第1节元素周期表

1、第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第2课时 元素的性质与原子结构,1决定元素化学性质的是( ) A电子层 B质子数 C相对原子质量 D最外层电子数,D,A氯原子的核电荷数为 17 B氯原子最外层有 7 个电子 C氯原子的质子数为 17 D在化学反应中氯原子容易失去电子,2图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是( ),D,1了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。,(一) 碱金属元素,课本第5页,课。

2、第1课时 原子结构与元素周期表,第一章 第二节 原子结构与元素的性质,目标定位 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。 2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、原子结构与元素周期表的关系,1.原子核外电子排布与周期的划分 (1)填写下表,1s1,1s2,2,1s,2,2s1,2s22p6,8,2s、2p,8,3s1,3s23p6,8,3s、3p,8,8,8,8,8,4s1,5s1,6s1,4s24p6,5s25p6,6s26p6,4s、3d、4p,5s、4d、5p,6s、4f、5d、6p,18,18,32,(2)观察分析上表，讨论原。

3、第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第3课时 核素,1. 质量数,课本第9页,质子和中子,质量数(A)=_,质子数(Z),中子数(N),将原子核内所有_的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。,三、核素,2.原子的组成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,A,3.原子的符号 ZX,A,ZX,质量数A,质子数,元素符号X,中子数=A-Z,电子数=,质子数=Z,举例：,23,原子 11Na 的含义:,表示Na原子中，质子数_，质量数为_， 中子数为_，电子数为_。,Na 其实就是一种核素。,4.核素,把具有一定数目_和一定数目_的一种原子叫做核素。,各为一种核素。,可以说。

4、第一节 元素周期表 (第3课时) （元素的性质与原子结构） 碱金属元素、卤素,学科网,1、碱金属元素原子结构特点,填写下表,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,思考碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？,最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性；离子具有弱 性,1,失去,还原,增多,增大,1、碱金属元素原子结构特点,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。,（1）相似性：,（2）递变性：,产物碱性：,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,（1）与H2O反应,2、碱金属单质化学性质,2。

5、课时分层作业( 一) 元素周期表的结构(建议用时：45 分钟)学业达标练1元素周期表是一座开放的“元素大厦” ， “元素大厦”尚未客满。若发现119 号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )A第七周期 0 族 B第八周期第A 族C第六周期第A 族 D第七周期第A 族B 第七周期 0 族元素是 118 号元素，所以若发现 119 号元素，则应该在第八周期第A 族，故正确选项是 B。2下列关于元素周期表的说法，错误的是( )【导学号：43722007】A元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C元素原子的最外层电。

6、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 第1课时元素周期表一、元素周期表的发展历程1第一张元素周期表2元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为_留下的空位先后被填满。(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的_。二、现行元素周期表1原子序数(1)含义：按照元素在_给元素编号，得到原子序数。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数_。2元素周期表(1)编排把_相同的元素，按原子序数_的顺序从_到_排成横行叫做周期。把_相同的元素，按电子层数_的顺序由_到_排成纵行，叫做族。(2)元素周期表的结构周期a个数：元素周期表中有_个。

7、,热烈欢迎,思考题：,某元素的气态氢化物的符合通式RH4， 且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物 的化学式是 （ ） A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2,B,练习： X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是,A、XYZ B、Y X Z C 、 Z X Y D、Z Y X,已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是 A、 Zn- R（n-1）- Xn+ Y（n+1）+ B、 Xn+ Y（n。

8、第2课时 预测同主族元素的性质,第1章 第3节 元素周期表的应用,学习目标定位 1.以A族、A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 3.能根据学习过的一些典型元素的性质预测同主族其他元素的性质。4.了解元素周期表的应用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.卤族元素原子结构和性质的相似性,一、卤族元素原子结构与性质的相似性和递变性,7,7,1,HClO4,HF,HCl,HI,HBrO4,HBr,HIO4,2.卤族元素性质的递变性 (1)卤族元素单质的物理性质及。

9、第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、元素的金属性和非金属性1元素周期表的分区2分界线附近元素的性质既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。3元素金属性和非金属性的递变二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1主族元素最高正化合价(O、F除外)_。2金属元素_负化合价，_形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，_形成简单的阳离子。3非金属元素的化合价(1)最高正价(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的_。(2)最低负价等于使它达到_稳定结构所需得到的电子。(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于_。三、元素周期表和元素周。

