卤族元素

1、第一章 第二节 元素周期律,第2课时 元素周期表和元素周期律的应用,1.知道元素周期表的简单分区。 2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。 4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、元素周期表的分区及元素化合价规律,基础知识导学,1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律,请填写出图中序号所示内容。 _ 点拨 (1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上。

2、专题19 元素周期表 元素周期律1部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是AB只能得电子，不能失电子B原子半径GeSiCAs可作半导体材料DPo处于第六周期第VIA族【答案】A【解析】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径GeSi，故B正确；C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于。

3、课练14元素周期表和元素周期律的应用小题狂练1元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是()A与形成的简单化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构B最高价氧化物的水化物的酸性：、C与、形成的简单化合物稳定性依次增强D四种元素形成的化合物只能为共价化合物答案：B解析：由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为P、为S、为Cl。H只能形成2电子稳定结构，A项错误；酸性：HNO3H3PO4，HClO4H2SO4，B项正确；非金属性PH2CO3B熔沸点：HFH。

4、第3课时元素周期表一、元素周期表的结构1元素周期表的编排原则(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。2元素周期表的结构(1)周期数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。分类短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。周期数电子层数。(2)族数目：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。分类主族，共7个(由长、短周。

5、组成细胞的元素组成细胞的元素 基础过关 知识点一 化学元素对生命活动的重要性 1研究表明缺硒可导致克山病。克山病是一种地方性心肌病，急重症病人可发生猝死。营 养学和流行病学的专家认为，成人每天硒的摄取量约在 40100 g 就可满足人体需要。根 据资料，下列解释不正确的是( ) A硒是人体必需的化学元素 B硒在人体生长发育过程中的作用不可替代 C硒的作用重大，只要有了硒，人体就能正常生长发育 D硒是人体必需的微量元素 答案 C 解析 人体生长发育需要各种大量元素和微量元素， 而不是只要有了硒， 人体就能正常生长 发育。 2铁是血红。

6、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 题组一 元素周期表的分区和化合价变化规律 1已知某原子最外层有 7 个电子，推测下列选项不正确的是 A单质有氧化性 B最高正价一定为7 价 C是非金属元素 D。

7、题型四 元素推断及元素周期律,五年高考试题统计与命题预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,由原子核外电子排布推断元素 1.(2019全国,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 答案:C,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,解析:由题给化合物的结构可知,W为第A族金属元素;Z最外层有7个电。

8、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 元素周期表的分区与化合价规律 1元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A元素。

9、 第第 3 课时课时 组成细胞的元素组成细胞的元素 目标导读 1.阅读教材 P16内容，理解化学元素对生命活动的重要性。2.结合表 21，简述 组成细胞的化学元素的种类。3.分析表 22，理解生物界与非生物界的统一性和差异性。 重难点击 组成细胞的化学元素分类及作用。 一、化学元素对生命活动的重要性 生命是物质运动的特殊形式。阅读教材 P16内容，结合所给的材料，探讨化学元素对生 命活动的重要性。 1化学元素对生命活动的重要性的体现 图 1 中桃树的黄叶病是缺少铁元素引起的， 钙元素是构成人体骨骼的成分， 少年儿童缺钙会 得佝偻病(如图 。

10、第3课时 元素周期表,专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,学习目标 1.能说出元素周期表的编排原则及其结构。 2.知道同周期、同主族元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。 3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。 核心素养 1.微观探析：能从原子结构的角度理解同周期、同主族元素性质的变化规律。 2.科学态度：了解元素周期表的发展历程，养成严谨求实的科学态度。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.元素周期表的编排原则 (1)横行原则：把 相同的元素，按 的顺序从左到右排列。 (2)纵行原则：把不同横行中 。

