4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 基础巩固（含答案）

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1、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 基础巩固 1.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( ) A.C、N、O、F B.K、Mg、Si、S C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb 解析 A 中 C 的最高正价为4 价，N 为5 价，F 无正价，O 无最高正价；B 中 K 的最高正价为1 价，Mg 为2 价，Si 为4 价，S 为6 价，符合题意；C 中 Cl、Br、I 最高正价均为7 价；D 中 Li、Na、K、Rb 最高正价均为1 价。 答案 B 2.下列事实不能说明非金属性 ClI 的是( ) A.Cl22I =2ClI 2 B

2、.稳定性：HClHI C.酸性：HClO4HIO4 D.酸性：HClO3HIO3 解析 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl22I =2ClI 2，说 明 Cl2的氧化性大于 I2，元素的非金属性 Cl 大于 I，A 正确；元素的非金属性越 强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性 比碘元素强，B 正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性 越强， 酸性： HClO4HIO4， 可说明氯元素的非金属性比碘元素强， C 正确； 酸性： HClO3HIO3，不能说明非金属性 ClI，因为两种酸不是最高价含氧酸，D 错误。 答案 D 3.Se、B

3、r 两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( ) A.原子半径：BrSeP B.还原性：S2 Se2Br C.Se 在元素周期表中位于第四周期A 族 D.Se、Br 位于同一主族 解析 由图示信息可知 Se 为 34 号元素， Br 为 35 号元素， Se 和 Br 位于同一周期 且 Se 位于 Br 的左侧，原子半径：SeBr，故 A、D 项错误；Se 和 S 位于同一主 族，且 Se 位于 S 的下一周期，故还原性：Se2 S2，B 项错误；由图示信息可知 Se 位于第四周期A 族，C 正确。 答案 C 4.X 元素最高价氧化物对应的水化物为 HXO3，它的气态氢化物为( ) A.

4、HX B.H2X C.XH3 D.XH4 解析 X 的最高价氧化物对应的水化物为 HXO3，则 X 的最高正价为5 价，从 而可知 X 的最低负价为3 价，其气态氢化物为 XH3。 答案 C 5.碲(Te)是与 O、S 同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误 的是( ) A.碲的单质在常温下是固态 B.碲的常见化合价是2、4、6 C.碲可能作半导体材料 D.碲的氢化物 H2Te 很稳定 解析 第A 族，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以 H2Te 不稳定。 答案 D 6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A CaCO3和 BaCO3都

5、难溶于水 SrCO3也难溶于水 B Si 是半导体材料， 同族的 Ge 也是半 导体材料 第A 族的元素的单质都可作半导 体材料 C HCl 在 1 500 时分解， HI在 230 时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H2高温时反应， S 与 H2加热能 反应 P 与 H2在高温时能反应 解析 同一主族元素的性质相似，CaCO3和 BaCO3都难溶于水，因此 SrCO3也难 溶于水，A 项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能 作半导体材料，Pb 不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以 Pb 不能作半导 体材料，B 项错误；元素的非金属性越强，其氢化物

6、的稳定性越强，非金属性： ClBrI，所以氢化物的稳定性：HClHBrHI，则 HBr 的分解温度介于二者 之间，C 项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属 性： SPSi，所以 P 与 H2在高温时能反应，D 项正确。 答案 B 7.下列说法错误的是( ) A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 解析 构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。 答案 C 8

7、.近年来， 我国在超导研究方面居世界领先地位， 铊(Tl)是超导体的组成成分之一， 铊位于第六周期A 族，下列对铊的性质推导可能正确的是( ) 铊是易导电的银白色金属 Tl(OH)3是两性氢氧化物 Tl3 的氧化能力比 Al3 的强 单质能跟稀 HNO 3反应生成硝酸盐 A. B. C.只有 D.只有 解析 铊位于第六周期A 族，与 Al 同族，同主族元素随着原子序数增大，原子 失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐增强。故正确。 答案 A 9.同一周期中，X、Y、Z 三种元素，其气态氢化物稳定性按 X、Y、Z 的顺序不 断增强，下列说法正确的是( )