10、第1课时 认识同周期元素性质的递变规律,第1章 第3节 元素周期表的应用,学习目标定位 1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律，并能用实验等间接的方法验证规律的正确性。 2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。 3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.按表中实验操作要求完成实验，填写下表：,一、同周期元素原子失电子能力的判断,不反应,反应缓慢，溶 液变为浅红色,不反应,反应,Mg,2H2O Mg(OH)2H2,无色。

11、元素周期表 元素周期律一、选择题1(2019阜阳高三检测)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2Bx4Cx8 Dx18解析：选B。元素周期表有7个周期，16个族，主族是长、短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4，即正确答案为B。2(2019江西百所名校第一次联考)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，。

12、第 1 章章 第第 1 节节 第第 2 课时课时 1下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( ) A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂 C都能在 O2里燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱 【解析】 4LiO22Li2O。 = 【答案】 C 【点拨】 碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。 2下列叙述中错误的是( ) A随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D碱金属元素在自然界中都是以化。

13、第 1 章第 1 节第 3 课时课时 1科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四 中子”也有人称之为“零号元素” ，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒 子的说法不正确的是( ) A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为 4，其质量比氢原子大 C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为 O4，与 O2互为同素异形体 【解析】 第二种粒子是由 4 个氧原子构成的分子， 属于氧元素的一种单质， 不是氧元 素的另一种同位素，故 C 错。 【答案】 C 2长征 2 号火箭承担运载“神六”的使。

14、第 1 章第 1 节节 第第 1 课时课时 一、选择题 1 M2离子有 2 个电子层，则 M 在周期表的位置是( ) A第二周期零族 B第二周期族 C第二周期A 族 D第三周期A 族 【解析】 由题意可知 M 元素处于短周期中的第三周期， 由离子所带电荷知 M 元素处 于A 族。故 D 项符合题意。 【答案】 D 2已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满时元素种数为 32)： 周期数 一 二 三 四 五 六 七 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期数和元素种数的关系， 然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( ) A18 B32 C50 D64 【解析】 由上表所。

15、第第 28 讲讲 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 复习目标 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。2.以第 三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A 族和A 族 为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周 期表中的位置及其性质递变规律。 考点一考点一 元素周期表元素周期表 1元素周期。

16、第2课时 元素周期表,第1章 第2节 元素周期律和元素周期表,学习目标定位 1.了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 2.了解A族、A族和过渡元素的某些性质和用途。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.通过元素周期表可了解元素的信息。例如：,一、元素周期表,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,2.元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区：,(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的 性，又能表现出一定的 性。,非金属,金属,金属,非金属,3.元。

17、第1课时 元素周期律,第1章 第2节 元素周期律和元素周期表,学习目标定位 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。 2.了解微粒半径大小的比较。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.填写下表：,一、元素周期律,1,分析上表可知：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 。,3,11,2,10,18,1,2,3,1,1,2,8,1,8,呈周期性变化,2.以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下：,由图可知，同一周期中，随着原子序。

18、第1节 元素周期表,第1课时 元素周期表的结构,第一章 物质结构元素周期律,1. 了解元素周期表的发展历程； 2. 掌握元素周期表的编排原则及结构（重点）； 3. 能描述元素在周期表中的位置（难点）。,本课首先在课前让学生分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料，制作成幻灯片相互交流，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。在课堂上教师对学生的实践活动进行点评，之后讲授元素周期表的结构，归纳总结记忆方法，通过观看元素周期表之歌让学生感受学习的快乐、化学与生活的密切相关。 在讲授元素周期表的结构时，采用启发式教学，引导。

19、第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第1课时 元素周期表,1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排原则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的位置。,学习目标,课本第4页,元素周期表的发展历程,第一张元素周期表,1869年，俄国化学家门捷列夫首创,编排依据：,将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。,诞生：,揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整的体系。,意义：,课本第4页,2.元素周期表形式的完善,(1)演变:为未知元素留下的空位先后被填满,原子的核电荷数,。