4.2元素周期律ppt课件

1、题型层级练6元素周期律(表)的应用(A级)1短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3。下列说法正确的是()AZ、W的离子半径：ZYDY与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色解析：装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2。所以X为N，Y为O，所以Z为S。W为短周期主族，原子序数又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl。Z、W的离子(S2、Cl)的核外电子排布相同，所。

2、第二节 元素周期律 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用,1.掌握元素性质的递变规律； 2. 掌握元素周期表的应用。,学习目标,旧知回顾,思考并回答下列问题： （1）以第三周期为例，说明原子结构的变化规律。 （2）通过原子核外电子排布的变化规律，预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,点击图片，观看动画,科学探究,钠、镁、铝与水的对比反应,结论：金属性强弱顺序为钠镁铝,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,点击图片，观看视频,科学探究,镁、铝与盐酸的反应,结论：金属性强。

3、第二节 元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布及元素周期律,1.了解原子核外电子的排布； 2. 掌握元素核外电子、化合价、原子半径周期性变化规律。,学习目标,旧知回顾,思考并回答下列问题： （1）碱金属元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？ （2）卤族元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？ （3）元素的原子是由哪些基本微粒组成？,新知讲解,一、原子核外电子的排布,点击图片，观看动画，总结核外电子运动特点,新知讲解,一、原子核外电子的排布,阅读课本P1314页，完成下表：,电子。

4、第二节 元素周期律,第2课时,通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的_ 、_和_都呈现周期性变化。,原子最外层电子排布,原子半径,元素的化合价,上节课得出结论,课本第15页,决定,结构,性质,呈现周期性变化,元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢？,我们以第三周期元素为例子进行研究：,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐_，非金属性逐渐_,?,?,科学探究,(1) Mg与水的反应,镁与冷水反应缓慢，加热时，反应变快，有大量气泡，滴入酚酞溶液变红色。,Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,1.实验,(2) Mg、Al分别与盐酸的反应,镁与盐酸剧烈反应，有大量。

5、课时分层训练(十七)元素周期律和元素周期表(建议用时：45分钟)A级基础达标1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5xC5x14 D5x16A。2X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()An8 Bn3Cn1 Dn5A由化学式X2Y3可知，X为3价，Y为2价，即X可能为A族或A族元素。有如下几种可能：据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。3(2018邯郸模拟)部分短周期元。

6、第 1 章第 2 节节 第第 2 课时课时 1应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是第A 族，其氢化物的稳定性大于 HCl 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 【答案】 B 【点拨】 第A 族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，错 ； 第二 周期中氮元。

7、第 1 章第 2 节第 1 课时课时 一、选择题 1有 X、Y 两种原子，X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子，Y 原子 的 L 电子层的电子数恰好为 X 原子 L 电子层电子数的 2 倍，X 和 Y 分别是( ) A碳和铝 B硅和钠 C硼和氮 D氯和碳 【答案】 A 2核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过 32” ，对此规律以下理解 正确的是( ) K 层为倒数第三层时，电子数不超过 2 个 L 层为倒数第三层时，电子数不超过 8 个 M 层为倒数第三层时，电子数不超过 18 个 N 层为倒数第三层时，电子数不超过 32 个 A只有 B C D 【答案】 D 3 若。

8、第 1 章第 2 节第 3 课时课时 一、选择题 1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族 周期 A A A A A A A 2 c d 3 a b e f A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 Ba、b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【答案】 D 【点拨】 结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位构 性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、e 。

9、元素周期律1.已知原子序数，可以推断原子的()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置ABC D【答案】B【解析】由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如31号元素原子结构示意图为；由可推，如31号元素位于第四周期A族。2下列关于元素周期表的说法中正确的是()A同一主族元素的原子序数的差不可能为10B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找D过渡元素全部是金属元素【答案】D【解析】第A族H、Na原子序数相差10，A错；第四、五周期第A、A族元素。

10、第二讲 元素周期表 元素周期律一、选择题1.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A 离O点越远的元素原子半径越大B 虚线相连的元素处于同一族C B元素是图中金属性最强的元素D A,B组成的化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B、C均正确。钠原子的半径大于氯原子，但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离。A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧。

11、元素周期表和元素周期律考点说明主要考查元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。考点透视1【2019年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强。

12、第二讲 元素周期表 元素周期律【真题速递】1.（2019.江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周。

13、题型四 元素推断及元素周期律,五年高考试题统计与命题预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,由原子核外电子排布推断元素 1.(2019全国,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 答案:C,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,解析:由题给化合物的结构可知,W为第A族金属元素;Z最外层有7个电。

14、第2讲 元素周期律考纲要求：1. 了解元素周期律的实质。2. 掌握元素周期律的应用。 考点 元素周期律教材知识层面1元素周期律2主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：17负化合价：主族序数8最高正价数主族序数(O、F除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱高考考。

15、第一章 第二节 元素周期律,第2课时 元素周期表和元素周期律的应用,1.知道元素周期表的简单分区。 2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。 4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、元素周期表的分区及元素化合价规律,基础知识导学,1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律,请填写出图中序号所示内容。 _ 点拨 (1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上。

16、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 元素周期表的分区与化合价规律 1元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A元素。

17、第二节 元素周期律,第3课时 元素周期律的应用,课本第16页,通过大量事实，人们归纳出一条规律:,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做,元素周期律,元素位置,结构,性质,元素位置,结构,性质,课本第17页,三、元素周期表和元素周期律的应用,1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系,结论1.金属性强的元素位于周期表的左下边。,非金属,金属,非金属性逐渐_,金属性逐渐_,非金属性逐渐( ),金属性逐渐( ),增强,增强,增强,增强,结论2.非金属性强的元素位于周期表的右上边。,结论3.位于分界线附近的元素既能表现出。

18、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 核心素养发展目标 1.了解元素周期表中元素的分区， 理解元素的化合价与元素在周期表的 位置关系。2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素 性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。 一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 1元素周期表与元素周期律的关系 (1。

19、第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 学习目标与核心素养 宏观辨识与微观探析 知道元素周期表的简单分区。知道元素周期表的简单分区。 证据推理与模型认知 进一步认识元素周期表是元素周期律的具。

20、第四章 物质结构 元素周期律 第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第二节第二节 元素周期律元素周期律 第四章 物质结构 元素周期律 学习学习 目标目标 1以第三周期的钠以第三周期的钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯为例氯为例，了解同。