SO4解析 (3)c 点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为 Na2SO4、H 2
9、SO4。8(1)放热(2)NaOHHCl= =NaClH 2O 盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应(3)减小(或变小) (4)NaCl、HCl9(1)NaOHHCl= =NaClH 2O(2)氢氧化钠溶液 (3)HCl、NaCl (4)红解析 由图像 pH 从小于 7 开始增大可知，该实验操作是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；当加入 a g 氢氧化钠溶液时，溶液的 pH 小于 7，呈酸性，所以盐酸没有反应完，溶液中的溶质应是氯化氢和生成的氯化钠；当加入 b g 氢氧化钠溶液时，溶液的 pH 大于 7，呈碱性，加入酚酞溶液会变红。10(1)观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否则，溶液呈碱性，会变
10、为红色(2)有气泡冒出 无气泡冒出 (3)C (4)C 解析 (1)酚酞溶液遇到碱性的物质会变红，因为此溶液中含有酚酞，溶液为无色，故不可能有碱性物质存在。(2)因为溶液中一定存在氯化钠，为证明是否有盐酸存在，可加入锌粒，若有气泡产生，则证明有盐酸存在，否则无盐酸存在。(3)为证明盐酸的存在，可以选用和盐酸反应且现象明显的物质，若有盐酸，则加入生锈的铁钉后溶液变为黄色，加入碳酸钠粉末后溶液中有气泡冒出，加入氢氧化铜后溶液变为蓝色，而加入氢氧化钙后没有明显现象。(4)氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的 pH 由大于 7 逐渐减小到 7，当盐酸过量时小于 7。11(1)(2)解：设残余硫酸的溶质质量
11、分数为 x。2NaOH H 2SO4=Na2SO42H 2O80 9840 g15% 100 gx 8098 40 g15%100 gxx7.35%答：该残余硫酸的溶质质量分数为 7.35%。解析 (1)通过分析表中的数据可知，实验反应后，溶液的 pH 等于 7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所以应该选择实验序号的数据。直击中考B 解析 20 g 10%的 NaOH 溶液中含有 NaOH 的质量为： 20 g10%2 g，设恰好完全反应时消耗盐酸的质量为 x。NaOHHCl= =NaClH 2O40 36.52 g x7.3%4036.5 2 gx7.3%x25 g恰好完全反应时溶液质量为：20 g25 g45 g。由计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量是 25 g，溶液质量是 45 g，此时pH7。向盛有 20 g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸时，溶液的 pH 应该是由大于 7 逐渐减小。
