1、第 1 章第 2 节节 第第 2 课时课时 1应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是第A 族，其氢化物的稳定性大于 HCl 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 【答案】 B 【点拨】 第A 族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，错 ； 第二 周期中氮元素的氢化物 NH3溶于水后，水溶液呈碱性，错
2、；第A 族元素从上到下金属 性增强，铊只与盐酸反应，错。 2下列有关叙述正确的是( ) A元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由 18 周期性变化而引起的 C半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K、Mg2、Al3、H，而还原性由弱到强 的则是：I、Br、Cl、F D某元素 R 的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知 R 的气态氢化物中含氢的质量分 数为 8.8%，则 R 的相对原子质量为 28 【解析】 按相对原子质量，Te127.6，而 I126.9，两元素都有五个电子层，但 Te 最外 层电子数是 6 个， 而且 I 是 7 个。
3、如果按相对原子质量大小顺序排列， I 与 Te 应该互换位置， 而这又造成了元素性周期性变化的改变。 因此， 按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元 素性质呈周期性变化的依据。因此 A 项不正确。B 项正确。C 项从离子结构分析： 故离子半径大小顺序为 r(K)r(Mg2)r(Al3)r(H)。对比它们的氧化性，根据学过 2 的金属活动性顺序表， 它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱， 反过来它们离子的氧化性逐渐 增强。命题信息是正确的，但题中后半部，I、Br、Cl、F半径是逐渐减小。I、Br、 Cl、F还原性应由强到弱。而题中却说：“还原性由弱到强的则是 I、Br、Cl、F” 是错误的。故 C
4、项不正确。D 项某元素最高价氧化物化学式为 R2O5，则 R 为5 价，负价 应为3 价，其形成气态氢化物为 RH3。根据已知，100%8.8%，M(R) 3M(H) M(R)3M(H) 31，排除 D 项。 【答案】 B 3下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与 NaOH 溶液反应的是( ) A元素 X：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C元素 Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族 D元素 W：它的焰色反应颜色呈浅紫色 【解析】 既能与盐酸反应， 又能够与 NaOH 溶液反应的是铝元素的氧化物 Al2O3， 而 X、Y、
5、Z、W 分别是 S、Ca、Al、K，故 C 项符合题意。 【答案】 C 4已知 A、B、C、D、E 五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是 ( ) A若 D 的最高价氧化物的水化物是强酸，则 E 一定是活泼非金属 B若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱，则 C 一定是活泼金属 C若 B 是金属元素，则 C 一定也是金属元素 D若 C 是非金属元素，则 D 一定也是非金属元素 【解析】 同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物 酸性增强；金属性减弱，最高氧化物的水化物碱性减弱。A 项中 D 是活泼非金属，E 可能 是稀有气体元素，所以 A 项不正确 ； B
6、 项中只能说明 A 是活泼金属，列于 A 之后的 C 元素， 可能是金属，也可能是非金属，所以 B 项不正确；同样 C 项也不正确。 【答案】 D 5下列说法不符合递变规律的是( ) AF2、Cl2、Br2、I2和 H2反应激烈程度递减 BHF、HCl、HBr、HI 热稳定性减小 CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增 3 DF、Cl、Br、I失电子能力递增 【解析】 依据第A 族元素的递变规律知，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。 【答案】 C 6下列说法中正确的是( ) A元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化 B元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化 C元素性
7、质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 D元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 【答案】 C 【点拨】 并非元素所有的性质都随着元素原子序数的递增呈周期性变化，如熔沸点、 溶解性、密度等。 7关于原子序数从 11 依次增加到 17 的元素，下列叙述错误的是( ) A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐减少 C最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯负价41 【答案】 A 8下列各种说法中，正确的是( ) A元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化 B从 Na 到 Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小 C11 号到 17 号元素化合价的变化，与 3 号到 9 号元素化合价的变化
8、完全相同 D没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化 【答案】 D 【点拨】 元素的性质应是随着原子序数的递增而呈周期性变化，故 A 选项不正确； 原子半径的周期性变化， 不包含稀有气体元素的原子， 因为稀有气体元素的原子半径的测定 与相邻非金属元素的依据不同，其数字不具有可比性，故 B 选项不正确；11 号到 17 号元素 的最高正价从1 递增到7，而 3 号到 9 号元素的最高正价从1 递增到5，O 和 F 没有 最高正价，故 C 选项不正确；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，才有原子半径、 元素的主要化合价呈周期性变化，故 D 选项正确。 9X、Y、Z 和 R