11、15（2019临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A元素的相对原子质量B原子的核外电子数C元素的核电荷数D原子的最外层电子数解析元素的化学性质与原子的最外层电子的数目有关，与相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数无关。答案D8（2019聊城）稀土是现代工业的维生素。如图是稀土元素铈在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（）A铈原子核内中子数是58B铈元素属于金属元素C铈元素的元素符号是CeD铈的相对原子质量是140.1解析由图中的信息可知，铈元素的元素符号是Ce，原子序数为58相对原子质量为140.1，；元素名称为“铈”，偏旁。

12、第3课时 组成细胞的元素,第2章 细胞的化学组成,目标导读 1.阅读教材P16内容，理解化学元素对生命活动的重要性。 2.结合表21，简述组成细胞的化学元素的种类。 3.分析表22，理解生物界与非生物界的统一性和差异性。 重难点击 组成细胞的化学元素分类及作用。,一、化学元素对生命活动的重要性,三、构成生物界和非生物界元素的统一性和差异性,二、组成细胞的化学元素,内容索引,达标检测,一、化学元素对生命活动的重要性,生命是物质运动的特殊形式。阅读教材P16内容，结合所给的材料，探讨化学元素对生命活动的重要性。,1.化学元素对生命活动。

13、,第二单元 探秘水世界第四节 元素,氢气H2 、 氧气O2 、 水H2O,物质是由分子 、原子、离子等微粒构成的,1.有的物质是由分子构成的，而分子又是由原子构成的,2.有的物质是由离子构成的，而离子是原子得失电子形成的,3.有的物质是由原子构成的,氯化钠（食盐）NaCl,（1）金属（Au）（2）固态非金属（C）（3）稀有气体（He）,同一类原子的总称,构 成,得失 电子,物质,原子,分子,离子,元素,组成,一、元素与元素符号,（一）元素,1、定义：,具有相同质子数的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。,2、含量（地壳中）：,氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙。

14、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 核心素养发展目标 1.了解元素周期表中元素的分区， 理解元素的化合价与元素在周期表的 位置关系。2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素 性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。 一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 1元素周期表与元素周期律的关系 (1。

15、第二课时第二课时 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律的应用的应用 一选择题本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意 1下列说法错误的是 A作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近 B农药中常含有。

16、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 基础巩固 1.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 A.CNOF B.KMgSiS C.FClBrI D.LiNaKRb 解析 A 中 C 的最高正价。

17、第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 学习目标与核心素养 宏观辨识与微观探析 知道元素周期表的简单分区。知道元素周期表的简单分区。 证据推理与模型认知 进一步认识元素周期表是元素周期律的具。

18、,第三单元 物质构成的奥秘,课题3 元 素,我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？,在我们化学课本的后面，总是附有一张大的“元素周期表”，你知道它有什么用吗？,一、元素,氧化汞,HgO,汞原子和 氧原子,水,H2O,氢原子和 氧原子,CO2,二氧化碳,碳原子和 氧原子,上述分子在组成上有何相同点?,氧气,O2,氧原子,1.元素的概念,8,8,8,8,O,O,O,O,结论：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称为元素。,特别提醒： （1）元素概念中的“一类原子”包括两种情况：质子数相同、中子数不同的原子，如碳12和碳14，它们都属于碳元素；。

19、课题3 元素,第三单元 物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,导入新课,我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？,1.了解元素的概念 2.了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号 3.记住一些常见元素的名称和符号 4.初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息,学习目标,导入新课,讲授新课,在我们化学课本的后面，总是附有一张大的“元素周期表”，你知道它是做什么用的吗？,氧化汞,HgO,汞原子和 氧原子,水,H2O,氢原子和 氧原子,CO2,二氧化碳,碳原子和 氧原子,思考:上述分。

20、第3课时 卤族元素的结构与性质,第一章 第一节 元素周期表,学习目标定位 1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。 2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。 3.进一步掌握结构与性质的内在联系。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.填写下列表格。,一、卤族元素的原子结构,9,17,35,53,7,7,7,7,2,3,4,5,小,大,2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是 ，不同点是 。,最外层电子数都是7,电子层数和原子半径不同,卤族元素原子结构特点,7,得到,增大,增多,1.已知某微粒的结构示意图为 ，。