8、 A.非金属性：XYZ B.原子半径：XYZ C.它们氧化物对应水化物的酸性按 X、Y、Z 的顺序增强 D.气态氢化物的还原性按 X、Y、Z 的顺序增强 解析 同周期三种元素的气态氢化物稳定性不断增强， 它们的原子序数逐渐增大， 根据元素周期律可推知非金属性：XYZ，A 项错误；原子半径：XYZ， B 项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性按 X、Y、Z 的顺序增强，C 项错误； 气态氢化物的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱，D 项错误。 答案 B 10.短周期元素 A、B、C 原子序数依次增大，A3 与 B2、C电子层结构相同，则 下列说法中不正确的是( ) A.三种元素可组成 CAB2和 C

9、AB3型化合物 B.离子半径：C B2A3 C.H2B 在同主族元素气态氢化物中最稳定 D.B 的某种单质可用于杀菌消毒 解析 三种短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，A3 与 B2、C的电子层 结构相同，A、B 在第二周期，C 在第三周期，则 A 为 N 元素，B 为 O 元素，C 为 Na 元素。三种元素可组成化合物 NaNO2和 NaNO3，故 A 项正确；核外电子排 布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：A3 B2C，故 B 项错误；O 为第A 族中非金属性最强的元素，则对应的气态氢化物最稳定， 故 C 项正确；O 元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故

10、 D 项正确。 答案 B 11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元 素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表第A 族，W 与 X 属于同 一主族。下列说法中正确的是( ) A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y) B.由 X、Y 组成的化合物中阴、阳离子个数比不等 C.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 的弱 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 解析 由题意推知 X、Y、Z、W 依次为 O、Na、Al、S 元素。Na2O 与 Na2O2中 阴、阳离子个数比均为 12，B 项不正确。稳定性：H2OH2S，D 项正确。 答案 D

11、12.19 世纪中叶， 门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。 请回答： (1)门捷列夫的突出贡献是 (填字母，下同)。 A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了元素周期律 D.发现了能量守恒定律 (2)该表变化表明 。 A.事物的性质总是在不断地发生明显的变化 B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C.第A 族元素的金属性肯定比同周期第A 族元素的金属性强 D.物质发生量变到一定程度必然引起质变 解析 (1)门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一 个元素周期表。 (2)A 项， 同主族元素的性质是相似的， 同周期元素的性质是递变的

12、， 错误； B 项， 氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟，错误；C 项，同周期从左到右，元素 的金属性逐渐减弱，正确；D 项，随着原子序数的递增，同周期元素由金属变化 到非金属，同主族由非金属变化到金属，即由量变引起质变，正确。 答案 (1)C (2)CD 能力提升 13.根据元素周期表回答下列问题： (1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 (填字母)。 A.区 B.区 C.区 D.区 (2)am 中，化学性质最不活泼的是 元素(填元素符号，下同)。只有负化 合价而无正化合价的是 。 (3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是 (填化学式，下同)，写出它分别 与a 、 l的 最 高 价

13、 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _、 _。 (4)a、c 的最高价氧化物对应水化物的碱性 。 答案 (1)B (2)Ar F (3)Al(OH)3 Al(OH)3OH =AlO 22H2O Al(OH)33H =Al33H 2O (4)NaOH Mg(OH)2 14.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质， 下图是元素周期 表的一部分： (1)根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4 (填 “”“”或“”)H3PO4。 (2)根据 NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在第A 族，那么根据其最高正价 与最低负价的绝

14、对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第 族。 (3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水 反应的离子方程式： _ _。 (4)周期表中有 10 多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的 主族元素 R，对延长人类寿命起着重要作用。已知 R 元素的原子有 4 个电子层， 其 最 高 价 氧 化 物 的 分 子 式 为RO3， 则R元 素 的 名 称 为 _。 解析 (1)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减 弱，则酸性 H3AsO4H3PO4。(2)根据最高正价与最低负价的绝对值相等，把氢元 素放在周期表中的第A 族。(3)第

15、三周期金属元素中原子半径最小的元素为 Al； 铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子，反应离子方程式为 Al3 3NH3 H2O=Al(OH)33NH 4。(4)R 元素的原子有 4 个电子层，其最高价氧化 物的分子式为 RO3，最外层电子数为 6，处于第四周期A 族，为 Se 元素。 答案 (1) (2)A (3)Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4 (4)硒 15.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，空气中含量最多的

16、物质 Z 元素最高正价是7 价 (1)元素 X 位于元素周期表的第 周期 族， 它的一种核素可测定文 物年代，这种核素的符号是 。 (2)元素 Y 的原子结构示意图为 。 (3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表 述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a.常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b.Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c.一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高 价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (填化学式)， 理由是_。 答案 (1)二 A 14 6C (2) (3)Cl b (4)H2CO3 H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)