9、 分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电 子排布相同，且 mn，则下列关系正确的是( ) 4 Aacmn Bbdmn Cabdc Dabcd 【答案】 B、D 【点拨】 “核外电子排布相同” 说明四种离子之间存在关系 ambncnd m，B 项正确，A 不正确。“核外电子排布相同”说明四种离子的核电荷数中 a、b 均大于 c、d；又“mn” ，说明aXm与bYn中 ab，cZn与dRm中 cd。 10元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( ) A化合价 B原子半径 C元素的失电子性和得电子性 D相对原子质量 【答案】 D 【点拨】 元素的化合价、 原
10、子半径等许多性质都随元素的原子序数的递增而呈周期性 变化， 但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、 中子数及同一元素的同位素原子在 自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化。 11下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) ALiI BNaBr CKCl DCsF 【解析】 第A 族元素阴离子半径大小顺序是 IBrClF，第A 族元素阳离 子半径大小顺序是 CsKNaLi，故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 LiI。 【答案】 A 【点拨】 本题考查了同主族元素离子半径大小的递变规律。下面总结一下规律 ： 在中 学要求范畴内可按“三看”规律来比较粒子半径的大小
11、： 一看电子层数：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大； (1)同主族元素的原子从上到下，原子半径依次增大，如 r(F)r(K)r(Ca2)。 三看电子数：在电子层和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。 (1)原子半径小于相应的阴离子半径，如 r(Cl)r(Na)。 (3)当元素原子可形成多种价态阳离子时，价态高的半径小，如 r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。 12 甲、 乙两元素原子的L层电子数都是其他电子层总数的2倍， 下列推断正确的是( ) A甲乙处于同一周期 B甲乙处于同一主族 C甲乙的单质都是气体 D甲与乙的原子序数之和为偶数 【答案】 D 【点拨】 L 层最多可有 8 个电子
12、，当其他电子层共有 4 个电子时符合题意，根据核外 电子排布规律，Mg 符合条件；当 L 层未填满电子时，K 层的 2 个电子已填入，此时 L 层共 有 4 个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁，D 选项符合题意。 13下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) 原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族 A 6 B C D 【答案】 C 【点拨】 15 号元素为 P，其最高化合价为5；A 族元素是同周期元素中非金属性 最强的元素；第二周期
13、A 元素为 C，核电荷数为 6，但因同位素的存在，中子数有 6,7,8 三种情况；12 号元素应位于元素周期表中第三周期A 族。 14元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外 电子层结构。下列推测不正确的是( ) A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 XZ2 C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 由“元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X与 Z2具有相同的核外电子层 结构” ，知 X 元素为 Na 元素，Z 元素为 O 元素，故 Y 元素原子序数为 3611817，故
14、 Y 元素为 Cl 元素。离子半径 X_(填化学式)。 三种元素形成的单质中熔点最高的是_(填化学式)。 【解析】 (2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能 力最强的元素是为第四周期第A 族的 K 元素，得电子能力最强的元素是第二周期第A 族的 F 元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知，X 元素是 He，Y 元素是 F，Z 元素是 S。因此，Y、Z 元素的气态氢化物的稳定性 HFH2S； 三种元素形成的单质中 S 单质常温下 是固态，故它们中熔点最高的是 S。 【答案】 (1)原子序数；周期性；(2)K；F； (3)HFH2S；S 17A、B、C、D 四种元素
15、，它们原子的核电荷数均小于 18，且依次递增。A 原子核 内仅有 1 个质子，B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等，A 原子与 B 原子的最 外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等， D 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。 A_；B_；C_；D_。 【解析】 A 原子核内仅有 1 个质子，A 是氢元素；D 原子的最外层电子数是次外层电 子数的 3 倍，D 是氧元素；B 原子的电子总数为 D 原子的最外层电子数，即 6，为碳元素； C 原子的最外层电子数为 5，且在第二周期，为氮元素。 【答案】 氢(H) 碳(C) 氮(N)
16、氧(O) 18A、B、C 3 种元素的原子具有相同的电子层数；B 的核电荷数比 A 大 1，C 原子的 电子总数比 B 原子的电子总数多 5；1molA 的单质跟盐酸反应可置换出 11.2L(标准状况下) 氢气，这时 A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： (1)A 是_元素，B 是_元素，C 是_元素。 (2)分别写出 A、B 最高价氧化物对应水化物分别与 C 的气态氢化物水溶液反应的离子 方程式 _ _、 _。 8 (3)已知金属元素 D 和元素 A、B 在同一周期。分别向 B，D 最高价氧化物对应水化物 中滴人 A 的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为 _ _ _， 发生反应的化学方程式为_。 【答案】 (1)钠 镁 氯 (2)OHH=H2O Mg(OH)22H=Mg22H2O (3)将 NaOH 溶液滴入 Mg(OH)2中无现象，将 NaOH 溶液加入到 Al(OH)3中固体溶解得 无色溶液 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O
