1、第2课时 元素周期表,第1章 第2节 元素周期律和元素周期表,学习目标定位 1.了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 2.了解A族、A族和过渡元素的某些性质和用途。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.通过元素周期表可了解元素的信息。例如：,一、元素周期表,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,2.元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区：,(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的 性，又能表现出一定的 性。,非金属,金属,金属,非金属,3.元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有 个横行
2、，每一横行称为一个周期，元素周期表共有 个周期。,7,7,2,8,8,2,1 2 3,10,18,电子层数,18,18,32,26,4,5,6,7,36,54,86,电子层数,(2)族 现在常用的元素周期表有 个纵行，它们被划分为 个族，包括 个主族， 个副族， 个第族(其中第8、9、10这3个纵行称为第族)，个0族。详细情况见下表：,18,16,7,7,1,1,7,6,32,4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 5 5 5 5 6,最外层电子数,最高正价数值,最低负价,4.确定元素在元素周期表中的位置 (1)依据原子序数来确定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子序数为7，则确定其在周
3、期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第 周期，由其最外层有5个电子确定其处在第 族。 (2)推断原子序数为53的元素在周期表中的位置： 。,A,2,第5周期第A族,1.元素周期表的结构 七主七副七周期，0族族镧锕系。 2.利用稀有气体的原子序数(2,10,18,36,54,86)推断元素位置 (1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 (2)求差值定族数 若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的 A族或 A族。
4、,若比相应的0族元素少51时，则应处在同周期的AA族。 若差其他数，则由相应差数找出相应的族。 关键提醒 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。 (1)若A、B为A族或A族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(am)。 (2)若A、B为AA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(an)。,1.若把元素周期表的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是 A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第14列元素形成的化合物种类最多 C.第3列元素种
5、类最多 D.第16、17列元素不都是非金属元素,答案,解析,易错警示,解析 解决本题的关键在于熟记元素周期表的结构。第2列元素、He及多数过渡元素的最外层电子数都为2，A项错误； 碳元素(在第14列)形成的化合物种类最多，B项正确； 第3列中含镧系和锕系元素，元素种类最多，C项正确； 第17列全为非金属元素，而第16列中钋为金属元素，D项正确。,易错警示,易错警示 由于B含有镧系和锕系元素，所以B所含元素种类最多，由于碳能形成多种有机物，所以A族元素形成化合物种类最多。,2.下列各表是元素周期表中的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是A. B.C. D.,答案,解析,规律
6、总结,解析 A项，18号元素与1号、11号元素不在同一列，且1号和2号并不间隔一个位置； B项，13号元素与1号元素不在同一列，且4号和5号不直接相邻； C项，3号元素与13号元素不在同一列，且12号和13号位置不直接相邻。,规律总结,规律总结 同主族、同周期原子序数的关系 (1)同周期A和A原子序数之差：第2和第3周期为1，第4和第5周期为11，第6和第7周期为25。其他同周期相邻主族元素原子序数差为1。 (2)同主族相邻周期的元素原子序数之差关系如下： 第2、3周期同主族元素原子序数相差8； 第3、4周期同主族元素，A、A族元素原子序数相差8，其他族元素原子序数相差18； 第4、5周期同主
7、族原子序数相差18； 第5、6周期同主族元素中，A、A族元素原子序数相差18，其他族元素原子序数相差32； 第6、7周期同主族元素原子序数相差32。,3.已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是 A.第6周期A族 50 B.第5周期A族 52 C.第6周期A族 54 D.第5周期A族 56,答案,解析,方法规律,解析 稀有气体元素Xe、Rn的原子序数分别为54、86,5484NaMg,(3)F元素氢化物的化学式是_，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是_。 (4)D、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_。,H2O,2Na2H2O=2NaOHH2,Al(OH)33H=Al33H2O,本课结束,
