高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表》

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1、,热烈欢迎,思考题:,某元素的气态氢化物的符合通式RH4, 且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物 的化学式是 ( ) A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2,B,练习: X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是,A、XYZ B、Y X Z C 、 Z X Y D、Z Y X,已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四种粒子都具有相同的电子层结构,这四种离子半径大小关系是 A、 Zn- R(n-1)- Xn+ Y(

2、n+1)+ B、 Xn+ Y(n+1)+ Zn- R(n-1)- C、 R(n-1)- Zn- Y(n+1)+ Xn+ D、 Xn+ Zn- Y(n+1)+ R(n-1)-,奇偶规律,一般情况,如果原子序数为奇(偶)数,则 其在周期表 中所处的族序数及最高正价也 必为奇(偶)数,练习,若短周期的两元素可形成原子个数比为2:3的化 合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是 A.1 B.3 C. 5 D. 6,短周期元素X和Y能形成XY4化合物,若X的 原子序数为m, Y的原子序数为n,则m和n的关 系式不可能为 (A)m-13=n (B)n+5=m (C)m+8=n (D)n-11=m,三、元素

3、周期表和元素周期律的应用,元素在周期表中的位置,由元素原子的结构决定,而元素原子的结构又决定了元素的性质,即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢?,请您思考,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律?,从左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性 逐渐增强。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:,同一周期元素,电子层数相同。从左向右,核电荷数增多,原子半径减小,失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强。,请您思考,同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律?,自上而下,元素的金属性逐渐增强,非金属性 逐渐减弱。,试用结构观点解释为什么有这

4、样的变化规律:,同一主族元素,最外层电子数相同。自上而下,电子层数增多,原子半径增大,失电子的能力逐渐增强,得电子的能力逐渐减弱。,预测元素的性质(由递变规律推测),铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中 位于第6周期,是81号元素,元素符号是 T1,以下对铊的性质的推断不正确的是 A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物 C.Tl(OH)3,是两性氢氧化物 D.T13+的氧化能力比A13+强,思考,预测第7周期A元素是金属元素呢,还是非金属元素呢?,周期表,C 、 D、E,碱性介于 KOH 和 Mg(OH)2之间的是( ) A、 NaOH B、 Al (OH)3 C、 CsOH D、 Ca(OH)2,AD,ZYX,ZYX,X Y Z,HZO4 H2YO4 H3XO4,再见,

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